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HX的电离常数K（HX）大于HY的电离常数K（HY）
a点水的电离程度大于b点水的电离程度
a．b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY组成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 酸性强弱: HX>HY>HZ 滴定酸HY可用酚酞作指示剂 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
结合H.＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3― 酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3 溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)
HX、HY、HZ HX、HZ、HY HZ、HY 、HX HY、HZ、HX
HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH -)：alg
= 3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则c(X-)/c(Y-) 减小
HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸 NaX溶液中存在关系: c(X )+c(HX)= c(Na+) 相同温度下，电离常数K(HX)： a=b 
，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小
HX可能是强酸 HX的酸性比HY的酸性弱 两酸的浓度大小[HX]<[HY] pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
浓度均为0.10 mol/L时，酸的电离度：HX＜HY＜HZ
pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量：HX＞HY＞HZ
图中当均滴入50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度：HX＞HY＞HZ
用NaOH溶液中和pH 与体积均相等的三种酸时，消耗n（NaOH）：HX＜HY＜HZ
HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a相同温度下，电离常数K( HX)：a>b 
=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和 H2O的挥发），则
减小
HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 常温下HY的电离常数为1.0×10-4 溶液中水的电离程度：a点大于b点 c点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX 用NaOH溶液滴定HY，当V.（NaOH） ＝ 10mL时溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 用NaOH溶液滴定HX，当V.（NaOH）＝10mL时溶液中2c（Na+）＝c（X-）+c（HX） 当三种酸均滴定至pH＝7时，HZ所用NaOH溶液体积最小
从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸 在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+) 从丙组实验结果分析，HX是弱酸 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L
HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a相同温度下，电离常数K.(HX)：a>b lg
＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小
若a=b且c(X-)>c(Y-)，则酸性HX>HY 若a>b且c(X-) = c(Y-)，则酸性HX>HY 若a若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸
HX可能是强酸 HY一定是强酸 HX的酸性强于HY的酸性 反应开始时二者生成H2的速率相等
NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 酸性强弱：HX>HY>HZ 滴定酸HY可用酚酞作指示剂 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 
HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b 相同温度下，电离常数K.(HX)：a＞b lg 
= 3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小
浓度均为0.10 mol/L时，酸的电离度：HX＜HY＜HZ
pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量：HX＞HY＞HZ
图中当均滴入50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度：HX＞HY＞HZ
用NaOH溶液中和pH 与体积均相等的三种酸时，消耗n（NaOH）：HX＜HY＜HZ
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