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已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）

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下列对实验现象的描述中错误的是

向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

草酸H2C2O4是二元中强酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol•L－1NaHC2O4溶

V.（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^－¹ V.（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄²^－)+c(HC₂O₄^－) V.（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^－⁷ mol/L V.（NaOH）＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－)

草酸是二元中强酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.

V.（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝0.01 mol•L^-1 V.（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-) V.（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L V.（NaOH）＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

配制NaOH标准溶液时未除净CO32-今以草酸H2C2O4•2H2O标定其浓度后用以测定HAc浓度测

已知草酸H2C2O4是二元弱酸室温下向10mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.0

a点pH>2 b点表示的溶液中c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄) c点时加入NaOH溶液的体积为20mL d点存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^－)

H2C2O4为二元弱酸20℃时配制一组cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-=0.100m

PH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）>c（HC₂O₄^-） c（Na⁺）=0.100mol•L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-） c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-）的溶液中：c（Na⁺）>0.100mol•L^-1+c（HC₂O₄^-） PH=7的溶液中：c（Na⁺）>2c（C₂O₄^2-）

某优级纯草酸H2C2O4•2H2O长期保存在放有硅胶的干燥器中用它作基准物质标定NaOH溶液的浓度时

不变偏高偏低无法判断

草酸H2C2O4是二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性在常温下10mLpH=10的KOH溶液中加入pH=4的H

C(K⁺)+C(H⁺)=C(HC₂O₄¯)+C(OH¯)+ C(C₂O₄^2-) C(K⁺)=C(HC₂O₄¯)+2C(C₂O₄^2-) C(K⁺)= C(H₂C₂O₄)+C(HC₂O₄¯)+ C(C₂O₄^2-) V._总≧20mL

草酸H2C2O4是二元中强酸草酸氢钠NaHC2O4溶液显酸性常温下向10mL0.01mol/LNaH

V.(NaOH)= 0时，由水电离出的c(H⁺)= 1 × 10^－² mol／L. V.(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na^＋)= 2c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-) V.(NaOH)=10 mL时，由水电离出的c(H⁺)= 1 × 10^－⁷mol／L. V.(NaOH)>10 mL时，c(Na^＋)> c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

草酸H2C2O4是二元弱酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴

V(NaOH) = 0时，c(H^＋)=1×10^—2mol/L V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na^＋)＝c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ ) V(NaOH) = 10 mL时，c(H^＋) = 1×10^—7mol/L V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

已知①氢硫酸是具有较强还原性的二元弱酸②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4在氢硫酸溶液中通

①② ②④ ②③④ ①

草酸是二元中强酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.

V.(NaOH)＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1 V.(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-) V.(NaOH)＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L V.(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)

草酸H2C2O4是二元中强酸草酸氢钠NaHC2O4溶液显酸性常温下向10mL0.01mol/LNaH

V.(NaOH)= 0时，由水电离出的c(H⁺)= 1 × 10^－2 mol／L. V.(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na^＋)= 2c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-) V.(NaOH)=10 mL时，由水电离出的c(H⁺)= 1 × 10^－7mol／L. V.(NaOH)>10 mL时，c(Na^＋)> c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

已知草酸为二元弱酸H2C2O4HC2O＋H.＋K.a1HC2OC2O＋H.＋K.a2常温下向某浓度的

K._a1=10^－1.2 pH＝2.7时溶液中：＝1000 将相同物质的量的KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液消耗的容积相等则说明两溶液的浓度c单

C (FeSO4)=C(H2C2O4) C (FeSO4)=2C(H2C2O4) C (H2C2O4)=2C(FeSO4) C (FeSO4)=4C(H2C2O4)

变化观念与平衡思想是化学学科的核心素养室温时0.1mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡其中有关说法

若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42-)> c(OH-)> c(H+)> c(HC2O4-) 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol·L-1 时即能产生沉淀

草酸H2C2O4是二元弱酸KHC2O4溶液呈酸性向10mL0.01mol•L―1的H2C2O4溶液滴

cH2C2O4=1.0mol/L昀H2C2O4溶液其氢离子浓度为2.0mol/L

草酸是二元中弱酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol·L.－1NaHC2O4溶液中滴加0

V(NaOH) = 0时，c(H^＋) = 1×10^－2 mol·L.^－1 V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na^＋) = 2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ ) V(NaOH) = 10 mL时，c(H^＋) = 1×10^－7 mol·L.^－1 V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

草酸H2C2O4是一种易溶于水的二元中强酸在水中它的存在形态有H2C2O4HC2O4-C.2O42-

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