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正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 = 2H2O 该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移
氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 燃料电池的能量转化率可达100% 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ =4OH－ 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 =2H2O 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ =4OH－ 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 =2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
正极反应式为： 
+2H2O+4e－=4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移
a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极 b电极的电极反应为氧化反应 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置
电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能
电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
a电极是负极 b电极上发生氧化反应 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在 电池内的新型发电装置
a电极是负极
b电极的电极反应为：
氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
固体氧化物燃料电池， 碱性氢氧化物燃料电池， 质子交换膜燃料电池， 熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( ) 
正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
a极是负极 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 电子由b通过灯泡流向a 氢氧燃料电池是环保电池
b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ a电极是负极 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O 该燃料电池消耗2.24 L H2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－ 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
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