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电子经外电路流向Pt电极 电池工作时,电解质中Ag+数目减少 正极反应:C.12+2e—+2Ag+ = 2AgCl 空气中c(C12)越大,Ag极消耗速率越快
锌为正极,Ag2O为负极; 锌为阳极,Ag2O为阴极; 原电池工作时,负极区pH减小; 原电池工作时,负极区pH增大;
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g
Zn为正极,Ag2O为负极 Zn为负极,Ag2O为正极 原电池工作时,正极区溶液pH值减小 原电池工作时,负极区溶液pH值增大
锌为正极,Ag2O为负极 锌为负极,Ag2O为正极 原电池工作时,负极区溶液pH增大 原电池工作时,溶液中K.+向负极移动
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为: Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池,其负极反应式为: Cu - 2e-= Cu2+ 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗Cu电极32g
电极X.的材料是铜 电解质溶液Y.是硝酸银溶液 银电极为电池的正极,发生的电极反应为:Ag++e-==Ag 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动
锌是负极,氧化银是正极 锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH保持不变
锌为正极,Ag2O为负极 锌为负极,Ag2O为正极 原电池工作时,正极区PH减小 原电池工作时,负极区PH增大
Zn为正极,Ag2O为负极 Zn为负极,Ag2O为正极 原电池工作时,正极区溶液pH值减小 原电池工作时,负极区溶液pH值增大
Zn为正极,Ag2O为负极 Ag2O发生还原反应 原电池工作时,正极区溶液pH值减小 原电池工作时,负极区溶液pH值增大
该装置可能是原电池,也可能是电解池 该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 该装置只能是电解池,且金属银为该电解池的阳极 该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸