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某原电池以银、铂为电极,用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是( )

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电子经外电路流向Pt电极    电池工作时,电解质中Ag+数目减少    正极反应:C.12+2e+2Ag+ = 2AgCl    空气中c(C12)越大,Ag极消耗速率越快  
锌为正极,Ag2O为负极;   锌为阳极,Ag2O为阴极;   原电池工作时,负极区pH减小;   原电池工作时,负极区pH增大;  
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42向Al电极移动   由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e+4OH===AlO2+2H2O   由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e===Cu2   由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g  
Zn为正极,Ag2O为负极   Zn为负极,Ag2O为正极   原电池工作时,正极区溶液pH值减小   原电池工作时,负极区溶液pH值增大  
锌为正极,Ag2O为负极  锌为负极,Ag2O为正极   原电池工作时,负极区溶液pH增大   原电池工作时,溶液中K.向负极移动  
由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42向Al电极移动   由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为: Al-3e+4OH=AlO2+2H2O   由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池,其负极反应式为: Cu - 2e= Cu2   由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗Cu电极32g  
电极X.的材料是铜   电解质溶液Y.是硝酸银溶液   银电极为电池的正极,发生的电极反应为:Ag++e-==Ag  盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动   
锌是负极,氧化银是正极   锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应   溶液中OH向正极移动,K+、H+向负极移动   随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH保持不变  
锌为正极,Ag2O为负极  锌为负极,Ag2O为正极   原电池工作时,正极区PH减小   原电池工作时,负极区PH增大  
Zn为正极,Ag2O为负极  Zn为负极,Ag2O为正极   原电池工作时,正极区溶液pH值减小  原电池工作时,负极区溶液pH值增大  
Zn为正极,Ag2O为负极   Ag2O发生还原反应   原电池工作时,正极区溶液pH值减小   原电池工作时,负极区溶液pH值增大  
该装置可能是原电池,也可能是电解池   该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸   该装置只能是电解池,且金属银为该电解池的阳极   该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸  

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