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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂.用所学知识回答问题： （1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5...
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高中化学《奋斗中学2016—2017学年第一学期第三次月考试题 高 三 化 学试题及答案》真题及答案
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下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
硫化氢具有还原性可以和许多氧化剂反应在酸性条件下H2S和KMnO4反应生成S.MnSO4K2SO4和
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液由于KMnO4的强氧化性它的溶液很容易被空气中或水中的某
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂完成下列填空Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时发生
高锰酸钾KMnO4和过氧化氢H2O2是两种典型的氧化剂1H2O2的结构式为_____________
下列反应的离子方程式书写正确的是
FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl-=2Fe3++2Br2+6Cl-
氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
NaHCO3 溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2=2Mn2++5O2↑+2H2O+6OH-
如图所示的实验发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液溶
该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
酸性FeSO4溶液中加入双氧水发生的离子反应方程式为 2Fe2+ +H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
氧化还原反应在生产生活中应用广泛酸性KMnO4H2O2FeNO33是重要的氧化剂用所学知识回答问题1
中和反应在生活生产中有广泛的应用下列做法不是利用中和反应原理的是
用熟石灰改良酸性土壤
用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
用盐酸除去铁锈
用氨水（NH
3
•H
2
O）处理工厂的硫酸
用KMnO4标准溶液测定H2O2时滴定至粉红色为终点滴定完成后5分钟发现溶液粉红色消失其原因是
H2O2未反应完全
实验室还原性气氛使之褪色
KMnO4部分生成了MnO2
KMnO4标准溶液浓度太稀
1986年人们成功的用如下反应制得了氟①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF
反应①、②、③都是氧化还原反应
反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
氧化性：KMnO4>O2
每生成1 mol F2，上述反应共转移2 mol电子
H2O2AgNO3AgClKMnO4草酸见光易分解应置于棕色瓶内放在阴凉避光处
I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2
在稀硫酸中KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应
MnO2KMnO4等是中学化学中的常用试剂请回答下列问题1MnO2在H2O2分解反应中作催化剂若将M
氧化还原反应在生产生话中应用广泛用所学知识回答问题1在稀硫酸中KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2
中和反应在生活生产中有广泛的应用下列做法不是利用中和反应原理的是
用熟石灰改良酸性土壤
用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
用盐酸除去铁锈
用氨水(NH
3
·H
2
O)处理工厂的硫酸
实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量一般
提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度因此在酸性溶液中用KMnO4滴定 C2O42-时必须加热至
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.I.硫酸具有A.﹣D.所示的性质以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质请将硫酸化学纯CP品名硫酸化学式H2SO4相对分子质量98密度1.84g/cm3质量分数98%选项字母填在下列各小题的括号内A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性1浓硫酸可以干燥氢气2浓硫酸使木条变黑3热的浓硫酸与铜片反应II现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸.可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平.请回答下列问题1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有选填序号还缺少的仪器有写仪器名称2经计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL保留一位小数.
把aL含硫酸铵硝酸铵的混合溶液分成两等份一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2则原溶液中nNO3-为
下列溶液中含Cl-浓度最大的是
某同学帮助水质检测站配制900mL1mol·L－1NaOH溶液以备使用1该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯量筒玻璃棒胶头滴管外还有___________2其操作步骤如下图所示则如图操作应在下图中的填选项字母之间A.②与③B.①与②C.④与⑤3该同学应用托盘天平称取NaOH固体g用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时请在下图中选出能正确表示游码位置的选项填选项字母4下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响填偏大偏小或无影响①定容时俯视读数浓度会②转移溶液过程中少量液体溅出来浓度会③容量瓶未干燥浓度会④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线浓度会5配制溶液的实际操作过程中动作要快否则由于会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol·L－1填大或小
下列溶液中cCl-最小的是
用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏转移洗涤⑤定容摇匀.回答下列问题1所需浓硫酸的体积是保留到小数点后一位量取浓硫酸所用的量筒的规格是从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml2在上述实验步骤中需要用到玻璃棒的有填序号.3第⑤步实验的操作是继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止.塞紧瓶塞倒转摇匀.4下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响填偏大偏小或无影响A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的凹液面.
下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
实验室用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.1需要使用的主要仪器有量筒烧杯玻璃棒2其操作步骤可分解为以下几步A.用量筒量取mL浓硫酸缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里并用玻璃棒搅拌B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒将每次的洗液都移入容量瓶里C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里D.检查容量瓶是否漏水E.将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1-2cm处F.盖紧瓶塞反复颠倒振荡摇匀溶液G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水到液面最低点恰好与刻线相切请据此填写①完成上述步骤中的空白处②补充完成正确的操作顺序用字母填写D.→A.→→→→→F.③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时必须_________________方可移液.3试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线会导致所配溶液浓度会填偏高偏低或无影响下同②定容时眼睛俯视刻度线所配溶液浓度会③定容后加盖倒转摇匀后发现溶面低于刻度线又滴加蒸馏水至刻度所配溶液浓度会.
将30mL0.5mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500mL稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
.浓H2SO4密度1.84g/mL物质的量浓度为18.4mol/L质量分数为98%取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L质量分数为b%.下列组合正确的是1若C.=9.2则a＞10b＞49%2若C.=9.2则a＞10b＜49%3若b=49则a=18.4C.＜9.24若b=49则a=18.4C.＞9.2.
物质的量的浓度的单位是
下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是
相同体积的氯化钠氯化镁氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应所生成的沉淀物质的量相同则原氯化钠氯化镁氯化铝溶液的物质的量浓度之比为
现有一定体积的HCl气体将其溶于100mL稀硫酸中假设溶液的体积不变向混合溶液中加入4mol·L.－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性继续向所得中性溶液中滴入过量的BaOH2溶液所得沉淀质量为2.33g1生成沉淀的化学方程式为2硫酸的物质的量浓度cH2SO4＝3该HCl气体在标准状况下的体积为mL4若向该混酸溶液仍为100mL中加入Na2CO3·10H2O晶体直到不再产生气体时为止消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为g
将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液溶液密度为1.219g/mL1该溶液中NaOH的物质的量浓度为________2该溶液中NaOH的质量分数为________3从该溶液中取出10mL其中NaOH的物质的量浓度为________NaOH的质量分数为________溶液的密度为____________含NaOH的质量为________含NaOH的物质的量为________4取出10mL该溶液加水稀释到100mL稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________
用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液下列操作中正确的是
实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液1如下图所示为常见仪器的部分结构请写出仪器B.的名称_______2需称量________g的烧碱固体3配制过程中不需要使用的仪器是填代号________A.烧杯B.玻璃棒C.1000mL容量瓶D.漏斗E.胶头滴管4下列操作使得溶液浓度偏高的是填代号①将取药品的药匙用水洗涤洗涤液倒入容量瓶中②定容摇匀后有少量溶液外流③未将溶液冷却直接转移到容量瓶④称量时间过长⑤称量时所用砝码生锈5用胶头滴管往容量瓶中加水时不小心液面超过了刻度处理的方法是________填字母序号A.吸出多余液体使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶经蒸发后使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的NaOHD.重新配制
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏高的原因是
从500mL1mol/LNaOH溶液中取出100mL溶液对这100mL溶液的叙述中正确的是
已知室温下BaCO3BaSO4的Ksp分别为5.1×10–9mol2·L–21.1×10–10mol2·L–2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时所加Na2SO4溶液的浓度至少为
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏低的原因是
下列说法正确的是
下列溶液与20mL1mol·L＿1NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是
某实验需配制0.4mol·L-1NaOH溶液480mL.配制方法如下1配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒外还需_______和________2用托盘天平准确称量_______g固体NaOH3将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中倒入约300mL蒸馏水用玻璃棒搅拌使固体全部溶解待____________后将烧杯中的溶液注入容量瓶中4用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次洗涤后的溶液___________轻轻晃动容量瓶使溶液混合均匀5向容量瓶中加入蒸馏水到液面_____________时改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞倒转摇匀装入细口瓶贴上标签6下列情况对所配制浓度有何影响用偏大偏小无影响填写A.所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中________B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________C.定容时俯视溶液的凹液面________7如果加水定容时超出了刻度线会造成溶液浓度________不能将超出部分再吸走须___________
将10gCaCO3粉末放入500mL的盐酸中恰好完全反应计算1理论上在标准状况下生成的CO2的体积2盐酸的物质的量浓度
将0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸中试计算:1在标准状况下可生成氢气的体积多少ml?2若反应完成后溶液的体积仍为50.0mL这时溶液中的锌离子浓度是多少?7分解析由题意Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑-----------------------1分按题意盐酸过量锌全部反应.
下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
下列叙述正确的是
配制480mL0.5mol•L.﹣1的NaOH溶液试回答下列问题1选择仪器完成本实验所必需的仪器有托盘天平精确到0.1g药匙烧杯玻璃棒等.2计算称量需称量NaOH固体的质量为.3不规范的实验操作会导致实验结果的误差下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是填字母序号A.容量瓶洗净后未烘干B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C.定容时俯视刻度线D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E.定容后将容量瓶振荡摇匀后静置发现液面低于刻度线于是又加入少量水至刻度线.
一份100ml0.2mol/L的NaCl溶液下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同
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