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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀.回答下列问题： （1）所...
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高中化学《清远市高一第二学期第一次月考化学试题及答案》真题及答案
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用18mol·L-l浓硫酸配制100ml3.0mol·L-l稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体
用18mol·L.－1浓硫酸配制100mL1.0mol·L.－1稀硫酸的实验回答下列问题1所需浓硫酸
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.Ⅰ.硫酸具有多种性质热的浓硫酸与铜片
用18mol/L密度为1.8g/cm3质量分数为98%浓硫酸配制100ml1.5mol/L稀硫酸实验
下列实验能达到预期目的的是
向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中少量乙酸
称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液
用氢氧化铜粉末检测尿糖
中和20.00ml0.2175mol/L的HCl溶液用去NaOH溶液22.75ml则NaOH溶液的浓
0.1912molL-1
0.2302molL-1
0.1098molL-1
0.1789molL-1
用18mol/L浓硫酸配制100ml1.0mol/L稀硫酸的实验回答下列问题1所需浓硫酸的体积是mL
用98％的浓硫酸密度为1.84g／配制100mL1mol／L.的稀硫酸现给出下列仪器配制过程中可能用
④③⑦⑤⑥
②⑤⑦⑥
①③⑤⑥⑦
②⑥③⑦⑤⑥
将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1molL－1的NaOH溶液或60mL3molL
1 molL
－1
0.5 molL
－1
.0.6 molL
－1
0.4 molL
－1
8.200ml0.2molL-1NaOH的溶液和100ml0.5molL-1的NaOH溶液混和所得N
0.35molL-1
0.3molL-1
0.15molL-1
0.2molL-1
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.Ⅰ.硫酸具有多种性质热的浓硫酸与铜片
用98%的浓硫酸密度1.84g·mL-1配制100mL1mol·L-1的稀硫酸现给出下列配制中可能用
④③⑥⑦⑤⑥
②⑥③⑦⑤⑥
①③⑤⑦⑤⑥
②③⑥⑦⑤⑥
把下列四种X.溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中均加水稀释到50mL此时X.和盐
10℃20mL3 molL
﹣1
的X溶液
20℃30 mL 2 molL
﹣1
的X溶液
20℃10 mL 4 molL
﹣1
的X溶液
10℃10 mL 2 molL
﹣1
的X溶液
将一定量Cu投入到100mL18molL﹣1的浓硫酸中加热使之充分反应在标准状况下收集到4.48L气
为了配制100mL1molL﹣1的NaOH溶液其中有下列几个操作①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚
①②③
③④⑤
②③⑤
①③⑤
用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸1用量筒量取浓硫酸的体积应为mL将浓硫酸缓缓倒
用98％的浓硫酸密度为1.84g／cm3配制100mL1mol／L.的稀硫酸现给出下列仪器配制过程中
④③⑦⑤⑥
②⑤⑦⑥
①③⑤⑥⑦
②⑥③⑦⑤⑥
用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取
用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天
用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏高的原因是
某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液其中不正确的操作有
已知氨水溶液的质量分数越大时其溶液的密度越小将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后溶液的质量分数为
实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液就该实验回答下列问题1用托盘天平称取NaOH固体______g称量NaOH固体需注意因NaOH具有腐蚀性在称量时需用烧杯盛装NaOH固体称量必须迅速其原因是_________________________2接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒烧杯_________________而某同学提出只需再选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒即可配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液你对此方案的评价是__________________________________________________3若你从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中请给它贴上标签标签的内容是_________若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL则此时溶液的物质的量浓度为____________4下列操作对所配溶液浓度没有影响的是_______A.称量时已观察到NaOH表面潮湿B.将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶然后再添加蒸馏水至刻度线C.摇匀定容后又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶但未烘干
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏低的原因是
如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL需称量NaOH固体_________g1在该溶液的配制过程中用到的玻璃仪器胶头滴管量筒烧杯玻璃棒2如果在定容时俯视刻度线溶液浓度将若定容时液面高于刻度线应采取的措施是II10分向100mL3mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M.因CO2通入的量不同溶液M.的组成也不同若向M.中逐滴加入1mol/L盐酸产生的气体体积VCO2与加入盐酸的体积VHCl的关系如图所示1若OB＝0则形成溶液M.所发生反应的离子方程式为2若OB＞BC则溶液M.中存在的溶质为3若OB＝BC①则溶液M.为溶液请写出O-B段所发生反应的离子方程式②若OB＝BC=150mL则C.点产生的CO2在标准状况下的体积为________mL4若BC＝3OB则溶液M.中cNa2CO3cNaHCO3=
下列说法正确的是
下列溶液中物质的量浓度最大的是
实验室用密度为1.84g•cm-3溶质的质量分数为98%的硫酸配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L-1的硫酸.198%的浓硫酸的物质的量浓度为______.2现有下列几种规格的量筒应选用______用序号填空.①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒3配置过程中所需要的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒____________4实验需要以下步骤①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧稀释进行顺序为______5下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______.A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C.定容时俯视刻度线D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面不到刻度线再加水至刻度线保持不变
t℃时将agNH3完全溶解于水得V.mL饱和溶液测得该溶液的密度为ρg/cm3ρ
配制240mL1.84mol·L.－1稀硫酸下列操作正确的是
I.1已知食盐常加入KIO3来补充碘元素检验食盐中是否加碘可利用如下反应KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O配__应方程式①利用上述反应检验食盐中是否加碘所需试剂是填下列选项的序号A.碘水B.KI溶液C.淀粉溶液D.稀硫酸E.AgNO3溶液②如果反应中转移0.2mol电子则生成I2的物质的量为2Cl2是一种有毒气体如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏有关反应的化学方程式为3Cl2气+8NH3气=6NH4Cl固+N2气若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为L..II.用98%的浓硫酸其密度为1.84g/cm3配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏转移洗涤⑤定容摇匀若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶回答下列问题1需量取浓硫酸的体积为mL.2实验时选用的仪器有填序号3配制过程中下列情况会使配制结果偏高的是填序号①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡摇匀静置发现液面低于刻度线再加蒸馏水补至刻度线④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液则将溶质的质量分数为a%物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水此时溶质的质量分数变为b%物质的量浓度为C2mol·L－1下列关系正确的是
下列实验操作过程能引起结果偏高的是①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液然后再研究金属铜与硝酸的反应情况1配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液需要的仪器除烧杯玻璃棒量筒胶头滴管外还需要的玻璃仪器是2若用10mol·L－1的浓硝酸来配制上述溶液需要量取浓硝酸的体积是mL3配制过程中若其他操作都正确下列操作会引起浓度偏小的是A.定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.将溶液转入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干4课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色试管上方有浅红棕色气体出现①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了填化学式②导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为③你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L－1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论填能或不能理由是
实验室需要配制一定量的1mol•L-1的氢氧化钠溶液和1mol•L-1的硫酸溶液.1在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中具体操作方法明显不同的有哪些____________A.取一定量的溶质B.将溶质在烧杯中制成溶液C.移液和洗涤D.定容2实验室需要配置230mL1mol•L-1的NaOH溶液其实验步骤为a.计算所需氢氧化钠固体的质量b.称量氢氧化钠固体c.将烧杯中的溶液注入容量瓶并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次洗涤液也注入容量瓶中轻轻的振荡d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体冷却至室温e.盖好瓶塞摇匀f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切根据上述信息回答问题①本实验操作步骤的正确顺序为____________②实验中需要用到容量瓶的规格为____________A.280mLB.200mLC.250mLD.230mL③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g④如果实验过程中溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为________________________填偏高偏低或者不变3现需要配制500mL1mol•L-1的硫酸需用质量分数为98%密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL.
用经过准确称量的氢氧化钠固体配制250mL0.2mol·L－1氢氧化钠溶液1在下列实验仪器中不必使用的是________填代号A.托盘天平B.500mL试剂瓶C.500mL容量D.250mL烧杯E.胶头滴管2除上述仪器中可使用的以外还缺少的仪器是____________3使用容量瓶前必须进行的一步操作是_4配制时经以下操作步骤正确的顺序是A.用适量的蒸馏水加入盛氢氧化钠的烧杯中完全溶解冷却至室温B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次每次洗涤液都小心注入容量瓶并轻轻振荡E.将容量瓶塞塞紧充分摇匀5下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________A.没有进行上述操作步骤DB.加蒸馏水不慎超过刻度线C.砝码上有杂质
如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容.现需要480mL1mol•L﹣1的稀硫酸.用该浓硫酸和蒸馏水配制可供选用的仪器有①胶头滴管②玻璃棒③烧杯④量筒.请回答下列问题1配制稀硫酸时还缺少的仪器有写仪器名称.2该硫酸的物质的量浓度为mol/L所需浓硫酸的体积约为mL若将该浓硫酸与等体积的水混合所得溶液中溶质的质量分数49%填＞＜或=.3定容时若加入的水超过刻度线必须采取的措施是.4下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响偏高偏低或无影响①转移溶液后未洗涤烧杯②容量瓶用水洗净后未烘干③定容时俯视容量瓶的刻度线.5在配置过程中下列操作不正确的是填序号.A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配液润洗C.将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中加水至刻度线.D.将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中E.定容后塞好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的手掌托住瓶底把容量瓶倒转摇匀.
下列仪器①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管常用于物质分离操作的是
实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL造成所配溶液浓度偏低的原因是
某学习小组配制0.10mol/L的Na2CO3溶液480mL.下列有关说法正确的是
1容量瓶上含有下列量中的填写字母A.压强B.温度C.容积D.密度E.刻度线2用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时所需的玻璃仪器除烧杯玻璃棒和胶头滴管之外还需要填仪器名称在下列配制过程示意图中有错误的是填写序号3下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有填序号A.容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面未到刻度线继续加水至刻度线
下列叙述正确的是
在T.℃时将agNH3完全溶于水得到V.mL溶液假设该溶液的密度为ρg·cm－3溶质的质量分数为w其中含NH的物质的量为bmol下列叙述中正确的是
1用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液其物质的量浓度为mol·L-12若从中取出50mL其物质的量浓度为mol·L-1;溶质的质量为g3若将这50mL溶液用水稀释到100mL所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol·L-1S的物质的量浓度为mol·L-1
.掌握仪器名称组装及使用方法是中学化学实验的基础如图为两套实验装置.1写出下列仪器的名称①②④.2仪器①～④中使用前必须检查是否漏水的有.填序号3若利用装置I.分离四氯化碳和酒精的混合物还缺少的仪器是将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为冷凝管的进水口是填f或g.4现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL装置II是某同学转移溶液的示意图.图中的错误.
欲用胆矾CuSO4•5H2O配制480mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液根据题意填空1如图所示仪器配制上述溶液肯定不需用到的是填字母配制上述溶液还需要的玻璃仪器有填仪器名称2配制该溶液应选用mL容量瓶使用容量瓶之前必须进行3配制该溶液应用托盘天平称取g胆矾4使用容量瓶配制溶液时由于操作不当会引起误差下列情况会使所配溶液浓度偏低的是填编号①用天平使用游码称量时被称量物与砝码的位置放颠倒了②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面③溶液转移到容量瓶后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀发现液面降低又补加少量水重新达到刻度线
12分常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液1混合溶液中共有种填数字不同的粒子2这些粒子中浓度为0.01mol/L的是浓度为0.002mol/L的是3物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_____________________4和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4•10H2O.溶于少量水中再用水稀释至100ml③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml.
已知硫酸氨水的密度与所加水的量的关系如图所示现有硫酸与氨水各一份请根据表中信息回答下列问题溶质的物质的量浓度/mol•L﹣1溶液的密度/g•cm﹣3硫酸c1ρ1氨水c2ρ21表中硫酸的质量分数为不写单位用含c1ρ1的代数式表示.2物质的量浓度为c1mol•L﹣1的硫酸与水等体积混合混合后溶液的体积变化忽略不计所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1.3将物质的量浓度分别为c2mol•L﹣1和c2mol•L﹣1的氨水等质量混合所得溶液的密度填大于小于或等于下同ρ2g•cm﹣3所得溶液的物质的量浓度c2mol•L﹣1设混合后溶液的体积变化忽略不计
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