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工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得．检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧...

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教案备课库《人教新版九年级（上）中考题单元试卷：第5章化学方程式（20）》真题及答案点击查看

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低钠盐可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病制备低钠盐在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl

镁是一种用途很广的金属目前世界上60％的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的主要步骤如图1

海水中富含镁可经过加碱沉淀过滤酸溶结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁最后电解得到金属镁1加碱沉淀镁离子时

工业上用卤水主要是MgCl2溶液另外含少量NaCl为原料提纯得到氯化镁．再在熔融状态下电解氯化镁制

.Cl-的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为321时三种溶液中N

1：1：1 1：2：3 6：3：2 2：3：6

要验证镁铁铜三种金属的活动性顺序下列设计方案可行的是

Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 Fe、Cu、MgCl2溶液 Mg、CuO、FeCl2溶液 Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的1与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为2能

海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水卤水中除含NaCl外还含有MgCl2MgSO4等物质它们的溶解

0 ℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO₄ 三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大将卤水加热到80 ℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO₄ 20 ℃时，向40 g NaCl固体和40 g MgCl₂固体分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

工业上用卤水主要是MgCl2溶液另外含少量NaCl为原料提纯得到氯化镁再在熔融状态下电解氯化镁制取金

粗食盐的杂质主要是MgCl2工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗再滤出食盐对此下列有关说法中正确

浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变　浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变　浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去　粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

海水中富含大量的金属元素现有海水样品含NaClMgCl2CaCl2400g加入足量澄清石灰水充分反应

工业上用卤水主要是MgCl2溶液另外含少量NaCl为原料提纯得到氯化镁再在熔融状态下电解氯化镁制取金

工业上用卤水主要是MgCl2溶液另外含少量NaCl为原料提纯得到氯化镁再在熔融状态下电解氯化镁制取

有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是

盐酸烧碱溶液氨水 KSCN溶液

怎样从MgCl2溶液中最终制得MgCl2固体

下列物质中的少量杂质括号内为杂质只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是

CO2 (H2O ) CO2(HCl) NaCl溶液（MgCl2） KNO3溶液（H2SO4）

低钠盐可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病制备低钠盐在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl

工业上用卤水主要是MgCl2溶液另外含少量NaCl为原料提纯得到氯化镁再在熔融状态下电解氯化镁制取金

某混合物由NaClMgCl2AlCl3组成已知NaMgAl三元素的质量之比为23:16:9则NaCl

下列各题中括号内的物质为少量杂质请写出用一种试剂除去杂质的化学方程式1NaOHNa2CO32NaCl

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