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A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H2SO4反应制无色气体C，C气体能使品红溶液...
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高一下学期化学《2008-2009学年浙江省宁波市高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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A.是一种白色晶体它与浓溶液共热放出无色气体B.用圆底烧瓶收集干燥的B.按右下图装置仪器挤压滴管的胶
下列说法中正确的是
加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO
3
2-
用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的pH
某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则原溶液中存在NH
4
+
加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO
4
2-
将固体X.投入过量的Y.中能生成白色沉淀并放出一种无色气体该气体能燃烧不易溶于水则X.和Y.分别可能
钠和氯化铝溶液
铝和烧碱溶液
过氧化钠和氯化亚铁
锌和稀硫酸
有一瓶白色粉末A.取少量用水溶解后得到无色的溶液向该溶液中加入适量的稀盐酸有无色气体B.放出同时得到
两种溶液混合生成了一种沉淀用酸碱盐的知识回答下列问题1若两种溶液均为无色生成的白色沉淀不溶于稀硝酸则
A是一种白色晶体它与浓氢氧化钠溶液共热放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图装置仪器挤压滴
某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液再加稀HNO3溶液立即变红另取该晶体加入NaOH溶液共热产生一种能
KSCN
NH
4
SCN
NH
4
Cl
FeCl
3
A.是一种白色晶体它与浓NaOH溶液共热放出无色气体B.用圆底烧瓶收集干燥的B.按下图所示装置进行实
物质A.是一种白色晶体它与浓NaOH溶液共热放出无色气体B.用圆底烧瓶收集干燥的B.按如图所示装置仪
A.是一种白色晶体受热分解能生成B.C.两种无色气体C.的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀.A.与
氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用研究其性质有重要意义A.是一种白色晶体它与浓NaOH溶液共热
某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液再加稀HNO3溶液立即变红另取该晶体加入NaOH溶液共热产生一种能
KSCN
HN
4
SCN
NH
4
Cl
FeCl
3
有A.B.C三种电解质溶液进行如下实验1在A.B溶液中分别放入铜片都不发生反应但A.B混合后再放入铜
某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液再加稀硝酸溶液立即变红另取该晶体加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润
KSCN
NH
4
SCN
NH
4
Cl
FeCl
3
现有A.B.C.D.E.四种物质A.是无色无味的气体B.为黄色固体在A.中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰同
A.是一种白色晶体受热分解能生成B.C.两种无色气体C.的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀A.与浓
物质A.是一种白色晶体它与浓NaOH溶液共热放出无色气体B.用圆底烧瓶收集干燥的B.按右图所示装置仪
将固体X.投入过量的Y.中能生成白色沉淀并放出一种无色气体该气体能燃烧不易溶于水则X.和Y.分别可能
钠和氯化铝溶液
铝和烧碱溶液
过氧化钠和氯化亚铁
锌和稀硫酸
有一种白色固体可能含有BaCl2NaClNa2CO3Na2SO4和CuSO4中的一种或几种对该固体进
物质A.是一种白色晶体它与浓NaOH溶液共热放出无色气体B.用圆底烧瓶收集干燥的B.按右图所示装置仪
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元素在周围表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是
下列各组性质比较的表示中正确的是
已知ABCD是中学化学中常见的四种不同粒子而且均是10电子的粒子它们之间存在如图所示的转化关系①A的电子式是②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式③C中含有的化学键类型为④铝可以与B的某溶液反应写出此反应的离子方程式．
按下图装置实验若x轴表示流入正极的电子的物质的量则y轴应表示 ①cAg+②cNO3﹣③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．
已知自然界氧原子有3种16O17O18O氢原子有2种HD从水分子的组成来看自然界的水分子一共有
第三周期元素X它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是
元素周期表是学习化学的重要工具它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息已知铍的原子半径为0.089nm 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6﹣2 ﹣1 ﹣2 F原子中无中子G最高正价数与负价数相等且最外层电子数是次外层的二倍H元素单质焰色反应呈黄色 1B元素在元素周期表中的位置． 2上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是填化学式． 3用电子式表示AD形成化合物的过程． 4HE形成原子个数比为11的化合物为填化学式含有的化学键类型为． 5F与G形成的最简单的化合物的电子式该分子的空间构型为． 6E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是． 7在有饱和食盐水的水槽中用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出试管内气体颜色逐渐变浅液面上升等现象产生．
已知X+Y2+Z﹣W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于XYZW四种元素的描述不正确的是
在一定温度下体积为2L的密闭容器中NO2和N2O4之间发生反应N2O4g2NO2g如图所示． 1曲线填“X”或“Y”表示NO2的物质的量随时间的变化曲线． 2若升高温度则v正v逆填“加快”或“减慢”． 3若上述反应在甲乙两个相同容器内同时进行分别测得甲 中vNO2=0.3mol•L﹣1•min﹣1乙中vN2O4=0.2mol•L﹣1•min﹣1则中反应更快． 4在0到1min中内用X表示该反应的速率是该反应达最大限度时Y的转化率反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为． 5下列描述能表示反应达平衡状态的是． A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变 C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E．2vX=vY 6若1molN2O4完全转化为2molNO2g时吸收QKJ的热量在一密闭容器中充入2molNO2g容器内温度升高降低或不变．达到反应限度时反应产生的热量QKJ大于小于或等于．
XYZW为四种短周期主族元素其中XZ同主族W与XY既不同主族也不同周期X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6．下列说法不正确的是
在一定条件下RO3﹣与R﹣可发生反应RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O下列关于R元素的叙述中正确的是
Zn﹣Cu构成原电池电解液是2000mL硫酸铜溶液若两电极的总质量为160g工作一段时间后取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重总质量为158g试计算1通过导线中电子的个数2假设硫酸铜溶液消耗完则硫酸铜溶液得物质的量浓度为多少
下列含有非极性键的共价化合物是
据中央电视台焦点访谈报道2008年6月中旬在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区同住一栋楼的两家人相继得上一种病红细胞白细胞血小板严重偏低．经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测发现是放射性物质铱﹣192在作怪．则77192Ir中的中子数与质子数之差为
下列能证明A的金属性一定比B的金属性强的事实是
AB两种元素的原子当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是
2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt和Pt的说法正确的是
在一定温度下的定容密闭容器中发生反应As+2Bg⇌fCg+Dg能表明反应已达平衡状态的是
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为
某元素最高正价与负价的绝对值之差为4该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O若用K35ClO3和H37Cl作用则下列说法正确的是
对于放热反应H2+Cl22HCl下列说法不正确的是
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是 ①500℃10molSO2和5molO2反应 ②500℃用V2O5作催化剂10molSO2和5molO2反应 ③450℃8molSO2和5molO2反应 ④500℃8molSO2和5molO2反应．
等质量的两份锌粉ab分别加入过量的稀H2SO4中同时向a中放入少量的CuSO4溶液下图表示产生H2的体积V与时间t的关系其中正确的是
微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn电解质溶液为KOH溶液电极反应式分别为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2OAg2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式判断下列叙述中正确的是
下列物质中不可能是乙烯的加成产物的是
一定条件下合成氨气反应达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为25%若反应前后条件保持不变则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为
在一定温度下容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是
有ABCDE五种元素A元素形成的﹣2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属当2.4gC与足量盐酸反应时生成标准状况下的H22.24L．D的原子M层上有7个电子E与A同周期且最外层比次外层多3个电子． 1C离子的结构示意图． 2AE氢化物的稳定性比较．填化学式 3ABCD四种离子半径由大到小顺序用离子符号表示 4写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式． 5在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片溶液变为蓝色写出该反应的离子反应方程式． 6写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式．
下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
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