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高中化学《重庆一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学Word版含答案》真题及答案
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下列叙述中错误的是
软件测试的目的是发现错误并改正错误
对被调试的程序进行“错误定位”是程序调试的必要步骤
程序调试通常也称为Debug
软件测试应严格执行测试计划，排除测试的随意性
简单型高热惊厥的特点下列叙述错误的是
简单型高热惊厥的特点，下列叙述错误的是
发病年龄偏小
多在体温骤升时发生惊厥
惊厥呈全身性
惊厥一般不超过10分钟
热退1个月后脑电图恢复正常
下列关于氧气的用途的叙述错误的是
，用于提高钢铁的产量和质量
氧炔焰用来焊接或切割金属
液氧制成炸药，用来开山采矿
液氧可用作宇宙火箭的燃料气的用途的叙述错误的
改正下列叙述中的错误刖是从刀月声到是从刀至声期是从月其声胳是从月各声
对于查询输出到临时表中的叙述下列说法错误的是
．DBF
．DBC
．DCX
．DCT
下列有关神经调节特点的叙述错误的是
迅速
准确
作用短暂
作用广泛
下列关于数组的叙述中错误的是
6
7
8
9
下列关于字符串的叙述错误的是
1.2
500
600
语法错误
下表为人呼吸运动呼气与吸气的比较下列叙述错误的是
①②
③④
②③
④
下列关于细辛药理作用的叙述错误的是
解热
镇痛
保肝
平喘
镇静
改正下列叙述中的错误碧是从王从石从白休是从人木声
改正下列叙述中的错误诸将皆以为赵氏孤儿良已死史记·赵世家句中的良是人名
改正下列叙述中的错误金就砺则利荀子·劝学句中砺的意思是锋利劝学的劝是劝说的意思
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工业上通过如下转化可制得KClO3晶体NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式NaCl＋H2O===NaClO3＋__________②Ⅱ中转化的基本反应类型是________该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________
下列转化关系中X.Y.是生活中用途广泛的两种金属单质A.B.是氧化物A.呈红棕色C.D.E.是中学常见的三种化合物分析转化关系回答问题1请写出反应①的化学方程式_________________________________________________2检验D.溶液中Y.离子的方法是______________________________________________3若试剂a是NaOH溶液写出单质X.与NaOH溶液反应的离子方程式__________________4若试剂b是H2SO4工业上用E.H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂YOHSO4已知还原产物为NO则该反应的化学方程式是____________________________________5工业上电解熔融的B.制取X.时若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L.则阴极产物的质量为__________________
某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200mL硫酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量nmol与加入NaOH溶液的体积VmL的关系如图所示请回答下列问题1该合金材料中镁铝的物质的量之比为______2硫酸的物质的量浓度为______3另取相同质量的该合金材料与7.8gNa2O2一起投入足量的H2O中最终产生的气体在标准状况下的体积为______
A.为两种固体的混合物G.和I.为溶液D.的组成成分E.为红褐色沉淀J.为淡黄色固体反应所加的试剂均足量1混合物A.一定含有的元素为写元素符号____________________________________2溶液F.一定含有的阴离子为写离子符号______________________________________3写出B.＋G.→J的化学方程式_____________________________________________写出溶液C.→溶液D.的离子方程式____________________________________________4溶液I.中溶质的阳离子常作净水剂其作用原理是用离子方程式表示________________________________________________________________________
1白色的FeOH2在空气中发生的颜色变化为________________________2写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式____________________________3写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式4将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式[gkstk.Com]__________________________________[学优高考网gkstk]
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图在方框和括号内填写物质名称或主要成分的化学式或操作方法完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案
1请将5种物质N2OFeSO4FeNO33HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上组成一个化学方程式并配平＋＋＋＋H2O2反应物中发生氧化反应的物质被还原的元素是3反应中1mol氧化剂得到mol电子
实验室在配制FeSO4溶液时为防止FeSO4被氧化而变质常在溶液中加入少量的
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应用下图所示装置进行有关实验甲同学取ag铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热直到反应完毕最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余1Cu与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________装置E.中试管D.内盛有品红溶液当C.中气体集满后D.中有可能观察到的现象是__________________________________为避免实验装置D.有可能造成的环境污染可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口其反应原理是_________用离子方程式表示2装置B.的作用是贮存多余的气体B.中应放置的液体是______填序号A.饱和Na2SO3溶液B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液当D.处有明显现象后关闭旋塞K.移去酒精灯但由于余热的作用A.处仍有气体产生此时B.中现象是_________________________________________3反应完毕后烧瓶中还有一定量的余酸却不能使Cu完全溶解的原因是____________________________使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是______填序号A.铁粉B.BaCl2溶液C.CuOD.Na2CO3溶液实验中某学生向A.中反应后溶液中通入一种常见气体单质使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液该反应的化学方程式是___________________
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液请回答下列问题:1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.的变化如图所示:①有关反应的离子方程式为______________________________________②当V1=160mL时则金属粉末中nMg=_________molV2=________mL2若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积VNaOH=________mL
常温下甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应甲组中的该物质是
V.W.X.Y.Z.是五种常见元素其中V.W.X.Y.四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示V.W.的最简单气态氢化物M.N.混合时有白烟生成M.能使湿润的pH试纸变蓝Z.是人体血红蛋白中存在的金属元素请填写下列空白Y.V.X.W.1W.的原子结构示意图为_____________2二氧化钛TiO2与X.的单质Y.的单质高温下反应生成两种化合物这两种化合物均由两种元素组成其中反应的化学方程式为____________________3含X.元素的一种化合物A.与Y.的最高价氧化物C.之间有如下的反应关系若E.为白色沉淀则E.物质的化学式为_______________________________4含同价态X.Z.简单离子的溶液中滴加NaOH溶液X.Z.两元素先后沉淀XOHn完全沉淀的pH是4.7ZOHn完全沉淀的pH是2.8则Ksp[XOHn]________填>或
A.B.C.D.E.五种化合物均含有同一种短周期常见金属元素它们的转化关系如图所示其中A.为澄清溶液C为难溶的白色固体E易溶于水若取A.溶液灼烧焰色反应为紫色透过蓝色钴玻璃片1写出化学式:ABCD.E2写出下列反应的离子方程式:A.→B:_________________________________A.→D:________________________________
铁及其化合物与生产生活关系密切.1如图2是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是填化学式.图2中A.B.C.D.四个区域生成铁锈最多的是填字母.2用废铁皮制取铁红Fe2O.3的部分流程示意图如下图1步骤I.若温度过高将不利于反应的进行用适当的文字和化学方程式进行解释.步骤Ⅱ中发生反应4FeNO32+O2+2n+4H.2O→2Fe2O.3•nH2O+8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32该反应的化学方程式为上述生产流程中能体现绿色化学思想的是任写一项.3已知t℃时反应FeOs+COg⇌Fes+CO2g的平衡常数为K.1.写出K.1的表达式.若该反应在恒容容器中反应时满足图3所示变化则该反应的正反应为反应选填吸热或放热.若在t℃的2L恒温密闭容器中加入0.02molFeOs并通入一定量CO.若5min后FeOs转化率为50%则CO2的平均反应速率为.
已知A.为常见的金属单质根据如图所示的转化关系回答下列问题1确定A.B.C.D.E.F.的化学式:A.为B为C为D.为E为F为2写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
工业上用粗氧化铜含杂质FeO为原料制取氯化铜晶体CuCl2·2H2O的生产流程如下1浓盐酸溶解粗CuO时可能发生的离子方程式__________________________2写出向溶液A.中加入NaClO的离子方程式__________________________________3用沉淀C.制取FeCO3的流程如下完成上述转化过程中的离子方程式①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________
在含有Fe3+Fe2+Al3+NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体并微热充分反应后再加入过量的稀盐酸完全反应后离子数目没有明显变化的是
铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.1写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________________.2若将1中的反应设计成原电池请画出原电池的装置图标出正负极并写出电极反应式正极反应_______________________________________________________负极反应_____________________________________________________________.3某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种水可任选设计最佳实验验证劣质不锈钢易被腐蚀有关反应的化学方程式____________________.劣质不锈钢腐蚀的实验现象___________________________________________.
在含有Fe3＋Fe2＋Al3＋NH的稀溶液中加入足量的Na2O2固体并微热充分反应后再加入过量的稀盐酸完全反应后离子数目没有明显变化的是
下列叙述中正确的是①含氧酸能起氧化作用无氧酸则不能②阳离子只有氧化性阴离子只有还原性③失电子难的原子获得电子的能力一定强④由X.变为X2+的反应是氧化反应⑤化学反应中若某元素从化合物中游离出来则该元素可能被还原也可能被氧化⑥发生化学反应时失去电子越多的金属原子还原能力越强⑦金属阳离子被还原后一定得到该元素的单质
已知A.B.C.是常见的单质在一定条件下相互转化的关系如右图所示有部分物质省略⑴若常温下B.为气体A.为红色固体C.元素在地壳中含量位于第三E.为黑色固体写出C.+E→D.的化学方程式⑵若常温下A.B.均为气体C.为金属单质D.为黑色晶体写出C.+E→D.的化学方程式⑶若常温下B.为气体A.为黑色非金属固体C.为金属写出C.+E→D.的化学方程式
氯化亚铜CuCl是重要的化工原料国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑1CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比2准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中待样品完全溶解后加水20mL用0.1000mol·L－1CeSO42溶液滴定到终点消耗24.60mLCeSO42溶液有关反应的离子方程式为Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准
单质碳和氧化铜在一定温度下反应时氧化铜可被还原为Cu2OCu现将2.00gC.与16.0gCuO的混合物隔绝空气加热一段时间后将生成的气体通过足量的澄淸石灰水共收集到1.12L.气体标准状况生成沉淀的质量为5.00g下列说法错误的是
有3份等质量的小苏打第1份直接与过量盐酸反应第2份先加热使其部分分解后再与过量盐酸反应第3份先加热使其完全分解后再与过量盐酸反应假若盐酸的物质的量浓度相同实际消耗盐酸的体积分别为V1V2和V3则V1V2和V3的大小关系正确的是
取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸发生反应的化学方程式:反应后得到的溶液呈色用此溶液分别做如下实验:1取少量溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为此反应属于填反应类型2在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈色即制得FeOH3胶体3取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水向烧杯中加入1mLFeCl3溶液振荡均匀后将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处分别用激光笔照射烧杯中的液体可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别4用FeOH3胶体进行下列实验:①将其装入U.形管中用石墨电极接通直流电通电一段时间后发现阴极附近的颜色加深这说明这种现象称为②向其中加入饱和NH42SO4溶液发生的现象是原因是③向其中滴入过量稀硫酸现象是其原因是④提纯此分散系常用的方法是
甲乙丙丁四种物质中甲乙丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下转化关系甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是
硫酸铜在生产生活中应用广泛某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下1写出浸出时铜与稀硫酸稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式________________2取样检验是为了确认Fe3＋是否除净你的检验方法是____________3滤渣c是__________4气体a可以被循环利用用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2____________5一定温度下硫酸铜受热分解生成CuOSO2气体SO3气体和O2气体且nSO3∶nSO2＝1∶2写出硫酸铜受热分解的化学方程式________________某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2SO3气体的质量和O2气体的体积此设计有不合理之处请说明理由______________
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
钛是一种活泼金属具有密度小熔点高可塑性强机械强度高等性能工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛用以冶炼钛主要有以下五个反应①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti1针对以上五个反应下列叙述错误的是________A.反应①是非氧化还原反应B.反应②生成了两种酸C.反应④中的TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强2钛具有很强的耐腐蚀性以下对其原因的分析正确的是________A.钛是像金铂一样的不活泼金属B.金属钛的表面易形成致密的氧化膜C.钛与氧气酸等腐蚀剂不反应D.钛有很高的强度
A.～J.分别表示中学化学中常见的一种物质它们之间相互关系如下图所示部分反应物生成物没有列出且已知G.为主族元素的固态氧化物A.B.C.D.E.F.六种物质中均含同一种元素请填写下列空白1A.B.C.D.E.F.六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是2检验C.溶液中阳离子方法是写出操作现象及结论3写出反应①化学方程式4写出反应④离子方程式5写出反应⑥化学方程式6写出反应③阳极的电极反应式7从能量变化角度看反应①②③中属于△H.＜0的反应是填序号
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