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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等. （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________________. （2...
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高中化学《专题7.3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护测案（含解析）》真题及答案
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铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3溶液腐
铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用做催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3溶液腐
1合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeOFe2O3①某FeOFe2O3混合物中铁氧两
铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3溶液腐
部分铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3溶
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx
铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛.请回答下列问题1由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化铁溶液常用做印
13分铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3
铁铝铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛请根据下列实验回答问题.1氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐
含镍钒的卟啉及铁的化合物在加氢条件下将发生沉淀出金属以的形式沉积于催化剂的和降低催化剂的活性
1铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等写出FeCl3溶液腐
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx
Ⅰ.电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O电解质溶液为KOH其电极反应式分别为Zn＋2O
铁铜及其化合物应用广泛如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等CuCl2可用作消毒剂媒染剂
铁及其化合物在生活生产中有广泛应用请回答下列问题1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂为回收废腐蚀液中的铜必须对废腐蚀液的组成进行分析某同学取废腐蚀液2
铁及铁的化合物应用广泛．如FeCl3可用作催化剂印刷铜电路板腐蚀剂和外伤止血剂等．写出FeCl3溶
铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3溶液腐
铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识完成下列各题1所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
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甲乙丙丁四种物质中甲乙丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下转化关系下列有关物质的推断不正确的是
某稀溶液中含有FeNO33.CuNO32.HNO3向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2+的浓度纵坐标和加入铁粉的物质的量横坐标之间的关系入右图所示则溶液中FeNO33.CuNO32.HNO3物质的量浓度之比为
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下:请回答下列问题:1证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样先滴加KSCN溶液再滴加该过程的现象为__________________________________________2步骤②加入过量H2O2的目的是_____________________________________3步骤③中反应的离子方程式是_____________________________________4步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤________灼烧称量5若实验中铁无损耗则每片补血剂中含铁元素的质量为g
Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂1工业上制取漂白粉的化学方程式为______________________________________2漂白粉的有效成分是填化学式_______________________________3漂白粉溶于水后受空气中的CO2作用产生有漂白杀菌作用的次氯酸化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.钢铁发蓝是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃其过程可以用如下方程式表示①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH则反应②中的氧化剂是________填化学式整个过程中每有168gFe参加反应则转移________mol电子
一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后将所得固体完全溶于稀盐酸制得溶液A.1铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________2推测A.中可能含有的金属阳离子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③___甲同学为探究溶液的组成实验如下:实验步骤实验现象实验结论及反应的离子方程式取少量溶液A.于试管中加入KSCN溶液假设②不成立假设①或③成立;反应的离子方程式是____________3乙同学继续探究溶液A.的组成查阅资料:16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O实验过程:另取少量溶液A.于试管中逐滴加入酸性KMnO4溶液充分振荡KMnO4紫色褪去实验结论:填字母序号A.可能有Fe2+B.可能无Fe2+C.一定有Fe2+根据你选择的实验结论简述理由____________________________________
下图表示有关的一种反应物或生成物无关物质已略去其中A.C.为无色气体请填写下列空白1化合物W.可能是____________或__________C.是____________F.是____________2反应①中若消耗Na2O27.8g则转移的电子数为_________________________3反应③的离子方程式________________________________________________4A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_________2若将1中的反应设计成原电池请画出原电池的装置图标出正负极并写出电极反应式正极反应_________________负极反应_________________3腐蚀铜板后的混合溶液中若Cu2＋Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1请参照下表给出的数据和药品简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤________________________________氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋1.93.2Fe2＋7.09.0Cu2＋4.76.7提供的药品Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu4某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢但在某些盐溶液中腐蚀现象明显请从上表提供的药品中选择两种水可任选设计最佳实验验证劣质不锈钢易被腐蚀有关反应的化学方程式____________________________劣质不锈钢腐蚀的实验现象__________________________
暗紫色化合物A.可作为电极材料的新型超铁电磁因具有绿色高电压和高能量的特点近年来引起了电化学界的高度重视.在常温和干燥的条件下化合物A.可以稳定的存在但它在水溶液中不稳定一段时间后转化为红褐色沉淀.为探究其成分某学习兴趣小组的同学取化合物A.粉末进行试验.经组成分析该粉末仅含有O.K.Fe三种元素.另取3.96g化合物A.的粉末溶于水滴加足量的稀硫酸向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液恰好完全反应.过滤将洗涤后的沉淀充分灼烧得到红棕色固体粉末1.60g将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g.13.96g化合物A.中含有Fe元素的物质的量为0mol含有钾元素的物质的量为mol.化合物A.的化学式为2化合物A.与H.2O.反应的离子方程式为.3为研究温度对化合物A.水溶液稳定性的影响请设计一个实验方案..
向某HNO3和FeNO33的混合溶液中逐渐加入铁粉产生无色气体该气体遇空气变红棕色溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示则原稀溶液中HNO3和FeNO33的物质的量浓度之比为
下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图结合铝生产的流程图解答下列各题1工业冶炼金属铝用的是铝土矿铝土矿的主要成分是__________填化学式石油炼制和煤的干馏产品__________填物质名称作电解铝的阴极和阳极材料2氧化铝熔点高达2050℃工业上为了降低能量消耗在金属铝的冶炼中采取的措施是_________________________________________________3在冶炼过程中阳极材料需要定期地进行更换原因是该极材料不断被消耗产生这种现象的原因是______________________________________用化学方程式表示4工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2电解反应方程式为____________________________镁和铝都是活泼金属为什么在电解冶炼过程中一个用氯化物一个用氧化物________________________________
常温下现有A.B.C.D.四种电解质分别完全溶于水所得四种溶液中含H.＋Ba2＋Al3＋Na＋HCOCl－OH－SO八种离子不考虑水解为了检验这四种物质进行如下实验①取少量A.的溶液分别与另三种物质反应依次观察到白色沉淀和气体气体白色沉淀②经测定A.和D.的溶液显碱性B.和C.的溶液pH
某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质过程设计如下提出猜想问题1在周期表中铜与铝的位置很接近铜不如铝活泼氢氧化铝具有两性氢氧化铜也有两性吗问题2铁和铜都有变价一般情况下正二价铁的稳定性小于正三价的铁正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗问题3氧化铜有氧化性能被H2CO还原它也能被氮的某种气态氢化物还原吗实验探究Ⅰ.解决问题11需用到的药品除铜铝1mol·L－1CuSO4溶液稀H2SO4外还需____________________填试剂的化学式溶液2配制1mol·L－1CuSO4溶液250mL选用的仪器除烧杯托盘天平玻璃棒量筒胶头滴管外还有______________________填仪器名称3为达到实验目的你认为应进行哪些相关实验实验内容和步骤①Cu与稀H2SO4反应②________________________________________________________________________________________________________________________________③_______________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.解决问题2取一定量制得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末继续加热至1000℃以上黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中加入过量的稀硫酸或盐酸得到蓝色溶液同时观察到试管底部还有红色固体存在根据以上实验现象回答问题1写出氧化亚铜与稀硫酸或盐酸反应的离子方程式__________________________________________________________2从实验Ⅱ可得出的结论是____________________________________________________________________________________________________Ⅲ.解决问题3设计如下装置夹持装置未画出当氮的某种气态氢化物X缓缓通过灼热的氧化铜时观察到氧化铜由黑色变成了红色无水硫酸铜变成蓝色生成物中还有一种无污染的气体Y.将X.通入灼热的CuO燃烧管完全反应后消耗0.01molX.测得B.装置增重0.27g并收集到0.14g单质气体Y.1研究小组同学验证燃烧管生成的红色物质是铜你认为他们验证的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________2X气体的摩尔质量是________3C中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________
为使Fe2+Fe3+Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀溶液的酸碱度分别为pH7.7pH4.5pH6.6某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+Fe3+杂质离子为除去这些离子制得纯净的ZnSO4应加入的试剂是
向某HNO3和FeNO33的混合溶液中逐渐加入铁粉产生无色气体该气体遇空气变红棕色溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示则原稀溶液中HNO3和FeNO33的物质的量浓度之比为
化学与人类社会可持续发展密切相关能源环境材料以及日常生活等都离不开化学1硅是无机非金属材料的主角请你举出两种含硅的材料名称________铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用但该氧化膜易被酸碱破坏若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用反应的离子方程式为________________________________________2氯气用于漂白时实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________写化学式缺铁性贫血患者补充的铁通常以硫酸亚铁的形式而硫酸铁则没有这种药效当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣这层糖衣的作用是________________________________________________3从降低成本和减少环境污染的角度考虑制取硫酸铜最好的方法是________填选项字母A.铜和浓硫酸反应B.铜和稀硫酸反应C.氧化铜和硫酸反应D.铜与Fe2SO43溶液反应
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法图1是制取四氧化三铁的系列装置A.装置用于制取二氧化碳气体并要求气流稳定流速可控请回答下列问题1图2中仪器a的名称是________2根据题目要求在图2中最好选择________填序号作为A.装置3对图2中装置①进行气密性检查的方法是________向分液漏斗中加足量水过一会水不再下滴说明装置①的气密性良好4在B.装置中发生的主要反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________5当产生的气体与事先预热的铁粉接触时在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是________________________________________________________6反应一段时间后若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解取少许溶液于试管中加入淀粉碘化钾溶液没有蓝色出现推测固体粉末中除Fe3O4外一定有_______________________________________________________7若铁粉被完全消耗某同学为确定生成物中有＋2价铁取少量生成物于试管中加入适量的稀硫酸溶解①写出溶解过程发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________②写出确定＋2价铁所用试剂名称操作步骤实验现象和结论_______________________________________________________________
向100mlFeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体3.36L设H2S全部被吸收后再加入过量的铁粉待反应停止后测得溶液中含有0.6mol金属阳离子则原FeCl3溶液的物质的量浓度为
0.03mol铜完全溶于硝酸产生氮的氧化物NO.NO2.N2O4混合气体共0.05mol该混合气体的平均相对分子质量可能是
A.B.C.D.E.五种化合物均含有同一种短周期常见金属元素它们的转化关系如图所示其中A.为澄清溶液C为难溶的白色固体E易溶于水若取A.溶液灼烧焰色反应为紫色透过蓝色钴玻璃片1写出化学式:ABCD.E2写出下列反应的离子方程式:A.→B:_________________________________A.→D:________________________________
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性在国防工业中有非常重要的作用请完成下列空白1铝元素在周期表中的位置为________2在19世纪时铝是一种珍贵的金属人们最初得到的铝粒如同珍宝它的价格同黄金相当1827年德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得在提取过程中通入的气体为____3火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧所得物质可作耐高温材料则反应过程中每转移1mol电子放出的热量为________4硅与铝同周期地壳里硅铝的含量硅________铝填>
已知A.B.C.D.E.F.是中学化学教材中六种常见的物质它们之间有如图所示的相互转化关系反应条件及部分产物未标出请回答下列问题1若A.D.是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质F.是一种强碱则A.是___物质D.久置于空气中易变成红棕色粉末B.试写出反应①的化学方程式______________2若A.B.D.均是有机物其中A.B.是家庭厨房中常用调味品的主要成分且B.的相对分子质量比A.大14E.是密度最小的气体则F.为________填名称
工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜CuCl其工艺流程如下图所示试回答下列问题1工业生产Cl2时尾气常用石灰乳吸收而不用烧碱溶液吸收的原因是______________________________________________________________2还原过程中的产物为Na[CuCl2]试写出反应的化学方程式_______________________________________________________________________制备过程中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl为什么不用一步法制得CuCl?已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl___________________________________________________________3还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________加入过量NaCl的原因是______________________________________________________________________________________________________4合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是______________________________________________________________________________5实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀试写出该反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________
绿色化学又称环境无公害化学下列叙述符合绿色化学原则的是A.绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒快餐盒等以减少木材使用C.研制新型杀虫剂使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D.现代石油化工采用银作催化剂将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合原子经济
铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属工业上常以钒土矿为原料来冶炼金属铝已知钒土的主要成分是Al2O3其中含有Fe2O3SiO2等杂质为了检测某钒土矿样中Al2O3的含量进行了如下实验过程①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸也不和盐酸反应过滤弃去不溶残渣②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L－1的NaOH溶液得到如图所示的变化关系请根据有关数据回答下列问题1写出滴加NaOH溶液24～30mL时发生反应的离子方程式______________________________2最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________其物质的量为______________3该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________4工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为2Al2O3熔融4Al＋3O2↑用10.0t钒土矿样提纯所得的Al2O3提纯过程的损耗忽略不计进行电解理论上最多可制得金属铝________t假定Al2O3在熔融状态完全电离为Al3＋和O2－则电解过程的阳极反应式为________________________________________________________________________
Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量为1∶1时实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
如图是用浓硝酸铜片水等试剂探究浓稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸往具支试管中放入约2mL浓硝酸用排水法收集产生的气体1具支试管中发生反应的化学方程式_________________________2实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_____________________________________________________________________________Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验3上述反应完成后欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性紧接的简便合理的实验操作是_________________________________________4能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________填写序号A.c中收集到无色气体B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色Ⅲ.实验反思5利用该装置先进行铜与浓硝酸反应再进行铜与稀硝酸反应的实验其好处是____________________________________Ⅳ.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸稀硝酸硝酸均过量反应时发现反应后所得溶液前者呈绿色后者呈蓝色对此有两种看法①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的②前者溶液呈绿色是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的6你认为上述看法________填①或②合理若是①合理说明理由若是②合理设计一个简单实验证明_______________________________________________________________________________________________________________________________________________
在人口居住密度较大的城区和建筑群中室内空气的污染有时会比室外更严重目前已发现的室内空气污染物达300多种1室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物甲醛易溶于水常温下有强烈的刺激性气味当温度超过20℃时挥发速度加快根据甲醛的这些性质下列做法错误的是A.入住前房间内保持一定温度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住2请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物______________________________________________________________________________________3在入住装修过的新房之前在房间内放置适量的吊兰芦荟等植物有利于净化空气但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物可能影响人体健康主要原因是其________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
写出铁生锈的有关化学方程式是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目不是氧化还原反应的说明反应类型1铁→氢氧化亚铁______________________________________________2氢氧化亚铁→氢氧化铁________________________________________3氢氧化铁→氧化铁____________________________________________
无水AlCl3易升华可用作有机合成的催化剂等工业上以铝土矿Al2O3Fe2O3为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下1氯化炉中Al2O3Cl2和C.反应的化学方程式为______________________________________________________________________________2用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2此反应的离子方程式为_______________________________________________________________3升华器中主要含有AlCl3和FeCl3需加入少量Al其作用是________________________________________________________________________4为测定制得的无水AlCl3产品含杂质FeCl3的纯度称取16.25g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中过滤出沉淀物沉淀物经洗涤灼烧冷却称重得其质量为0.32g①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式____________________________________________________②AlCl3产品的纯度为__________5工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3实现这一步的方法是________________________________________________________________________
向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解放出224mL标况的气体经测定所得溶液中无Fe3+若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到的铁的质量为
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