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已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A.的分液漏斗中盛装的试剂是 ...
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高中化学《云南省玉溪一中2013-2014学年高一下学期第一次月考化学含答案 Word版》真题及答案
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已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学实验小组设
已知非金属单质硫S.是淡黄色固体粉末难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学实验小
能说明氯的非金属性比硫强的事实是
氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
氯气能与水反应而硫不能
氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
已知
是一种金属单质，
显淡黄色，其转化关系如图所示，则关于
的以下性质错误的是 A.易溶于水 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体
属于碱
I..已知非金属单质硫S.是淡黄色固体粉末难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学
硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是
通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体
硫不溶于水而氯气溶于水
跟金属或氢气反应时，硫被还原为﹣2价，而氯被还原为﹣1价
跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态
现有X.Y.Z.三种非金属元素A.B.C.三种金属元素已知有如下情况1X.Y.Z.的单质在常温下均为
已知非金属单质硫S.是淡黄色固体粉末难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学实验小
下图所示各步变化中A.为金属单质B.为淡黄色固体粉末且图示方框中的每一种物质均含有A.元素单质X.为
运用元素周期律分析下面的推断其中错误的是①113号元素的单质是一种金属它的氧化物的水化物不能与强碱反
③④⑤⑥
④⑤⑥
②③④
③④⑥
3.00分硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是
通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体
硫不溶于水而氯气溶于水
跟金属或氢气反应时，硫被还原为﹣2价，而氯被还原为﹣1价
跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态
能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是
氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
N
2
在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧
NH
3
极易溶于水，而PH
3
难溶于水
硝酸比磷酸酸性强
关于亚硝酸盐的物理性质的叙述正确的是
亚硝酸盐是淡黄色晶体，易溶于水
亚硝酸盐是淡黄色粉末.易溶于酒精
亚硝酸盐是白色晶体，易溶于酒精
亚硝酸盐是白色粉末，易溶于水
下列说法不正确的是
自然界中硫一种淡黄色、难溶于水的固体。
硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中。
大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成。
硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧的产物是三氧化硫 。
小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌消毒和漂白于是想探究该固体的成分.[提出问题]该淡黄色固体的化学
有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂兴趣小组对其成分进行了探究【提出问题】淡黄色固体是什么【查阅资料】1
Ⅰ某些化学反应可表示为A.+B→C+D+H2O请回答下列问题1若A.C.D.均含有氯元素且A.中氯元
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
HCl比H
2
S稳定
常温下Cl
2
为气体，S.单质为固体
单质S.可以在空气中燃烧Cl
2
不能
溶于水时HCl是强酸而H
2
S是弱酸
已知非金属单质硫S.是黄色固体粉末难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学实验小组
有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂.兴趣小组对其成分进行了探究.【提出问题】淡黄色固体是什么【查阅资料
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已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜放出一氧化氮和二氧化氮两种气体且两种气体的物质的量之比为3:7则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比是
下图是验证氯酸钾和浓盐酸反应的装置乙丙是师生对实验改进后的装置[已知KClO3＋6HCl浓KCl＋3Cl2↑＋3H2O]1和装置甲相比装置乙的优点是__________________________________________2和装置B.相比装置D.制备氯气的优点是_____________________________________________3为了进一步验证氯气和水的反应某学生设计了装置丙如何控制弹簧夹才能使氯气充满集气瓶F.?__________________________________________4当气体充满集气瓶F.后欲使装置E.中的水进入集气瓶F.应如何操作____________________________________________
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程根据上述流程回答下列问题1混合①中发生反应的化学方程式为________________________________2混合①中使用冰水的目的是________________________________3操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________________操作Ⅲ一般适用于分离________混合物选填编号a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体4混合②中加入Na2SO3的目的是________5纯净的氢溴酸应为无色液体但实际工业生产中制得的氢溴酸工业氢溴酸带有淡淡的黄色于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋则用于证明该假设所用的试剂为________若假设成立可观察到的现象为________乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________其用于证明该假设所用的试剂为____________
如下图某气体X.可能由H2COCH4中的一种或几种组成将气体X.燃烧把燃烧后生成的气体通过A.B.两个洗气瓶试回答下列问题1若A.洗气瓶的质量增加B.洗气瓶的质量不变则气体X.是__________2若A.洗气瓶的质量不变B.洗气瓶的质量增加则气体X.是________3若A.B.两个洗气瓶的质量都增加则气体X.可能是____________
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2发生装置如图所示1制备实验开始时先检查装置气密性接下来的操作依次是________填序号A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸2制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度探究小组同学提出下列实验方案甲方案与足量AgNO3溶液反应称量生成的AgCl质量乙方案采用酸碱中和滴定法测定丙方案与已知量CaCO3过量反应称量剩余的CaCO3质量丁方案与足量Zn反应测量生成的H2体积继而进行下列判断和实验①判定甲方案不可行理由是____________②进行乙方案实验准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样a.量取试样20.00mL用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定消耗22.00mL该次滴定测得试样中盐酸浓度为____________mol·L－1b.平行滴定后获得实验结果③判断丙方案的实验结果________填偏大偏小或准确[已知K.spCaCO3＝2.8×10－9K.spMnCO3＝2.3×10－11]④进行丁方案实验装置如图所示夹持器具已略去i使Y.形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中ii反应完毕每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐次减小直至不变气体体积逐次减小的原因是________排除仪器和实验操作的影响因素
下图所示气体性质实验的常用装置下列有关实验现象说法正确的是
已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应1上述反应的化学方程式为2试用下图所列各装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序按产物气流从左至右的方向是填装置中导管口的编号接接接每空1分3实验时可观察到装置①中A.瓶中的溶液退色C.瓶中的溶液不退色A.瓶中的溶液的作用是B.瓶中的溶液的作用是C.瓶中的溶液的作用是4装置②中所加固体药品是无水硫酸铜可验证的产物是5装置③中所盛溶液是澄清石灰水可验证的产物是
某化学兴趣小组为探究Cl2Br2Fe3+的氧化性强弱设计了如下实验1①检查气体发生装置A.的气密性的操作是②整套实验装置存在一处明显不足请指出2用改正后的装置进行实验.实验过程如下实验操作实验现象结论打开活塞a向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸然后关闭活塞a点燃酒精灯D.装置中溶液变红E.装置中水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化Cl2Br2Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为______________________3因忙于观察和记录没有及时停止反应D.E.中均发生了新的变化D.装置中红色慢慢褪去E.装置中CCl4层先由无色变为橙色后颜色逐渐加深最后变成红色为探究上述实验现象的本质小组同学查得资料如下Ⅰ.SCN2性质与卤素单质类似.氧化性Cl2＞SCN2.Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl它呈红色略带黄色沸点为5℃与水发生水解反应.Ⅲ.AgClOAgBrO均可溶于水.①请用平衡移动原理结合化学用语解释Cl2过量时D.中溶液红色褪去的原因请设计简单实验证明上述解释②欲探究E.中颜色变化的原因设计实验如下用分液漏斗分离出E.的下层溶液蒸馏收集红色物质取少量加入AgNO3溶液结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因③③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中该反应的化学方程式为
某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验请分析回答1请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________2在不断鼓入空气的情况下移去酒精灯反应仍能继续进行说明乙醇的催化氧化反应是________反应进一步研究表明鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示鼓气速度过快反应体系温度反而下降的原因___________________________3甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是________________乙的作用是_________________________4反应进行一段时间后干燥试管a中能收集到不同的物质它们是___________集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________5在检验生成物的过程中一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液溴水褪色针对溴水褪色的原因该小组的同学们经过分析后提出两种猜想①溴水将乙醛氧化为乙酸②溴水与乙醛发生加成反应请你设计一个简单的实验探究哪一种猜想正确__________________________
某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数甲乙两组同学分别进行了下列相关实验方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法按如下图所示的实验流程进行实验[已知BaHCO32可溶于水]1实验时过滤操作中除了玻璃棒漏斗外还要用到的玻璃仪器为2洗涤沉淀B.的操作是3若实验中测得样品质量为mg沉淀质量为ng则碳酸钠的质量分数为____________方案Ⅱ.乙组同学的主要实验流程图如下按如下左图所示装置进行实验4该实验中装置B.盛放的物质是_____________________分液漏斗中填能或不能用盐酸代替稀硫酸进行实验5在C.中装碱石灰来吸收净化后的气体①样品中碳酸钠的质量分数越大则实验中干燥管C.在充分吸收气体前后的质量差____________________填越大越小或不变化②D装置的作用是_________________________6有同学认为为了减少实验误差在反应前后都要通入N2如上右图反应后通入N2的目的是______________________________
如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶
右图是实验室制乙酸乙酯的装置1在大试管中配制一定比例的乙醇乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是_________________________________然后轻轻地振荡试管使之混合均匀2浓硫酸的作用是___________________________3饱和Na2CO3溶液的作用是___________________________能否用NaOH溶液代替理由是4实验生成的乙酸乙酯其密度比水___填大或小有_____气味5若实验中温度过高使反应温度达到140℃左右时发生的副反应的方程式是_______________________________________
如下图所示的装置中A.是氯气发生装置C.D.为气体净化装置C.中装有饱和食盐水D.中装有浓硫酸E.是硬质玻璃管装有细铁丝网F.为干燥的空广口瓶烧杯G.中装有氢氧化钠溶液试回答1实验室制氯气的化学方程式_______________________________2C.装置的作用是________________D.装置的作用是__________________E.中发生化学反应的方程式为_____________________________3烧杯G.中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵反应的化学方程式如下2NH3g+CO2gNH2COONH4sΔH.＜01如用右图装置制取氨气你所选择的试剂是2制备氨基甲酸铵的装置如下图所示把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时停止制备注四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质①发生器用冰水冷却的原因是__________________________液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______填写操作名称为了得到干燥产品应采取的方法是________填写选项序号A.常压加热烘干B.__加热烘干C.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示双通玻璃管的作用_______浓硫酸的作用________________________3取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g用足量石灰水充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钙过滤洗涤干燥测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________[M.rNH2COONH4=78M.rNH4HCO3=79M.rCaCO3=100]
某无色的混合气体可能含NOCO2NO2NH3N2中的几种将100mL该气体经过如图实验的处理结果得到酸性溶液而几乎无气体剩余则此气体的组成为
某研究小组为了探究铁与水蒸气的反应的产物进行了下列实验用如图所示实验装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验石棉绒高温下不与水和铁反应.1如何检查该装置的气密性2写出铁与水蒸气反应的化学方程式3验证固体产物中铁元素的价态限选实验仪器与试剂烧杯试管玻璃棒药匙滴管酒精灯试管夹1mol/LCuSO43mol/LH2SO43mol/LHNO330%H2O20.01mol/LKMnO420%KSCN蒸馏水在答题卡上按下表的格式写出实验步骤预期现象与结论实验步骤预期现象与结论步骤1取反应后干燥的固体ag于试管中加入足量的1mol/LCuSO4溶液充分振荡经固液分离洗涤后再向固体中滴加足量的振荡溶解过滤后将滤液配成250mL溶液待用步骤2取少量步骤1中滤液于试管中步骤3取少量步骤1中滤液于试管中步骤1中加入足量1mol/LCuSO4溶液的作用是
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数甲乙两位同学分别设计了如下的实验方案I甲同学的方案是将mg样品溶解加过量氯化钡溶液过滤洗涤烘干称得固体ng1混合物中碳酸钠的质量分数为用mn表示▲甲同学洗涤沉淀的具体操作是▲2Ca2+Ba2+都可以使CO32-沉淀完全但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度原因是①▲;②▲Ⅱ乙同学的方案如图所示1根据乙同学的实验装置图分析在每次实验中完成测定过程至少要进行▲次称量操作按照该同学的方案进行测定结果与实际情况存在较大的误差你认为主要原因可能是任写两个①▲②▲2乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷请你提出改进的方法简单叙述做法不必画图▲
由CO2H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2H2和CO的体积比为
下图是实验室制取并收集Cl2的装置A.是Cl2发生装置E.是硬质玻璃管中装有细铁丝网F.为干燥的广口瓶烧杯G.为尾气吸收装置试回答1A.中发生的化学反应方程式为2C.D.G.中各装的药品C.__________D.__________G.__________3E.中的现象为反应方程式为4写出G.中反应的离子方程式5若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱用化学方程式解释原因
某无色透明的混合气体中可能含有Cl2O2SO2NONO2中的两种或多种气体现将此混合气体通过品红溶液后品红溶液褪色向剩余气体中通入空气很快变为红棕色下列对于原混合气体成分的判断中正确的是
已知某一种燃料含碳氢和氧三种元素为测定该燃料的组成将该燃料放入到足量氧气中燃烧并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置得到如下表所列出的实验数据假设生成的气体是全部被吸收实验前实验后甲的质量/g101.1103.8乙的质量/g82.086.4根据实验数据填空1该燃料分子中碳氢原子的数目比为_______2已知该燃料分子的式量为46且每个分子中含有1个氧原子则其分子式为________________
右图为实验室制氢气的简易装置若在加稀硫酸时发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了为使该反应顺利进行则可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④醋酸钠溶液⑤苯⑥浓氨水
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象请写出相应的化学反应方程式________________________________在不断鼓入空气的情况下熄灭酒精灯反应仍能继续进行说明该乙醇氧化反应是________反应填吸热或放热2甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是________乙的作用是________3反应进行一段时间后干燥试管a中能收集到不同的物质它们是_________集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________4若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验试纸显红色说明液体中还含有________要除去该物质可先在混合液中加入________填字母序号a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后再通过________填实验操作名称即可除去
1下列实验中需要用水浴加热的是___________①新制CuOH2与乙醛反应②银镜反应③溴乙烷的水解④由乙醇制乙烯⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯⑥乙酸乙酯的水解2配制银氨溶液时把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是___________________________丙醛与银氨溶液反应的化学方程式在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体溶液浑浊其反应方程式是____
下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是
用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较即比较反应速率用图示装置测量产生气体的体积其他可能影响实验的因素均已忽略相关数据如下1从实验原理来看实验中的待测数据可以指也可以指2实验时气体收集在B.中B.仪器名称是__________若要检验产生的气体是O2待气体收集结束后用弹簧夹夹住B.下端乳胶管打开单孔橡皮塞3为探究CuO在实验②中是否起催化作用除与①比较外还需补做下列实验不必写具体步骤a.证明CuO的化学性质没有变化b.4为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变你设计验证的实验是5实验开始时当往容器中加入一定量的双氧水后由于短时间内产生大量气体分液漏斗内的液体不能顺利流下为了解决这个问题你采取的措施是;在测量生成的气体体积时除了要注意视线与凹液面相平以外还应注意
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程其设计的模拟装置如下根据要求填空1实验室制取Cl2的离子反应方程式为2E.装置的作用是____________填编号A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢3B.装置有三种功能①干燥气体②将气体混合均匀③________________4D.装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末其作用是5E.装置中除了有盐酸生成外还含有有机物从E.中分离出盐酸的最佳方法为
某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质选用以下仪器和药品进行实验请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题1比较卤素单质的氧化性强弱各仪器的正确连接顺序填各接口的字母符号g接________________接________________接________2装置④烧瓶中反应的化学方程式为___________________________3装置①中的现象是________________装置②中的现象是____________装置③的作用是________________4装置②中反应的离子方程式为___________________________5若将反应后②中的溶液滴入到KI溶液中产生的现象是____________________6向反应后的①中加入足量的NaOH溶液产生的现象是________________反应的方程式是__________________________________________
过氧化钙CaO2在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒药物制造鱼池增氧等过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末易溶于酸难溶于水乙醇等溶剂某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O该反应为放热反应Ⅰ第一部分1仪器B.的名称为____________作用是______________________2A.为实验室制取氨气的装置写出A.中发生反应的化学方程式_______________3制取CaO2·8H2O一般在0℃~5℃的低温下进行原因是________________写出生成CaO2·8H2O的化学方程式________________________________________________Ⅱ第二部分欲测定产品中CaO2的含量实验步骤是已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-第一步准确称取ag产品于锥形瓶中加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液充分反应第二步向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液第三步逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全消耗Na2S2O3溶液V.mL4判断此滴定实验达到终点的方法是5CaO2的质量分数为用字母表示6某同学第一步和第二步的操作都很规范第三步滴速太慢这样测得的CaO2的质量分数可能填无影响偏低或偏高[来源:Z|xx|k.Com]
如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图.往试管1中加入一小块铜片再加入3～5mL浓硫酸用带导管的单孔橡胶塞塞好试管加热将生成的气体通入试管2的溶液中.回答以下问题1写出用铜片与浓硫酸制取SO2的化学方程式2若试管2中的溶液是品红试液反应一段时间后看到的现象是反应充分后取下试管2并在酒精灯上加热看到的现象是若试管2中的溶液是KMnO4溶液反应一段时间后看到的现象是说明了SO2具有性3实验过程中试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花作用是
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