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氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，现将12g氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止。试计算：...

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氢化钠NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑CaH2与NaH的化学性质相似用方程式

氢化钠NaH是一种生氢剂可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是

NaH是氧化剂生成1molH₂转移2mol电子 NaOH是还原产物氧化产物和还原产物的质量比是1:1

氢化钠NaH是一种白色的离子化合物其中钠元素是+1价氢化钠与水反应生成H2和NaOH下列叙述中不正确

NaH的电子式为Na⁺[:H]^- NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同微粒半径H^-＜Li⁺ NaH与H₂O反应时，水作氧化剂

金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气2Na+2H2O==2NaOH+H2↑NaH+H2O==Na

0.2g 0.3g 0.4g 0.42g

氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3NaH+H2O＝Na

离子半径：Na⁺>N^3->H⁺ 上述反应都是氧化还原反应与盐酸反应都只生成一种盐加热熔化时，都只破坏离子键

氢化钠NaH能与水发生如下反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑现将12g氢化钠放入158.5g水中充

氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下①NaNH2+H2O＝NaOH+NH3↑②NaH+H2O==N

氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐方程式②中，每生成1mol H₂转移1 mol电子熔融氢化钠不导电方程式①中，氨基钠是还原剂

金属氢化物如氢化钙CaH2氢化钠NaH是一种重要的制氢剂与水接触时分别发生如下反应CaH2+2H2O

氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下Na3N+3H2O==3NaOH+NH3NaH+H2O==Na

离子半径：Na⁺>N^3->H⁺ 与水反应都是氧化还原反应与盐酸反应都只生成一种盐加热熔化时，都只破坏离子键

氢化钠NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑CaH2与NaH的化学性质相似用方程式

氢化钠NaH是一种生氢剂可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是

NaH是氧化剂生成1 mol H₂转移2 mol 电子 NaOH是还原产物氧化产物和还原产物的质量比是1∶1

氢化钠是一种离子化合物它可以跟水反应其反应的化学方程式为NaH+ H2O=NaOH+H2↑此反应的氧

NaH H2O NaOH H2

氢化钠NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑CaH2与NaH的化学性质相似用方程式

氢化钠NaH是一种生氢剂可发生如下反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是

NaH是氧化剂 NaH是氧化产物 NaOH是还原产物氧化产物与还原产物的质量比是11

已知过氧化钠能与水发生如下反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑7.8g过氧化钠与足量

氢化钠NaH是一种生氢剂可发生如下反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是

NaH是氧化剂 NaH是氧化产物 NaOH是还原产物氧化产物与还原产物的质量比是1：1

已知氢化钠与水反应的方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑仿照此反应完成下列化学方程式CaH2和H

氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下Na3N+3H2O→3NaOH+NH3NaH+H2O→NaOH

离子半径：Na⁺>N^3->H⁺ 加热熔化时，都只破坏离子键与盐酸反应都只生成一种盐与水反应都是氧化还原反应

氢化钠NaH与水反应的方程式为NaH+H2O===NaOH+H.2个CaH2与NaH的化学性质相似用

氢化钠NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑CaH2与NaH的化学性质相似用方程式

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