C2H5OH + O2 点燃 2CO2 + H2O

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一种作为绿色能源的物质X.其燃烧的化学反应方程式X+3O2点燃2CO2+3H2O中根据质量守恒定律判

CH3OH CH4 C.2H5OH H2

已知C.s+O2g==CO2gΔH1CO2g+Cs=2COgΔH22COg+O2g==2CO2gΔH

ΔH1>0，ΔH3<0 ΔH2>0，ΔH4>0 ΔH1=ΔH2+ΔH3 ΔH3=ΔH4+ΔH5

理论上不能用于设计成原电池的反应是

HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH.＜0 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） ΔH.＜0 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH.＜0 2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH.＜0

把煤作为燃料可通过下列两种途径途径ⅠC.s+O2g=====CO2gΔH1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气C

比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系1Ss＋O2g===SO2gΔH1Sg＋O2g===SO2g

工业上冶炼钛的有关反应如下所示①C.s+O2gCO2gΔH1②2COg+O2g2CO2gΔH2③Ti

2ΔH1=ΔH2 ΔH1<0，ΔH2>0 ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 2ΔH1 -ΔH2>0

研究化学不仅要研究化学反应中的物质变化还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化试回答下列问题1比较下列

在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ下列热化学方程式正确的是

CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ/mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O (l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ/mol

下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是①C.s+O2g=CO2gΔH1Cs+O2g=C

① ④ ①②③ ②③④

燃煤烟气脱硫方法之一是用生物质热解气主要成分COCH4H2将SO2在高温下还原成单质硫主要发生了下列

在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ下列热化学方程式正确的是

CH3OH（l）+

O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH1＝－1275.6

氨气是氮循环中的重要物质在人类的生产和生活中有着广泛的应用1右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是

2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(l) △H1； 2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H2 N2(g)＋3H2(g)