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s能级的能量总是小于p能级的能量 电子云都是球形对称的 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道,且自旋状态相反 nf能级中最多可容纳14个电子
E（3f）＞E（3d）＞E（3s） E（6p）＞E（5d）＞E（4f） E（4s）＞E（3p）＞E（3d） E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
E.(3d)>E.(4s)>E.(3p)>E.(3s) E.(5s)>E.(4f)>E.(4s)>E.(3d) E.(4s)E.(5s)>E.(4s)>E.(4f)>E.(3d)
E（3s）＞E（2s）＞E（1s） E（3s）＞E（3p）＞E（3d） E（4f）＞E（4s）＞E（3d） E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
E.(3s)＞E.(2s)＞E.(1s) E.(3s)＞E.(3p)＞E.(3d) E.(4f)＞E.(4s)＞E.(3d) E.(5s)＞E.(4s)＞E.(4f)
比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理 电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反 钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关
E.(3s)＞E.(3p)＞E.(3d) E.(3s)＞E.(2s)＞E.(1s) E.(4f)＞E.(4s)＞E.(3d) E.(5s)＞E.(4s)＞E.(4f)
E转动＞E振动＞E电子 E电子＞E振动＞E转动 E电子＞E转动＞E振动
E.(5s)>E.(4f)>E.(4s)>E.(3d) E.(3d)>E.(4s)>E.(3p)>E.(3s) E.(4s)E.(5s)>E.(4s)>E.(4f)>E.(3d)
同一原子的能层越高，s电子云半径越大 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布
E.(5s)>E.(4f)>E.(4s)>E.(3d) E.(3d)>E.(4s)>E.(3p)>E.(3s) E.(4s)E.(5s)>E.(4s)>E.(4f)>E.(3d)
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