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任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道 电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
能量守恒原理 泡利不相容原理
洪特规则 能量最低原则
原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。
原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数) 能层序数越大，s原子轨道的半径越大 各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近
各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理
电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关
原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同
s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同 在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反
各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 各能层含有的能级数为n－1 各能层含有的电子数为2n2
氢原子的2s轨道能量较3p能级高 锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
氢原子的2s轨道能量较3p轨道高 锂原子的2s与5s 轨道均为球形 p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理 电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反 钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关
任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
3、9、18 4、12、24 5、16、32 4、16、32
s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同 电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相反 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反
原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。
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