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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2...

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1家用液化气的主要成分之一是丁烷C4H10当2mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为58

下列关于盖斯定律的说法不正确的是

不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据

已知下列热化学方程式2H2g+O2g=2H2Ol△H=－571.6kJ/molH2g+O2g=H2O

1840年俄国化学家盖斯C•H•Hess从大量的实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还

﹣YkJ/mol ﹣（10X﹣Y）kJ/mol

﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol +（10X﹣Y）kJ/mol

依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据

.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现已知

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽放出了Xk

﹣Y ﹣（10X﹣Y） ﹣（5X﹣O.5Y） +（10X﹣Y）

1840年俄国化学家盖斯G.H.Hess从大量的实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还是

-Y kJ・mol^-1 -(10X-Y)kJ・mol^-1 -(5X-0.5Y) kJ・mol^-1 +(10X-Y) kJ・mol^-1

下列关于盖斯定律的说法不正确的是

不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据

下列关于盖斯定律的说法不正确的是

不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到根据盖斯定律，热化学方程式中△H.直接相加即可得总反应热

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用有些反应的反应热虽然无法直接测得但可以利用盖斯定律间接计算求

-(2.5x -0.5 y) -(5x - 0.5y) -(10x - y) - y

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定.现

1840年俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还是分几步完成其反应热

－YkJ/mol －（10X－Y.）kJ/mol －（5X－0.5Y）kJ/mol ＋（10X－Y.）kJ/mol

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据

能源是人类生存和发展的重要支柱研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义已知下列

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