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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热...
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高中化学《宁夏银川一中2011—2012学年度上学期期末考试高二化学试题》真题及答案
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1家用液化气的主要成分之一是丁烷C4H10当2mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为58
下列关于盖斯定律的说法不正确的是
不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同
反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到
根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
已知下列热化学方程式2H2g+O2g=2H2Ol△H=-571.6kJ/molH2g+O2g=H2O
1840年俄国化学家盖斯C•H•Hess从大量的实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还
﹣YkJ/mol
﹣(10X﹣Y)kJ/mol
﹣(5X﹣0.5Y)kJ/mol
+(10X﹣Y)kJ/mol
依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现已知
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽放出了Xk
﹣Y
﹣(10X﹣Y)
﹣(5X﹣O.5Y)
+(10X﹣Y)
1840年俄国化学家盖斯G.H.Hess从大量的实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还是
-Y kJ・mol
-1
-(10X-Y)kJ・mol
-1
-(5X-0.5Y) kJ・mol
-1
+(10X-Y) kJ・mol
-1
下列关于盖斯定律的说法不正确的是
不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同
反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到
根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
下列关于盖斯定律的说法不正确的是
不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同
反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到
根据盖斯定律,热化学方程式中△H.直接相加即可得总反应热
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定.现
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
1840年俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还是分几步完成其反应热
-YkJ/mol
-(10X-Y.)kJ/mol
-(5X-0.5Y)kJ/mol
+(10X-Y.)kJ/mol
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
能源是人类生存和发展的重要支柱研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义已知下列
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下列反应属于放热反应的是
下列说法中错误的是
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
下列反应中属于吸热反应的是
已知石墨=金刚石在该反应进程中其能量变化如图所示有关该反应的描述正确的是
下列说法中错误的是
氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下Na3N+3H2O=3NaOH+NH3NaH+H2O=NaOH+H2↑有关Na3N和NaH的叙述正确的是
下列热化学方程式书写正确的是的绝对值均正确
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是
下列说法中错误的是
已知反应X+Y=M+N为吸热反应对这个反应的下列说法中正确的是
25℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
从化学键的角度看化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成下列既有旧化学键断裂又有新化学键形成的变化是
已知25℃101kPa条件下①4Als+3O2g===2Al2O3sΔH.=-2834.9kJ·mol-1②4Als+2O3g===2Al2O3sΔH.=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是
X.Y.Z.为不同短周期非金属元素的气态单质在一定条件下能发生如下反应Y+X→甲gY+Z→乙g甲乙可化合生成离子化合物甲的相对分子质量小于乙1X.的结构式是2磷在Z.气体中燃烧可生成液态丙分子也可生成固态丁分子已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构丙的电子式是磷单质和Z.单质反应生成1mol丙时反应过程与能量变化如图I.所示该反应的热化学方程式是3某同学拟用图II所示证明氧化性Z>I2已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z.则a是的水溶液若仅将a换为甲的浓溶液实验时会产生大量白烟并有气体单质生成该反应的化学方程式是4向一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物即可生成白色沉淀该纯净物可能是
关于化学能与热能的叙述正确的是
已知反应X+Y=M+N为放热反应对该反应的说法正确的是
已知在25℃101KPa下1gC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是
下列反应中属于吸热反应的是
下列变化一定是吸热反应的是
1836年俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关而与其中间步骤无关按此规律结合下述反应的热化学方程式回答问题已知①NH3g+HClg===NH4ClsΔH=-176kJ/mol②NH3g===NH3aqΔH=-35.1kJ/mol③HClg===HClaqΔH=-72.3kJ/mol④NH3aq+HClaq===NH4ClaqΔH=-52.3kJ/mol⑤NH4Cls===NH4ClaqΔH=则第⑤个热化学方程式中的反应热是
下列说法正确的是
氢气H2一氧化碳CO辛烷C8H18甲烷CH4的热化学方程式分别为H2g+1/2O2g=H2Ol△H.=—285.8kJ/molCOg+1/2O2g=CO2g△H.=—283.0kJ/molC8H18l+25/2O2g=8CO2g+9H2Ol△H.=—5518.0kJ/molCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H.=—890.3kJ/mol相同质量的H2COC8H18CH4完全燃烧时放出热量最少的是
下列叙述中正确的是
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g△H.1=+49.0kJ·mol-1②CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2g△H.2=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
下列各组热化学方程式中△H.1>△H.2的是①Cs+O2g===CO2g△H.1C.s+1/2O2g===COg△H.2②Ss+O2g===SO2g△H.1Sg+O2g===SO2g△H.2③H2g+1/2O2g===H2Ol△H.12H2g+O2g===2H2Ol△H.2④CaCO3s==CaOs+CO2g△H.1CaOs+H2Ol===CaOH2s△H.2
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是
2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷C3H8悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷C4H10和35%丙烷C3H8已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量试回答下列问题1表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式2下列有关说法正确的是A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能B.相同条件下正丁烷的热值比丙烷大C.正丁烷比异丁烷不稳定D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3已知1molH2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ现有5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ则氢气和丙烷的体积比为
下列反应属于吸热反应的是
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