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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热...

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不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同  反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关  有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到  根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热  
﹣YkJ/mol  ﹣(10X﹣Y)kJ/mol

  ﹣(5X﹣0.5Y)kJ/mol  +(10X﹣Y)kJ/mol  

-Y kJ・mol-1   -(10X-Y)kJ・mol-1   -(5X-0.5Y) kJ・mol-1   +(10X-Y) kJ・mol-1  
不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同

  反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

  有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到

  根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热  

不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同   反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关   有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到   根据盖斯定律,热化学方程式中△H.直接相加即可得总反应热  
-YkJ/mol  -(10X-Y.)kJ/mol   -(5X-0.5Y)kJ/mol  +(10X-Y.)kJ/mol  

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