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重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为： Fe...
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高中化学《湖南省永州市祁阳县2018届高三化学上学期第二次月考试题及答案》真题及答案
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铬铁矿矿床
镁铬砖是以铬铁矿和为原料按适当比例配制而成的
菱镁矿
镁砂
Cr
2
O
3
磁铁矿与铬铁矿肉眼鉴定的主要区别标志是
形态
颜色
条痕色
磁性强弱
重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3还含有硅铝等杂质制备
橄榄石的莲叶状包体中心为黑色铬铁矿和铬尖晶石
铬铁矿砂是将铬铁矿破碎得到的砂粒主要矿物有铬铁矿镁铬铁矿和铝镁铬!矿因 此也决定了它的主要化学成分是
铬铁矿条件
重铬酸钾是一种重要的氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3SiO2Al2O3为原料生产实
重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3还含有硅铝等杂质制备
与超基性岩有关的矿产是
铅锌矿
铬铁矿
钨矿
稀土矿
铬铁矿砂是将铬铁矿破碎得到的砂粒主要矿物有铬铁矿镁铬铁矿和铝镁铬铁矿因此也决定了它的主要化学成分是
重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3还含有硅铝等杂质制备
下面几种方式激冷作用最强
直接外冷铁
间接外冷铁
内冷铁
铬铁矿砂
称取0.2000g铬铁矿用Na2O2熔融后酸化加入5.00mmol硫酸亚铁过量的FeSO4用c16K
生产中使用最广泛的造型原砂是
硅砂
石灰石砂
铬铁矿砂
镁砂
超镁铁质镁铁质岩中的铬铁矿矿产
铬铁矿
铬铁矿FeCr2O4为铬酸盐矿物
以下属于弱磁性矿物的矿石是
赤铁矿
褐铁矿
菱铁矿
铬铁矿
下列均属于同一大类的矿物是
黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、铬铁矿；
黄铜矿、蓝铜矿、孔雀石、赤铜矿；
石盐、钾盐、萤石、光卤石；
闪锌矿、高岭石、石英、长石
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1在25℃下向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成________沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式为___________已知25℃时Ksp[MgOH2]＝1.8×10－11Ksp[CuOH2]＝2.2×10－202向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr当两种沉淀共存时＝________[KspAgBr＝5.4×10－13KspAgCl＝2.0×10－10]3已知FeOH3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液当溶液pH为3时通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_______________________提示当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全
铜及其化合物有广泛的应用氯化亚铜CuCl微溶于水不溶于酒精在潮湿空气中易水解氧化某课外小组以某工业废渣主要成分为硅铜碳等为原料制备CuCl的流程示意图如图所示1滤渣的主要成分为______填化学式2还原过程中Cu2+还原为CuCl请写出反应的离子方程式:_________3还原过程中加入的Na2SO3过量目的是除去氧气防止CuCl被氧化原理是______用化学方程式表示4CuCl在潮湿的环境中容易被氧化生成Cu2OH3Cl反应化学方程式是__________5CuCl粗品中含有Cu2+加入铜粉和盐酸Cu2+转化为CuCl反应的离子方程式是__________操作Ⅲ中包括对滤饼的醇洗醇洗的目的是_________6CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡CuCl+2Cl-[CuCl3]2-加水稀释Cl-浓度__________填写变大变小或不变
下述根据下列操作和现象所得结论正确的是实验操作及现象实验结论
下列过程没有发生化学反应的是
某溶液由盐酸Na2CO3H2SO4CuCl2四种物质中的一种或几种混合而成现向该混合溶液中滴加BaOH2溶液产生沉淀的质量与加入BaOH2溶液体积的关系如图所示1该溶液中一定含填化学式2写出图中a点之前的离子方程式3写出图中a→b点的离子方程式4将所得沉淀进行过滤洗涤干燥称量其中洗涤沉淀的操作为5若b点时沉淀质量为2.94gV1=20mLV2=40mL求c[BaOH2]=
现将浓度相等体积分别为V1V2的H2SO4NaOH溶液混合测量混合液温度结果如图已知V1+V2=60mL下列叙述错误的是
下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是
25℃时用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的HXHY溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示下列说法正确的是
工业上用菱锰矿MnCO3［含FeCO3SiO2Cu2OH2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰其流程示意图如下已知生成氢氧化物沉淀的pHMnOH2FeOH2FeOH3CuOH2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题1含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎主要目的是___________2向溶液1中加入双氧水时反应的离子方程式是___________3滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS以除去Cu2+反应的离子方程式是___________4将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化该反应的离子方程式为________________□Mn2+＋□ClO3－＋□___＝□___＋□___＋□___5将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法①生成MnO2的电极反应式是________②若直接电解MnCl2溶液生成MnO2的同时会产生少量Cl2检验Cl2的操作是________③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的MnNO32粉末则无Cl2产生其原因是________
Ⅰ8分某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸化学式为H2C2O4为弱酸被氧化为CO2溶液的反应时发现刚开始一段时间反应速率较慢溶液褪色不明显但不久后突然褪色反应速率明显加快该小组通过实验探究其原因1该反应的离子方程式为2该实验中反应速率明显加快的原因可能是A.反应放热导致温度升高B.反应物接触面积增大C.生成物的催化作用D.压强增大3为验证该反应速率明显加快的原因甲同学继续进行了下列实验请完成下表编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需时间/s1255.02.040225另加少量可溶于水的MnSO4粉末436025Ⅱ8分某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在该废水的处理流程如下1过程Ⅰ加NaOH溶液调节pH至9后升温至30℃通空气将氨赶出并回收用离子方程式表示加NaOH溶液的作用2过程Ⅱ在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下第一步反应是反应选填放热或吸热判断依据是1molaq完全转化成aq共与环境交换了kJ热量3过程Ⅲ一定条件下向废水中加入CH3OH将HNO3还原成N2若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
二氧化锆ZrO2是最重要的氧离子固体电解质用于制造燃料电池氧气含量测定仪等可由锆英砂主要成分为ZrSiO4也可表示为ZrO2·SiO2含有少量Fe2O3Al2O3SiO2杂质通过如工艺流程法制得已知①ZrO2具有两性高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0请回答下列问题1已知Zr元素的原子序数是40请写出它在周期表中的位置____________________________2烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为__________________________滤渣1的化学式为__________3调节pH=a时a的范围应该是__________________用氨水调节pH=b时所发生反应的离子方程式为_______________________________________4本题的流程中一共有三步过滤操作北中最后一步过滤所得的ZrOH4沉淀需要洗涤证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是______________________________________5工业上用铝热法冶炼锆写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式__________________________________________6一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-一极通入空气另一极通入乙烷写出负极的电极反应式________________________________
酸碱盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题1醋酸与醋酸钠的混合溶液存在如下平衡①醋酸电离时产生1mol需要吸收的热量为②将物质的量浓度相同的溶液和溶液充分混合所得混合溶液中离子浓度的大小关系与体积大小关系相匹配的是填字母选项A.B.C.D.离子浓度体积大小2碳酸铵可用于肥料发酵等工业已知的电离平衡常数的电离平衡常数则的溶液呈填酸碱或中原因是该溶液中离子浓度由大到小的顺序是3设计实验证明溶液中存在水解平衡
一化学兴趣小组在家中进行化学实验按照图1连接好线路发现灯泡不亮按照图2连接好线路发现灯泡亮由此得出的结论正确的是
某实验小组以粗镍含少量Fe和Cr杂质为原料制备NiNH36Cl2并测定相关组分的含量制备流程示意图如下已知①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示②NiOH2为绿色难溶物NiNH36NO32NiNH36Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体水溶液均显碱性离子Fe3+Cr3+Ni2+开始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.91步骤a中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________2步骤b首先加入试剂X调节溶液的pH约为6过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀①调节pH约为6的原因是____________________________________________②试剂X可以是___________________填标号A.H2SO4B.NiOH2C.NaOHD.Fe2O3E.NiO3NH3含量的测定i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L盐酸以甲基橙作指示剂滴定至终点消耗0.5000mol/LNaOH标准溶液V1mLii.空白试验不加入样品重复实验i消耗NaOH标准溶液V2mL①NH3的质量分数为___________________________②在上述方案的基础上下列措施能进一步提高测定准确度的有___________填标号A.适当提高称量产品的质量B.用H2SO4溶液替代盐酸C.用酚酞替代甲基橙D.进行平行试验4为测定Cl的含量请补充完整下述实验方案称量mg产品于锥形瓶中用25mL水溶解___________________________________滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示剂用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点记录读数重复操作2-3次
三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O能溶于水难溶于乙醇该配合物对光敏感光照下即发生分解可用如下流程来制备根据题意完成下列各题:1溶解时加稀硫酸的作用是____________2向溶解液加人一定量的草酸后加热煮沸形成黄色沉淀过滤先涤①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误一处是____________另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯②如何确定沉淀已经洗涤干净_________________3氧化过程中除不断搅拌外维持温度在40C左右原因是_________________4写出氧化生成三草酸合铁Ⅲ酸钾的离子方程式_________________5三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐CO2等写出该分解反应的化学方程式_________________
下列说法正确的是
25℃时在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液曲线如图所示有关粒子浓度关系的比较中不正确的是
下列说法正确的有个①在氯化铵溶液中加水稀释溶液中的cH+减少cOH－增加溶液中的nH+增加nOH－增加溶液中减少由水电离出的cH+·cOH—减少②在25度时已知H2A为二元弱酸一级电离常数为K1二级电离常数为K2水的电离为常数为KW若K1·K2>KW.则NaHA溶液显酸性③工业上利用MnSO4和NH4HCO3反应制取MnCO3而不用NH42CO3反应制取原因是水解程度cHCOKspAgI⑥体积为1L浓度均为O.1mol/L的Na2CO3溶液阴离子数目大于O.1NA
硫化锌ZnS是一种重要的化工原料难溶于水可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如下图所示1为提高锌灰的浸取率可采用的方法是填序号①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌2步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是写化学式3步骤Ⅲ中可得Cd单质为避免引入新的杂质试剂b应为4步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温催化剂条件下制取化学反应方程式为5若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol步骤Ⅲ所得Cd为dmol最后得到VL物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为
分类法是一种行之有效简单易行的科学方法某同学用下表所示形式对所学知识进行分类其中甲与乙丙丁是包含关系下列各组中不正确的组合是选项甲乙丙丁
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下弱酸化学式电离平衡常数下列说法不正确的是
部分弱酸的电离平衡常数如表弱酸HCOOHH2SH2SO3电离平衡常数25℃K=1.8×10-4K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2K2=6.6×10-81物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3pH最大的是________填编号2室温下下列溶液中水电离出的cH+水由大到小的顺序为填编号________①pH=12的NaOH溶液②NaCl溶液③pH=6的NH4Cl溶液④0.01mol/L醋酸3二元酸H2A在水中存在以下电离H2A=H++HA-HA-H++A2--试回答下列问题①NaHA溶液呈________填酸性碱性中性②某温度下10mL0.1mo/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶夜VmL至中性此时溶液中以下关系一定正确的是___________A.溶液的pH=7B.Kw=c2OH-C.V=10D.cK+
下列离子方程式正确的是
防治环境污染改善生态环境已成为全球的共识1向煤中加入石灰石作为脱硫剂可以减少燃烧产物SO2的排放生成CaSO4写出SO2减少的化学方程式2煤的气化和液化是高效清洁利用煤炭的重要途径将焦炭在高温下与水蒸气反应得到CO和H2发生该反应的化学方程式为3在汽车尾气系统中装置催化转化器可有效降低尾气中的CONONO2和碳氢化合物等污染性气体在催化转换器的前半部CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2该反应的化学方程式为4天然水中杂质较多常需加入明矾漂白粉等物质处理后才能饮用其中漂白粉的作用是杀菌消毒其作用原理可用化学方程式表示为5处理含Cr2O72-的废水可先用NH42FeSO42将Cr2O72-转化为Cr3+再用氨水将Cr3+转变为难溶的CrOH3在该过程中氧化剂为其中氨水转化Cr3+为CrOH3的离子方程式为该方案处理后的废水中因含有大量元素直接排放会导致水体富营养化
毒重石的主要成分BaCO3含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸除量筒外还需使用下列仪器中的A.烧杯B.容量瓶C.玻璃棒D.滴定管2加入NH3·H2O调节pH=8可除去填离子符号滤渣Ⅱ中含----------------填化学式加入H2C2O4时应避免过量原因是已知KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-93Na2Cr2O7固体含量的测定称取Na2Cr2O7试样2.5000配成250溶液取出25.00于锥形瓶中加入102和足量碘化钠铬的还原产物为放于暗处5分钟然后加入100水加入3淀粉指示剂用0.1200标准溶液滴定①判断达到滴定终点的依据是----------------------②若实验中共用去标准溶液40.00所得产品的中重铬酸钠的纯度----------设整个过程中其它杂质不参与反应
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水Cr2O72-和CrO42-常温下其流程为已知步骤③生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3sCr3+aq+3OH-aqK.sp＝cCr3+·c3OH-＝10-32下列有关说法正确的是
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
几种物质的溶度积常数见下表1某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3为制得纯净CuCl2溶液宜加入_______调至溶液pH＝4使Fe3＋转化为FeOH3沉淀此时溶液中的cFe3＋＝____________________________2过滤后将所得滤液经过________________操作可得到CuCl2·2H2O晶体3由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2需要进行的操作是________________4某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样不含能与I.－发生反应的氧化性杂质的纯度过程如下取0.800g试样溶于水加入过呈KI固体充分反应生成白色沉淀用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到达滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL已知I2＋2S2O===S4O＋2I－①可选用________作滴定指示剂滴定终点的现象是__________________________②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________
下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－51H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________2pH相同的NaClO和CH3COOK溶液其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO两溶液中[cNa＋－cClO－]________[cK＋－cCH3COO－]填>
NaCN为剧毒无机物某化学兴趣小组查阅资料得知实验室里的__溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁他们开展了以下三个实验根据要求回答问题实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O的制备已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定超过48℃即开始失去结晶水现以亚硫酸钠硫化钠和碳酸钠等为原料采用下述装置制备硫代硫酸钠反应原理为①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2②Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O④Na2SO3＋SNa2S2O31将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中注入150mL蒸馏水使其溶解在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体在分液漏斗中注入________填字母并按如图安装好装置进行反应A.稀盐酸B.浓盐酸C.70%的硫酸D.稀硝酸从以上反应可知Na2S与Na2CO3的最佳物质的量比是________2pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应会出现淡黄色浑浊反应约半小时当溶液中pH接近或不小于7时即可停止通气和加热如果SO2通入过量发生的化学反应方程式为__________________________________________________3从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为为减少产品的损失操作①为趁热过滤其目的是________________________________________________________________________________________________________操作②是__________________操作③是抽滤洗涤干燥Ⅱ.产品纯度的检测1已知Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g·mol－12Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6取晶体样品ag加水溶解后滴入几滴淀粉溶液用0.010mol·L－1碘水滴定到终点时消耗碘水溶液V.mL则该样品纯度是________2滴定过程中可能造成实验结果偏低的是________填字母A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定进行读数C.滴定终点时仰视读数D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡滴定终点出现气泡Ⅲ.有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验向装有2mL0.1mol·L－1的NaCN溶液的试管中滴加2mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液两反应物恰好完全反应但没有明显实验现象取反应后的溶液少许滴入盛有10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液的小烧杯溶液呈现血红色请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________________________________
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