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重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为： Fe...
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高中化学《2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（二） 化 学试题及答案》真题及答案
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铬铁矿矿床
镁铬砖是以铬铁矿和为原料按适当比例配制而成的
菱镁矿
镁砂
Cr
2
O
3
磁铁矿与铬铁矿肉眼鉴定的主要区别标志是
形态
颜色
条痕色
磁性强弱
重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3还含有硅铝等杂质制备
橄榄石的莲叶状包体中心为黑色铬铁矿和铬尖晶石
铬铁矿砂是将铬铁矿破碎得到的砂粒主要矿物有铬铁矿镁铬铁矿和铝镁铬!矿因 此也决定了它的主要化学成分是
铬铁矿条件
重铬酸钾是一种重要的氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3SiO2Al2O3为原料生产实
重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3还含有硅铝等杂质制备
与超基性岩有关的矿产是
铅锌矿
铬铁矿
钨矿
稀土矿
铬铁矿砂是将铬铁矿破碎得到的砂粒主要矿物有铬铁矿镁铬铁矿和铝镁铬铁矿因此也决定了它的主要化学成分是
下面几种方式激冷作用最强
直接外冷铁
间接外冷铁
内冷铁
铬铁矿砂
称取0.2000g铬铁矿用Na2O2熔融后酸化加入5.00mmol硫酸亚铁过量的FeSO4用c16K
生产中使用最广泛的造型原砂是
硅砂
石灰石砂
铬铁矿砂
镁砂
超镁铁质镁铁质岩中的铬铁矿矿产
重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3还含有硅铝等杂质制备
铬铁矿
铬铁矿FeCr2O4为铬酸盐矿物
以下属于弱磁性矿物的矿石是
赤铁矿
褐铁矿
菱铁矿
铬铁矿
下列均属于同一大类的矿物是
黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、铬铁矿；
黄铜矿、蓝铜矿、孔雀石、赤铜矿；
石盐、钾盐、萤石、光卤石；
闪锌矿、高岭石、石英、长石
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有关物质及其用途的描述正确的是①Al2O3作耐火坩埚②KAlSO42·12H2O作水的消毒剂③Fe2O3作黄色油漆和涂料④NaHCO3作食用碱⑤钠钾锶钡等化合物作烟花的焰色⑥Na2O2作呼吸面具供氧剂
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程请回答下列问题1溶液A.转化为溶液D.发生的离子方程式为____________________2由物质M.制取铝的化学方程式为____________________3溶液D.中通入过量CO2生成沉淀F.的离子方程式为____________________4取一定量的沉淀C.置于试管中逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解所得溶液中Fe元素以_______存在检验该离子的实验操作和现象是_________________________________________________________________________________________________
化学与生产生活社会密切相关下列有关说法中正确的是
下列物质性质与应用对应关系正确的是:
粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示粒子甲不可能是
下列物质不会导致室内空气污染的是
.汉书·食货志记载金谓五色之金也其黄者曰金白者曰银赤者曰铜黑者曰铁文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是
.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示由此确定原溶液中含有的阳离子是
混合下列各组物质使之充分反应加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变最终残留固体不是纯净物的是
五氧化二钒广泛用于冶金化工等行业主要用于冶炼钒铁.用作台金添加剂占五氧化二钒总消耗量的80%以上其次是用作有机化工的催化剂为了增加V2O5的利用率我们从废钒催化剂主要成分V2O5VOSO4K2SO4SiO2和Fe2O3等中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下部分含钒物质在水中的溶解性如下回答下列问题物质VOSO4V2O5NH4VO3VO22SO4溶解牲可溶难溶难溶易溶l①中废渣的主要成分是____①中V2O5发生反应的离子方程式为_____________2②③中的变化过程可简化为下式中的R.表示VO2+或Fe3+HA表示有机萃取剂的主要成分R2SO4n水层+2nHA有机层2RA有机层+nH2SO4水层②中萃取时必须加入适量碱其原因是________________实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________3实验室用的原料中V2O5占6%原料中的所有钒已换算成V2O5取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100mL0.1mol/L的KC1O3溶液时溶液中的钒恰好被完全处理假设以后各步钒没有损失则该实验中钒的回收率是____己知V2O5的相对分子质量为182425℃时取样进行试验分析得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.189.3试判断在实际生产时⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________若钒沉淀率为93.1%时不产生FeOH3沉淀则此时溶液中cFe3+=_________已知25℃时k[FeOH3]=2.6×l0-39.
请根据铝铁铜氢氧硫氯等7种常见元素的相关知识回答下列问题1上述元素中氧化性最强的简单阳离子是____________填离子符号族序数是周期序数2倍的短周期元素的原子结构示意图为________________________最高正价和最低负价代数和为零的元素在周期表中的位置为____________________________________2有关铝铁铜的说法正确的是_________填代号A.铝属于主族元素铁和铜属于过渡元素B.工业上利用电解法冶炼铝铁铜C.铝铁铜对应的氧化物均为碱性氧化物D.铝铁铜常温下都不溶于浓硫酸3CuO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备CuCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收则生成的盐可能为____________________________________写化学式4上述元素组成的常见物质A.B.C.D.E.其中A.D.E.为单质B.C.为化合物它们之间的转化关系如图所示①若上述反应可用于焊接钢轨该反应的化学方程式为_____________________________②若用上述反应证明硫氯非金属性强弱则在溶液进行的实验现象为____________________③若A.为FeD.为H2选用提供的试剂设计实验验证产物C.中铁元素的价态_______________________________________________________________________________________提供的试剂稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
某研究性学习小组请你参与铁及其化合物有关性质的实验探究并共同解答下列问题探究一设计如图所示装置进行铁与水反应的实验夹持仪器略1硬质玻璃管B.中发生反应的化学方程式为_______________________________2反应前A.中投放碎瓷片的目的是____________________3装置E.中的现象是__________________________________探究二FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体某研究性学习小组为了探究它的还原性进行了如下实验I..实验需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液⑴配制FeBr2溶液除烧杯量筒玻璃棒胶头滴管外还需的玻璃仪器是________⑵下列有关配制过程中说法正确的是________填序号a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2b.将称量的FeBr2放入容量瓶中加90mL蒸馏水溶解c.洗涤溶解FeBr2的烧杯并将洗涤液转移至容量瓶中d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液e.定容时仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II.探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液向其中滴加少量新制的氯水振荡后溶液呈黄色某同学对产生黄色的原因提出了假设假设1Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中假设2Fe2+被Cl2氧化成Fe3+⑶请你完成下表验证假设实验步骤预期现象结论①向溶液中加入振荡静置现象下层呈橙红色上层呈无色假设1正确②向溶液中加入现象溶液变为红色假设2正确若假设1正确从实验①中分离出Br2的实验操作名称是⑷已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2反应的离子方程式为
通过实验观察类比推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列反应的推断或解释正确的是选项操作可能的实验现象解释
如图所示的5种物质中均含同种金属元素且在一定条件下不含电解能按图示箭头方向实现一步转化则该金属元素可能是
同学们用下图装置探究铁粉与水蒸气的反应请回答下列问题1仪器D的名称是2C.的作用是3A.的试管内发生反应的化学方程式是4B.的水中有气泡产生时不应立即收集气体原因是一段时间后待试管内收集满气体欲证明该气体的成分应进行的实验操作是5实验结束后同学们猜想A的试管内剩余固体中含有未反应的铁欲证明该猜想可进行的实验操作是若该猜想正确则观察到的实验现象是
按要求回答问题1KAlSO42的电离方程式2向石蕊试液中通入氯气起始时溶液变红一段时间后溶液褪色则使溶液变红和褪色的微粒分别是填微粒符号3实验室用质量分数为36.5%密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml2mol/L的稀盐酸需要用量筒量取ml该浓盐酸4化学方程式H2S+H2SO4浓=SO2↑+S↓+2H2O当生成4.48L标况SO2时转移的电子是mol5下列四个图像中横坐标表示加入物质的物质的量纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量从A.～D.中选择符合各题要求的序号填人表中溶液加入的物质序号①A.lCl3溶液通入过量的NH3②Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量
已知A.是一种常见金属F.是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系回答下列问题1写出A.C.F.G.的化学式:AC.F.G.2检验D.中阳离子的方法3保存C.溶液时为什么要加固体A.[4写出下列转化的离子方程式C.→D由E.转化为F.的现象是
海水中有丰富的资源多种多样的海洋动物和植物海底有丰富的矿藏石油天然气等此外海水中还含有大量的电解质它们电离产生Cl－Br－溴离子SO42－Na＋Mg2＋Ca2＋等都是重要资源⑴写出步骤①②分离提纯的方法①②⑵加入试剂a发生反应的离子方程式______________________________________⑶加入试剂b发生反应的离子方程式______________________________________
下列有关化学物质在实际生产生活中的应用描述正确的是
现用氯化铜晶体CuCl2·2H2O含氯化亚铁杂质制取纯净的CuCl2·2H2O先将其制成水溶液后按如图步骤进行提纯已知Cu2+Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7请回答下列问题1现有氧化剂NaClOH2O2KMnO4X.加哪种好为什么?________________________________该反应的离子方程式为_________________________________2溶液II中除Cu2+外还有______金属离子检验试剂为______________物质Y.不能为下列的________________________A.CuOB.CuOH2C.CuCO3D.Cu2OH2CO3E.CaOf.NaOH3常温下除去CuCl2溶液中的Fe2+加入氧化剂X.使Fe2+氧化为Fe3+然后加入物质Y.至溶液pH=4此时cFe3+=_________mol/L[已知FeOH3的Ksp=4×10-38]4若在空气中加热固体CuCl2·2H2O可水解生成CuOHCl写出相关的化学方程式_______________________________________
下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度的变化曲线如下图所示试回答下列问题1试确定150℃时固体物质的化学式______________________________________________________________________2查阅资料知虽然亚铁__自身毒性很低但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢HCN气体亚铁__加热至一定温度时能分解产生__KCN据此判断烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________3在25℃时将amol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合反应达到平衡时测得溶液pH＝7则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01mol·L－1填＞＜或＝用含a的代数式表示HCN的电离常数K.a＝_________________________4在Fe2＋Fe3＋的催化作用下可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化已知含SO2的废气通入含Fe2＋Fe3＋的溶液中时其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O则另一个反应的离子方程式为____________________________________________________________5已知FeOH3的溶度积常数K.sp＝1.1×10－36室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液当溶液pH为3时通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全__________________________提示当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全
将mg含氧化铁氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L.盐酸中恰好完全反应若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是
下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2Al2O3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O流程如下1滤渣Ⅰ的主要成分是填化学式2还原Fe3+时试剂X.若选用SO2则反应后的阴离子是填化学式3从分离出滤渣II[AlOH3]后的滤液中得到产品FeSO4·7H2O应进行的操作是过滤洗涤干燥4七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量步骤a取10片补血剂样品除去糖衣研磨溶解过滤将滤液配成250mL溶液步骤b取上述溶液25mL于锥形瓶中加入少量稀硫酸酸化后逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液至恰好完全反应记录消耗的KMnO4溶液的体积假定药品中其他成分不与KMnO4反应步骤c重复步骤b2~3次平均消耗KMnO4溶液20.00mL①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯胶头滴管外还需要②写出步骤b中发生的主要离子方程式________________________________________③该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2Al2O3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O流程如图1滤渣Ⅰ的主要成分是填化学式2还原时试剂X.若选用SO2则反应后的阴离子是填化学式3从分离出滤渣II后的滤液中得到产品应进行的操作是过滤洗涤干燥4七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量步骤a取10片补血剂样品除去糖衣研磨溶解过滤将滤液配成250mL溶液步骤b取上述溶液25mL于锥形瓶中加入少量稀硫酸酸化后逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液至恰好完全反应记录消耗的KMnO4溶液的体积假定药品中其他成分不与KMnO4反应发生的反应为MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O步骤c重复步骤b2～3次平均消耗KMnO4溶液20.00mL①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯胶头滴管外还需要②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片
有氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别这种试剂是
对下列事实的解释正确的是
纯净的氧化铝常用作耐火材料又是红宝石蓝宝石的主要成分已知某Al2O3样品中含有一定量的CuFeFe2O3杂质现通过下列生产过程从该样品中提纯Al2O3并回收铁红流程如下1操作①需要的玻璃仪器有__________________________2试剂①是_________样品中加入过量试剂①时反应的离子方程式是________3溶液③中铁元素的存在形式是_________________如何用实验证明______4溶液③中通入某气体该气体可以是_________任写一种的化学式写出该反应的离子方程式_______________________________________5若取某浓度的试剂①50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合有白色沉淀产生测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等则A.溶液的物质的量浓度为mol·L-1
只用一种试剂可区别Na2SO4MgCl2FeCl2Al2SO43NH42SO4五种溶液这种试剂是
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