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L2+与R2-的核外电子数相等 M.与T.形成的化合物具有两性 单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q.＞L. R.与T.的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T
同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
L.、R.的单质与稀盐酸反应速率L.＜R M.与T.形成的化合物有两性 Q.、T.两元素的氢化物分子间都存在氢键 L.、Q.形成的简单离子核外电子数相等
X.、Y.元素的金属性 X一定条件下，Z.单质与W.的常见单质化合生成ZW2 Y.的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 一定条件下，W.单质可以将Z.单质从其氢化物中置换出来
元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 从Li—→F，Na—→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价—→＋7价的变化 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周 期性变化
除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 除短周期外，其它周期均有18种元素 在同一周期中，ⅠA.族比ⅡA.族的单质与水反应更剧烈 在ⅠA.族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高
L.、M.的单质与稀硫酸反应速率：M.＞L. R.的氧化物对应的水化物可能具有两性 T.、Q.的氢化物常态下均为无色气体 L.、Q.形成的简单离子核外电子数相等
短周期中所有主族元素的最高化合价都等于其主族序数 所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
大多数非金属元素的负化合价等于该元素的原子最外层达到8电子稳定结构所需得到的电子数 偶数主族元素的化合价一定都是偶数，奇数主族元素的化合价一定都是奇数
一定条件下，R.单质与T.的常见单质直接生成RT2 单质与稀盐酸反应的速率为L.＜M. M.与T.形成的化合物具有两性 氢化物的稳定性R>T
K.、L.、M.三元素的金属性逐渐增强 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 Q.元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 K.在T.单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 除短周期外，其他周期均有18种元素 在同一周期中，ⅠA.族比ⅡA.族的单质与水反应更剧烈 在ⅠA.族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高
离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) 其中R.的金属性最强 煤和石油中存在X.元素 L.、X.形成的简单离子核外电子数相等
B.元素的金属性比A.元素的强 E.与F.形成的化合物是原子晶体 C.与E.形成的化合物是分子晶体 E.的氢化物比C.的氢化物沸点高
除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 副族元素没有非金属元素 元素的原子序数越大，其原子半径也越大
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
Q、T两元素之间可形成两性化合物
R、T两元素之间仅能形成一种化合物
R、T两元素的氢化物的水溶液都显酸性
在元素周期表中，L、M都在同一主族，且L的位置在M的上面
离子半径：W < X 气态氢化物的稳定性：Z >W. 化合物X3Z2中既含有离子键有含有共价键 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y.
L、R的单质均不能与稀盐酸反应
M与T形成的化合物具有两性
L、T分别形成的简单离子的半径是前者大于后者
L、Q分别形成的简单离子的核外电子数相等
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