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S.的燃烧热为297.23kJ/mol； S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ/mol； 形成1 molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 molO2的化学键所吸收的总能量。
上述物质中所含能量最低的是I2 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+185kJ／mol 相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与1 molH2 完全反应，Cl2放出的能量最多 在卤素单质X2 (X代表Cl、Br、I)中，Cl―Cl键键能最大，所以氯气化学性质最稳定
431kJ 946 kJ 649 kJ 869 kJ
S的燃烧热为297.23 kJ•mol﹣1 S升华是吸热过程 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
在25 ℃、101 kPa下,1 molS.(s)和2 molS.(s)的燃烧热相等 CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放 
热19.3kJ，其热化学方程为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 已知：C.(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH.＝＋1.9kJ·mol－1。则断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同 Na2O与Na2O2中所含化学键类型相同 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
SiCl4的熔点比SiC低 拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ HCl的熔点比H2高 拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ
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