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依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式 （1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________...
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高中化学《2017-2018学年上学期高二第一次月考 化学试卷及答案》真题及答案
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依据反应事实书写热化学方程式依据事实写出下列反应的热化学方程式1SiH4是一种无色气体遇到空气能发生
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.
.依据叙述写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22
依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22
依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放
根据所给条件写出对应热化学反应方程式⑴甲烷的热值约为56kJ•g-1写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.
热化学反应方程式是指表明与热效应关系的方程式
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.
1.依据事实写出下列反应的热化学方程式1SiH4是一种无色气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和
依据事实写出下列反应的热化学方程式.1已知拆开1molH.﹣H.键1molN.﹣H.键1molN≡N
依据事实写出下列反应的热化学方程式1已知拆开1molH—H键1molN—H键1molN≡N键分别需要
依据事实写出下列反应的热化学方程式①2molH2与2molI2蒸汽完全反应时生成碘化氢气体放出了29
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g液态甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1gCH3OHl燃烧生成CO2和液态水时放
依据事实写出下列反应的热化学方程式1.在25℃101kPa下1g甲醇CH3OH完全燃烧生成CO2和液
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.
按要求写出下列方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.
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下列各项与反应热的大小无关的是
1将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量该反应的热化学方程式为___________________________________2已知反应N2+3H22NH3△H=akJ·mol-1试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________化学键H.—H.N.—H.N.≡N.键能KJ/mol43639194538.0gNaOH的稀溶液与稍过量的盐酸反应放出11.46kJ的热量写出表示中和热的热化学方程式_________________________________________4家用液化气的主要成分之一是丁烷C4H10气体当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为5×104kJ试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式__________________________________________________5写出甲烷燃料电池在碱性条件下负极的电极反应式______________________________
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量akJ又知12.0g碳完全燃烧放出热量为bkJ则热化学方程式C.s＋O2g===COgΔH.＝Q.中Q.等于
已知2COg＋O2g===2CO2gΔH.＝－566kJ·mol－1Na2O2s＋CO2g===Na2CO3s＋O2gΔH.＝－266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是
通过以下反应均可获取O2下列有关说法不正确的是①光催化分解水制氧气2H2Ol＝2H2g+O2gΔH1＝+571.6kJ·mol－1②过氧化氢分解制氧气2H2O2l＝2H2Ol+O2gΔH2＝－196.4kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧气2NOg＝N2g+O2gΔH3＝－180.5kJ·mol－1
1常温下常压下1g固态碳与水蒸气恰好完全反应反应生成气体CO和H2吸收10.94kJ热量此反应的热化学方程式为2已知:①CH4g＋2O2g=CO2g＋2H2OlΔH1＝－Q1kJ·mol－1②2H2g＋O2g=2H2OgΔH2＝－Q2kJ·mol－1③2H2g＋O2g===2H2OlΔH3＝－Q3kJ·mol－1常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L标准状况下经完全燃烧后恢复至室温则放出的热量为kJ3以H2为燃料可制成氢氧燃料电池已知2H2g＋O2g=2H2OlΔH＝－572kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时生成1mol液态水该电池的能量转化率为
白磷红磷是磷的两种同素异形体在空气中燃烧得到磷的氧化物空气不足时生成P4O6空气充足时生成P4O101已知298K时白磷红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4s白磷＋5O2g===P4O10sΔH.1＝－2983.2kJ·mol－1Ps红磷＋O2g===P4O10sΔH.2＝－738.5kJ·mol－1则该温度下红磷转化为白磷的热化学方程式为2已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4s白磷＋3O2g===P4O6sΔH.＝－1638kJ·mol－1在某密闭容器中加入37.2g白磷和29.12L氧气标准状况控制条件使之恰好完全反应则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为反应过程中放出的热量为
能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源它可以由自然界大量存在的水来制取2H2Ol===2H2g＋O2gΔH.＝＋517.6kJ·mol－1下列叙述正确的是
已知反应①101kPa时2Cs＋O2g===2COgΔH.＝－221kJ·mol－1②稀溶液中H.＋aq＋OH－aq===H2OlΔH.＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是
下图为H2与O2反应生成H2Og的能量变化示意图下列有关叙述不正确的是
2018·北京卷近年来研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如下反应Ⅰ2H2SO4l===2SO2g＋2H2Og＋O2gΔH.1＝＋551kJ·mol－1反应ⅢSs＋O2g===SO2gΔH.3＝－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式________________________________
某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液1若实验中大约要使用245mLNaOH溶液至少需要称量NaOH固体__g.2从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是填字母__.名称托盘天平带砝码小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定中和热的实验装置如图2所示.1写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_________________________________________________________中和热数值为57.3kJ/mol2取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验实验数据如表.实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2﹣t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃.则中和热△H=取小数点后一位.3请认真观察3图然后回答问题.图中所示反应的△H=__用含E1E2的代数式表示.
1如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图在锌与稀盐酸的反应中E1E2填>或或
下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是
1.对比以下几个反应式Cl+Cl==Cl2ΔH=-247kJ·mol-1O+O==O2ΔH=-493kJ·mol-1N+N==N2ΔH=-946kJ·mol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是
COH2C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下①COg+1/2O2g═CO2g∆H.1=akJ/mol②H2g+1/2O2g═H2Og∆H.2=bkJ/mol③C2H5OHl+3O2g═2CO2g+3H2Og∆H.3=ckJ/mol下列说法正确的是
计算1pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钡溶液按体积比11100混合后pH＝_____________2在一定条件下CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为CH4g＋2O2g＝2H2Ol＋CO2g△H＝－890kJ/mol2COg＋O2g＝2CO2g△H＝－566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时放出的热量为262.9kJ生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得到50g白色沉淀混合气体中CH4和CO的体积比为___________3NH3加热分解为N2在相同条件下测得分解后混合气体密度为分解前的2/3则氨的分解率为____________
燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容我们要关注矿物能源的合理利用积极研究开发新能源1新能源应该具有原材料易得燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点在煤炭石油煤气氢气中前途广阔的能源是________2近年来我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有________填序号①加强安全管理杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气抽尽3为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染常将煤转化为水煤气这是将煤转化为洁净燃料的方法之一水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气它是由煤炭和水蒸气反应制得的已知C.石墨COH.2燃烧的热化学方程式为C.石墨s＋O.2g===CO2gΔH1＝－393.5kJ·mol－1H.2g＋O.2g===H2OgΔH2＝－241.8kJ·mol－1COg＋O.2g===CO2gΔH3＝－283.0kJ·mol－1H.2g＋O.2g===H2OlΔH4＝－285.8kJ·mol－1请回答下列问题①根据上述提供的热化学方程式计算36g水由液态变成气态的热量变化是________②写出C.石墨与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式______________________________________________________________________③丙烷是液化石油气的主要成分之一丙烷燃烧的热化学方程式为C.3H.8g＋5O2g===3CO2g＋4H2OgΔH.＝－2220.0kJ·mol－1相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为________
下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强如没注明则表示常温常压时的反应⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水前者放出的热量多⑦H2g＋I2g2HIgΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2g反应生成2molHI时放出QkJ的热量⑧同温同压下H2g＋Cl2g==2HClg在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
某实验小组同学进行如下实验以探究化学反应中的能量变化.1实验表明①中的温度降低由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是填吸热或放热反应且反应物能量生成物能量填大于小于等于2②实验中在烧杯中加入盐酸再放入用打磨过的铝条该反应是填吸热或放热反应其能量变化可用如图中的填A或B表示.
下列图示与对应的叙述相符的是
沼气是一种能源它的主要成份是CH4常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445kJ/mol热量则下列热化学方程式中正确的是
某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是
已知下列热化学方程式Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g△H=—24.8kJ·mol-13Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g△H=-47.2kJ·mol-1Fe3O4s+COg=3FeOs+CO2g△H=+19.4kJ·mol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为
下列说法正确的是A.能自发进行的反应都是放热反应B.硝酸铵溶于水是熵增加的过程C.工业合成氨的反应是熵增加反应D.碳酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
碳是形成化合物种类最多的元素其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题1有机物M.经过太阳光光照可转化成N.转化过程如下ΔH.＝＋88.6kJ·mol－1则M.N.相比较稳定的是________2已知CH3OHl的燃烧热ΔH.＝－726.5kJ·mol－1CH3OHl＋O2g===CO2g＋2H2OgΔH.＝－akJ·mol－1则a________726.5填>
已知Ss＋O2g==SO2gΔH.＝－297.16kJ·mol－12SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.6kJ·mol－1下列说法正确的是
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
下列说法正确的是
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