你可能感兴趣的试题
若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能 ΔH.的值与反应方程式的化学计量数有关 若将该反应设计成原电池，铁棒为负极 若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2L.
Zn和H2SO4的总能量大于 Zn SO4和H2的总能量 反应过程中能量关系可用下图表示 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体
稀HCl和NaOH溶液反应的中和热ΔH.＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ/mol 1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ， 则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH.＝＋566.0 kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 NaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的热化学方程式为 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH.＝－114.6 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH1 NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq) ====1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2 CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH3 NaOH(aq)+1/2H2SO4(浓) ====1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH4
反应过程中能量关系如图表示，则该反应为 放热反应 若将该反应设计成原电池，锌为负极 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体体积为11.2L
1 molZn的能量高于1 molH2的能量 反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量 如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程 用锌粉代替锌粒，速率会加快
KOH(aq)＋
H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH.＝－11.46 kJ/mol 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH.＝－11.46 kJ/mol 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH.＝－114.6 kJ/mol KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ/mol
在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 甲烷的燃烧热ΔH.＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH.＝－890 kJ·mol－1 已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·moI－1，则Q12
该反应是放热反应 ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 若将该反应设计成原电池则锌为负极 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 反应过程中能量关系可用上图表示 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时， 正极放出11.2L.气体
Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 反应过程中能量关系可用右图表示 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L.气体
活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2 x283.0kJ／mol
对于2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH.=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH.＜0，该反应的化学能可以转化为电能 ΔH.的大小与热化学方程式的化学计量数无关
Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 反应过程中能量关系可用上图表示 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时， 正极放出11.2L.气体
反应过程中能量关系如右图所示，则该反应为放热反应 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关 若将该反应设计成原电池，锌为负极 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L.
NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1 NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3 NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4
Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 反应过程中能量关系可用上图表示 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2L.气体
反应过程中能量关系可用右图表示 ΔH.的值与反应方程式的计量系数有关 若将该反应设计成原电池锌为负极 若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L
湘公网安备 43130202000226号