在一定温度时N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图下列叙述正确的是-X题卡

在一定温度时N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线b表示使用催

状态M.和N.均表示2molN(g)+6mol H(g) 该反应的热化学方程式为：N₂+3H2

2NH₃ △H=-92kJ·mol^-l 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量使用催化剂，并不能改变反应的△H.

一定温度下在密闭容器中可逆反应.N2g+3H2g2NH3g达到平衡状态此时N2的转化率为20%H2的

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如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述错误的是

加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g） ΔH＝－92 kJ/mol 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是

该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂

2NH₃ △H＝-92 kJ／mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线加入催化剂，该化学反应的反应热不改变在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为92kJ

如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是

该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂

2NH₃ △H.＝-92 kJ／mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线加入催化剂，该化学反应的反应热不改变在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为92kJ

右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是

该反应的热化学方程式为： N₂+3H₂

2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁kJ，则Q₁=92

500℃20MPa时将H2和N2置于一容积为2L.的密闭容器中发生反应反应过程中H2N2和NH3物质

①②③ ②③④ ①②④ ①③④

下图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是

a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线正反应的活化能大于逆反应的活化能该反应的热化学方程式为：2NH₃

N₂+3H₂ΔH. =-92 kJ·mol^－1 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

在一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡的标志是

N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2

在一定温度和一定压强的容器中充入4升N2和H2的混合气体反应达到平衡后恢复到原温度体积变为3.4升容

在一定温度时N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图下列叙述正确的是

该反应的热化学方程式为： N₂+3H₂

2NH₃ ΔH = -92 kJ/mol b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线加入催化剂，该化学反应的放热增多加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述错误的是

加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线该反应的热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ/mol 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 molH₂反应后放出的热量为92kJ

.右图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图下列叙述中不正确的是

该反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　 ΔH.＝－92 kJ·mol^－1 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线只加入催化剂不会改变化学反应的反应热一定条件下，2 mol N₂(g)和6 mol H₂(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184 kJ

如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是

加入催化剂，该化学反应的反应热改变 a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线该反应的热化学方程式为： N₂＋3H₂

2NH₃　ΔH.＝－92 kJ/mol 在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q.

如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是

该反应的热化学方程式为： N2＋3H2

2 NH3　ΔH＝－92 kJ/mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是

该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂