一定温度下，在密闭容器中可逆反应.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）

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高中化学《陕西省西安市第八十九中学2014—2015学年上学期》真题及答案点击查看

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一定温度下可逆反应H2g+I2g2HIg在容积一定的密闭容器中进行下列各项中能说明反应已经达到平衡的

容器中的压强不变混合物的平均相对分子质量不变各组分的浓度不变混合气体的密度不变

已知可逆反应Xg＋2YgZgΔH＜0一定温度下在体积为2L.的密闭容器中加入4molY.和一定量的X

a点正反应速率大于逆反应速率增大X.的浓度，X.的转化率增大容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 molX.和2 molY.，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

在一定条件下密闭容器中可发生可逆反应N2g+3H2g2NH3g下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡

N₂、H₂、NH₃的浓度相等 N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化 N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存反应停止，正、逆反应速率都等于零

一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C.s+H2OgCOg+H2g一定能说明该反应已达到平衡状态的是

v_逆(H₂O)=v_正(CO) 容器中物质的总质量不发生变化 n(H₂O)：n(H₂)=1 ：1 生成1molCO的同时生成1molH₂

在一定条件下对于密闭容器中进行的可逆反应N2g+3H2g2NH3g下列说法中能说明该反应已经达到化学

N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存 N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化 N₂、H₂、NH₃的浓度相等正、逆反应速率都等于零

一定温度下在密闭容器中可逆反应.N2g+3H2g2NH3g达到平衡状态此时N2的转化率为20%H2的

1/5 3/4 9/11 1/2

相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g＋3H2g2NH3g△H.＝－92.4kJ

放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③

在一定条件下对于密闭容器中进行的可逆反应N2g+3H2g2NH3g下列说法中表明这一反应已经达到化学

N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化 N₂、H₂、NH₃的浓度相等 N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存反应停止，正、逆反应速率都等于零

在一定条件下密闭容器中可发生可逆反应N2g+3H2g2NH3g下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡

N₂、H₂、NH₃的浓度相等 N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化 N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存反应停止，正、逆反应速率都等于零

下列关系式能说明可逆反应N2g＋3H2g2NH3g已达平衡的是

3v正( N2)＝v正( H2) v正( N2)＝v逆( NH3) 2v正( H2)＝3v逆( NH3) v正( N2)＝3v逆( H2)

相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g＋3H2g2NH3g△H.＝－92.4kJ

放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③

在一定温度下密闭容器中可逆反应

(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是 A.C.的生成速率与的反应速率相等　 B.单位时间内生成n molA，同时生成3n molB A.B.C.的浓度不再变化 A.B.C.的浓度之比为1:3:2

保持温度不变在可逆反应3H2g+N2g2NH3g达到平衡状态时如下操作平衡不发生移动

恒T、P时，充入NH₃ 恒T、V时，充入N₂ 恒T、V时，充入He

在一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡的标志是

N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2

在一定温度下密闭容器中可逆反应

(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是(　　) A.C.的反应速率与的生成速率相等 B.单位时间内生成2n molA.，同时生成3n molB. A.B.C.的浓度不再变化 A.B.C.的浓度之比为1∶3∶2、

在一定温度下密闭容器中可逆反应

(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是(　　) A.C.的反应速率与的生成速率相等 B.单位时间内生成2n molA.，同时生成3n molB. A.B.C.的浓度不再变化 A.B.C.的浓度之比为1∶3∶2、

在一定温度下体积不变的密闭容器中有可逆反应Ag+Bg2Cg+Ds可以判断反应达到平衡是

单位时间内反应n molB，同时生成2n molC 容器内气体的物质的量不再变化 A的生成速率与B的生成速率相等容器内气体的密度不再变化

建立化学平衡的前提是

一定温度下，在密闭容器中进行的可逆反应一定压力下的可逆反应一定状态下的可逆反应一定催化剂的可逆反应

已知可逆反应Xg＋2YgZgΔH.＜0一定温度下在体积为2L.的密闭容器中加入4molY.和一定量的

a点正反应速率大于逆反应速率

增大X.的浓度，X.的转化率增大容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 molX.和 2 molY.，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

在一定温度下密闭容器中可逆反应

(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是（） A.C.的生成速率与的消耗速率相等　 B.单位时间内生成n molA，同时生成3n molB A.B.C.的浓度不再变化 A.B.C.的浓度之比为1:3:2

一定温度下，在密闭容器中可逆反应.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）

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