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对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
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高中化学《黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学3月月考试题及答案》真题及答案
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可逆反应N2＋3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应
3v正(N2)＝v正(H2)
v正(N2)＝v逆(NH3)
2v正(H2)＝3v逆(NH3)
v正(N2)＝3v逆(H2)
对于可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数
增大压强
升高温度
使用催化剂
多充入O
2
对于可逆反应3H2＋N22NH3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的
增大压强
充入更多N
2
使用高效催化剂
降低温度
对于可逆反应3H2＋N22NH3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的
增大压强
充入更多N
2
使用高效催化剂
降低温度
下列说法正确的是
可逆反应达到平衡的重要特征是各物质的反应速率相等。
在可逆反应里,正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值。
对于H
2
+I
2
2HI,当有1mol H-H键断裂的同时，有2mol H-I键生成，说明此可逆反应已达到平衡。
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度。
对于达到平衡状态的可逆反应N2+3H22NH3下列有关叙述正确的是
反应物和生成物浓度不再发生变化
反应物和生成物的浓度相等
条件改变,平衡状态不发生改变
正反应和逆反应不再进行
对于可逆反应3H2g＋N2g2NH3g下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都
增大压强
充入更多N
2
使用高效催化剂
降低温度
对于可逆反应N2g+3H2g2NH3g下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是
增大压强
充入更多N
2
使用高效催化剂
降低温度
对于可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数
加催化剂
增大压强
增大O
2
浓度
升高温度
对于可逆反应3H2g＋N2g2NH3g下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都
增大压强
降低温度
使用高效催化剂
充入更多N
2
对于可逆反应3H2＋N22NH3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的
增大压强
充入更多N
2
使用高效催化剂
降低温度
可逆反应N2＋3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已
2v
正
(H
2
)＝3v
逆
(NH
3
)
3v
正
(N
2
)＝v
正
(H
2
)
v
正
(N
2
)＝v
逆
(NH
3
)
v
正
(N
2
)＝3v
逆
(H
2
)
对于可逆反应3H2＋N22NH3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的
增大压强
充入更多N
2
使用高效催化剂
降低温度
对于可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数
增大压强
升高温度
使用催化剂
多充入O
2
下列化学平衡的说法中正确的是
不同的可逆反应，反应物的性质不同，平衡常数是相等的
对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大
对于同一个可逆反应，在不同的温度下，平衡常数有相同的数值
对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应完成的程度越小，物质的转化率越大
对于可逆反应2SO2＋O22SO3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化
增大压强
升高温度
使用催化剂
多充O
2
对于可逆反应3H2＋N22NH3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的
使用高效催化剂
充入更多N
2
降低温度
增大压强
对于可逆反应2SO2g+O2g2SO3g下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数
增大压强
使用催化剂
升高温度
多充入O
2
对于可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数
增大压强
升高温度
使用催化剂
多充O
2
下列关于化学平衡的说法中正确的是
不同的可逆反应，反应物的性质不同，平衡常数是相同的
对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大
对于同一个可逆反应，在不同温度下，平衡常数有相同的数值
对于可逆反应来说，平衡常数越大，也就是反应完成的程度越小，物质的转化率越大
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C.＋CO22CO正反应吸热反应速率为v1N2＋3H22NH3正反应放热反应速率为v2对于反应当温度降低时v1和v2的变化情况是
有一可逆反应:2Ag+3Bg⇌xCg+4Dg若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:10.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD21.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD达平衡C的质量分数相等则方程式中x的值为
在2升的密闭容器中发生以下反应:2Ag+Bg2Cg+Dg若最初加入的
下列有关化学反应速率的说法中正确的是
铁片与稀硫酸反应制取氢气是下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时下列措施不能使生成氢气的速率加大的是①加热②不用稀硫酸改用98%的浓硫酸③增加同浓度稀硫酸的用量④不用铁片改用铁粉⑤滴加几滴CuSO4溶液
对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O下列为4种不同情况下测得的反应速率其中能表明该反应进行最快的是
下列关于化学反应速率的说法正确的是
设C.＋CO22CO正反应吸热正反应的反应速率为v1N2＋3H22NH3正反应放热正反应的反应速率为v2对于上述反应当温度升高时v1和v2的变化情况为
在一定温度下向1L密闭容器中加入1molHIg发生反应2HIg⇌H2g+I2g2s时生成0.1molH2则以HI表示该时段的化学反应速率是
100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应为加快反应速率又基本不影响生成氢气的总量可采用的方法是
反应4As＋3Bg===2Cg＋D.g经2minB.的浓度减少0.6mol·L－1对此反应的化学反应速率的正确表示是
对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL3mol/L盐酸③改用300mL1mol/L盐酸④用等量锌粉代替锌粒⑤滴入少量CuSO4溶液
在一密闭容器中通入
反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示1该反应为________反应填吸热或放热2若要使该反应的反应速率加快下列措施可行的是________填字母A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度3若将上述反应设计成原电池铜为原电池某一极材料则铜为________极填正或负铜片上产生的现象为_________该极上发生的电极反应为_______________________________外电路中电子由________极填正或负下同向________极移动
对于反应2SO2＋O22SO3下列说法不正确的是
在一条件下反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol则2min内N2的化学反应速率为
一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳对此反应下列叙不正确的是
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快其能量随反应进程的变化如下图所示下列说法正确的是
在一固定体积密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg⇌3Cg+Dg达平衡时C.的浓度为ωmol/L若维持容器体积和温度不变按下列四种配比作起始物质达平衡后C.的浓度仍为ωmol/L的是
对反应A+3B=2C来说下列反应速率中最快的是
一定条件下在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol·L－1降至4mol·L－1下列说法正确的是
将6molH2和3molCO充入容积为2L.的密闭容器中进行如下反应2H2g+COg⇌CH3OHg6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍.试计算1H2的反应速率是多少2CO的转化率为多少
下列食品添加剂中其使用目的与反应速率有关的是
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g＋3H2g2NH3g正反应为放热反应673K.30MPa下nNH3和nH2随时间t变化的关系示意图如图所示下列叙述中正确的是
在2L密闭容器中发生反应2A+B=2C+D若最初
在锌与某浓度的盐酸反应的实验中实验员得到下面的结果锌的质量g锌的形状温度℃溶解于酸花的时间sA.2薄片5400B.2薄片15200C.2薄片25100D.2薄片3550E.2薄片4525F.2粉末1551写出实验中发生反应的离子方程式该反应是反应填放热或吸热2仔细观察A.~F的实验数据对比你可以得到关于温度影响反应速率结论用此结论计算55℃时2g锌薄片溶解于酸中需花s3对比结果B.与F.解释结果F.那么快的原因
把0.6molX.气体和0.4molY.气体混合于2L.容器中使它们发生如下反应3Xg＋YgnZg＋2Wg5min末已生成0.2molW.若测知以Z.浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/L·min则上述反应中Z.气体的反应方程式中化学计量数n的值是
常温下分别将四块形状相同质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中产生氢气速率最快的是
下列关于化学反应速率的说法中正确的是
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2HI,当有1mol H-H键断裂的同时，有2mol H-I键生成，说明此可逆反应已达到平衡。 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度。
湘公网安备 43130202000226号