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硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ／L ...
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高中化学《浙江省建人高复2014届高三上学期第二次月考化学试卷 Word版含答案》真题及答案
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实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量铝粉和铁粉
硝酸越稀硝酸根得电子越多其还原产物中氮的化合价越低但越稀其氧化性越弱镁粉撒入很稀的硝酸溶液中参加反应
1∶4
4∶1
2∶1
1∶2
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低最低可以还原到﹣3价
实验研究发现金属与硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量的铝
稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
溶液中n(NH
)＝0.09mol
b点与a点的差值为0.06 mol
样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为1:4
某金属单质与一定浓度的硝酸反应假定只生成单一的还原产物当参加反应的金属与被还原硝酸的物质的量之比为2
N
2
O
NO
NO
2
N
2
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量铝粉和铁粉
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低直至－3价某同学取一
关于氧化还原反应的下列说法中正确的是B.
Cu
2+
比Fe
3+
氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强
原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱
强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应
浓硝酸与铜反应的还原产物NO
2
中N.的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N.的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假若只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为
NO
2
NO
N.
2
O
N.
2
某金属单质与一定浓度的硝酸反应假设只生成单一还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶
NO
2
NO
N
2
O
N
2
将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应若生成的氧化产物是硝酸铁而还原产物是一氧化氮则参加反应的
0.2mol
0.02mol
0.14mol
2.0mol
已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候一般硝酸浓度越稀对应的还原产物中氮的化合价越低现有一定量的铝铁合
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为
NO2
NO
N2O
N2
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的
硝酸发生氧化还原反应的时候一般硝酸浓度越稀对应还原产物中氮的化合物越低可依次有NO2NON2ON2N
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低最低可以还原到−3价
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量铝粉和铁粉
某金属单质和一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是
NO2、
NO
N.2O
N.2
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低如生成NON2ON2
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低最低可以还原到﹣3价
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元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z.的原子最外层电子数是其内层的3倍1在Y.的氢化物H2Y分子中Y.原子轨道的杂化类型是2Y.与Z.可形成YZ42-YZ42-的空间构型为用文字描述3X.的氯化物与氨水反应可形成配合物[XNH34]Cl21mol该配合物中含有配位键的数目为
A.B.C.D.都是短周期元素原子半径D.>C.>A.>B其中A.B.处在同一周期A.C.处在同一主族C.原子核内质子数等于A.B.原子核内质子数之和C.原子最外层上的电子数是D.原子最外层电子数的4倍试回答1这四种元素分别是A.________B.________C.________D.________2这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________3A与B.形成的三原子分子的结构式是________B.与D.形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________4用电子式表示B2D的形成过程
下表中实线是元素周期表的部分边界其中上边界并未用实线标出根据信息回答下列问题1周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________2Fe元素位于周期表的______区Fe与CO易形成配合物FeCO5在FeCO5中铁的化合价为__________已知原子数目和电子总数或价电子总数相同的微粒互为等电子体等电子体具有相似的结构特征与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和______填化学式3在CH4CO2CH3OH中碳原子采取sp3杂化的分子有__________________4根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________B.C.D.E.原子相互化合形成的分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________写2种
某些化学反应可用下式表示请回答下列问题1若A.C.D.均含有氯元素且A.的化合价介于C.与D.之间写出该反应的离子方程式2若C.D.均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊则A.与B.的组合是3若A.C.均含有铝元素①当B.是盐酸时C.是②当B.是NaOH时C.是
X.Y.Z.Q.R.是五种短周期元素原子序数依次增大X.Y.两元素最高正价与最低负价之和均为0Q.与X.同主族Z.R.分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题1五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号2X.与Y.能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键且相对分子质量最小的物质写分子式3由以上某些元素组成的化合物A.B.C.D.有如下转化关系其中C.是溶于水显酸性的气体D.是淡黄色固体写出C.的结构式D.的电子式①如果A.B.均由三种元素组成B.为两性不溶物则A.的化学式为由A.与过量的C.反应转化为B.的离子方程式②如果A.由三种元素组成B.由四种元素组成A.B.溶液均显碱性用离子方程式表示A.溶液显碱性的原因A.B.浓度均为0.1mol/L的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
一定条件下Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A.1基态Ni2+的核外电子排布式为▲2丁二酮肟组成元素中C.N.O.的电负性由大到小的顺序为▲丁二酮肟分子中C.原子轨道的杂化类型是▲3元素Ni的一种碲Te化物晶体的晶胞结构如图所示则该化合物的化学式为▲4NiCO4是一种无色液体沸点为42.1℃熔点为-19.3℃NiCO4的晶体类型是▲请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式▲
某周期第二主族元素的原子序数为x则同周期第三主族元素的原子序数是
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等则在核电荷数为1～18的元素中满足上述关系的元素共有
元素A.的单质能与H2化合生成HxA在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应并生成黑色沉淀和一种强酸则1A.元素的相对原子质量_____________若A.的质子数等于中子数则A.是_________元素填名称2A.的最高价氧化物是_________________填化学式这一氧化物在室温下呈____________态将其熔化需要克服_______________________3HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________4A.的单质在常温下是固体在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量写出该反应的热化学方程式__________________________________
下表是周期表中的一部分根据A.—I在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A.2B.D.G.3E.C.H.4F.I.1写出相应元素符号A.E.G.H.2第ⅠA中碱性最强的物质是化学式第ⅦA族中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是化学式3写出C.的单质与NaOH溶液反应的离子方程式4写出H.的单质置换出I.的离子方程式
【化学—物质结构与性质】铜是重要的金属广泛应用于电气机械制造国防等领域铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途回答下列问题1Cu原子价层电子排布式为2CuSO4晶体中S.原子的杂化方式为SO42-的立体构型为3向CuSO4溶液中加入过量氨水可生成[CuNH34]SO4下列说法正确的是a.氨气极易溶于水是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b.NH3分子和H2O分子分子空间构型不同氨气分子的键角小于水分子的键角c.[CuNH34]SO4所含有的化学键有离子键极性共价键和配位键d.[CuNH34]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素4葡萄糖与新制CuOH2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀在1个Cu2O晶胞中结构如图所示所包含的Cu原子数目为每个氧原子与个铜原子配位
在前36号元素中用元素符号填空1原子半径最小的元素是________2第一电离能最大的元素是________3电负性最大的元素是________4第一电离能最小的元素是________
甲醛H2C.=O在Ni催化作用下加氢可得甲醇CH3OH以下说法中不正确的是
下图是氯化铵晶体的晶胞已知晶体中2个最近的NH核间距离为acm氯化铵的相对分子质量为M.N.
本题包括A.B.两小题请选定其中一小题并在相应的答题区域内作答若多做则按A.小题评分A.［物质结构与性质］氮元素可形成氢化物卤化物氮化物叠氮化物和配合物等多种化合物1肼N2H4可用作火箭燃料其原理是N2O4l+2N2H4l＝3N2g+4H2Og若反应中有4molN.－H.键断裂则形成的π键有▲mol2F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3NF3分子的空间构型为▲3铁和氨气在640℃可发生置换反应产物之一的晶胞结构见图13写出该反应的化学方程式▲图13图14图154叠氮化钠NaN3分解反应为2NaN3s＝2Nal+3N2g下列有关说法正确的是▲填序号a.常温下N2很稳定是因为N.的电负性大b.钠晶胞结构见图14每个晶胞含有2个钠原子c.第一电离能I.1N.＞O.＞P.＞S.d.NaN3与KN3结构类似晶格能NaN3＜KN35配合物Y.的结构见图15Y.中含有▲填序号a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键Y.中碳原子的杂化方式有▲
N.O.SiS.是重要的非金属元素下列说法正确的是
现有A.B.C.D.四种元素A.元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个B.元素与A.元素可组成一种化合物E.为淡黄色固体该固体遇到空气能生成A.的单质C.为原子核内有12个中子的金属元素当2.4gC.与足量热水反应时在标准状况下放出气体2.24LC.形成正二价阳离子D.元素原子的M.层上有7个电子1写出B.C.两种元素的元素名称B.C.指出D.在周期表中的位置2D.的气态氢化物与H2SHF的稳定性由强到弱为用化学式表示3写出淡黄色固体E.的电子式其中含有的化学键为4钾元素与B.元素位于同一主族钾元素与A.元素可形成K2AK2A2KA2等多种化合物其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应反应与淡黄色固体E.和CO2的反应类似写出KA2与CO2发生反应的化学方程式K2A2KA2在医院矿井潜水高空飞行中常用作供氧剂为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同同温同压则它们的物质的量之比为
下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
镓Ga锗Ge砷As硒Se均为第四周期的元素它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途试回答下列问题1基态锗原子的价电子排布式为_________________________________2沸点:NH3________AsH3填>
已知钋的原子序数是84是一种放射性元素被称为世界上最毒的物质钋在元素周期表中的位置是
在新材料领域碳族元素有许多应用请用所学相关知识回答下列问题1碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成其结构类似于石墨晶体每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键多层碳纳米管的层与层之间靠__________结合在一起2CH4中共用电子对偏向C.SiH4中共用电子对偏向H.则C.SiH.的电负性由大到小的顺序为____________CH4的熔点比SiH4填高或低原因是3用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角______120°填＞＜或＝原因是___________________________________________.4铅钡氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb4＋处于立方晶胞顶点Ba2＋处于晶胞中心O2－处于晶胞棱边中心该化合物化学式为___________每个Ba2＋与_________个O2－配位5氮化碳结构如下图其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体成为首屈一指的超硬新材料在氮化碳晶体中每个碳原子与个氮原子相连每个氮原子与个碳原子相连化学式为___________
材料是人类赖以生存的重要物质基础铜镍等金属材料在现代社会中有着重要应用请回答下列问题1铜在元素周期表中的位置为镍的基态电子排布式为2在配离子[NiNH34]2+中配体中N.元素与它相邻的C.和O.元素的第一电离能由大到小的顺序为这三种元素电负性由大到小的顺序为配体NH3中N.原子的杂化方式为3据报道只含镁镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性鉴于这三种元素都是常见元素从而引起广泛关注该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积如图晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个若已知晶胞的边长为apm阿伏伽德罗常数为NA则该晶体的密度的数学表达式为g•cm-3用a和NA表示只列式可不用化简
镓Ga锗Ge砷As硒Se均为第四周期的元素它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途试回答下列问题1基态锗原子的价电子排布式为_________________________________2沸点:NH3________AsH3填>
氮可以形成多种离子如N3-NH2-NH2N3NH4+N2H5+N2H62+等11998年美国化学家合成并表征了一种含有N5n+的盐类该阳离子可看做是200多年来第三次以可分离量获得的全氮物种第一次是在1772年分离出N2第二次是1890年合成了叠氮酸根N3-第三次就是合成N5n+①写出与N3-互为等电子体的一种常见的分子②据报道美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种阳离子N5n+其结构是对称的5个N.排成V.形如果5个N.结合后都达到8电子结构且含有2个N.三N.键推测n=___③请预计科学家即将合成的N8属于填单质共价化合物或离子化合物请写出其含有的所有化学键的类型预计它在常温下是___体填固液气熔沸点填低较高或高22001年专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵中检出一种组成为N4H4SO42的物质经测定该物质易溶于水在水溶液中以SO42－和N4H44+两种空间构型均为正四面体的离子存在N4H44+离子极易被植物的根系吸收但它遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子N4分子不能被植物吸收已知SO42－的结构式为:NH4+的结构式为:它们均是以S.N.原子为中心的正四面体回答问题①预测N4H44+离子中四个氢原子围成的空间构型为②N.原子与氢原子之间的化学键为填共价键或配位键N.氮原子的杂化方式为③科学家用另外的方法合成了一种以分子形式存在的N8分子其晶胞为立方结构分子中只有一种键长和键角试画出其空间结构
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题1写出下列元素符号①________⑥________⑦________2画出原子的结构示意图④________⑤________⑧________3在这些元素中最活泼的金属元素是________最活泼的非金属元素是________最不活泼的元素是________均填元素符号4在这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________碱性最强的是________呈两性的氢氧化物是________5在③与④中化学性质较活泼的是________填元素符号怎样用化学实验证明答_____________________________________________________________________________________________________________________该空2分其余每空1分
关于铯Cs及其化合物的性质说法正确的是
【化学——选修物质结构与性质】X.Y.Z.M.N.Q.为元素周期表前四周期的六种元素其中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.层的两倍Z.是地壳内含量质量分数最高的元素M.的内层电子数是最外层电子数的9倍N.的原子序数比M.小1Q.在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题1X.元素在周期表中的位置是属于区元素它的外围电子的电子排布图为2XZ2分子的立体结构是YZ2分子中Y.的杂化轨道类型为相同条件下两者在水中的溶解度较大的是写分子式理由是3含有元素N.的盐的焰色反应为色许多金属盐都可以发生焰色反应其原因是.4元素M.与元素Q.形成晶体结构如图所示设其晶胞边长为apm则a位置与b位置之间的距离为_______pm只要求列算式
【化学—选修3物质结构与性质】15分乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔1CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.2比较第二周期元素C.N.O.三种元素的第一电离能从大到小顺序为______用元素符号表示用原子结构观点加以解释______3CaC中C22－与O22＋互为等电子体O22＋的电子式可表示为______1molO22＋中含有的Π键数目为_______4CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似如右图所示但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在使晶胞沿一个方向拉长CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为______5将乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀Cu+基态核外电子排布式为_______6乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______分子中处于同一直线上的原子数目最多为______
下表是元素周期表中短周期元素部分表中字母分别代表一种元素abdefcgh⑴上述元素填元素名称可以形成硬度最大的单质⑵神舟六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2并释放出O2你认为该物质应该是由上表中的和元素填元素名称组成的飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气该气体分子是填化学式⑶表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性填强或弱⑷将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置红色布条不褪色则甲装置中所盛试剂可能是填数字序号浓盐酸①浓硫酸②NaOH溶液③KCl溶液④饱和食盐水⑸写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式
化合物ICl电子式其中I.的化合价为你判断I.化合价依据是预测ICl与H2O反应的化学方程式为你预测反应正确与否的实验依据是提示AgI为黄色沉淀该反应填是/不是氧化还原反应次碘酸的电子式2写出任意一种由多个原子组成的含有与电子数相同的微粒的化学式
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