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下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
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高中化学《上海市理工大学附属中学2014届高三下学期第四次月考化学试题含答案WORD》真题及答案
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按照一定标准根据物质与水反应的不同情况对下列物质进行分类如图所示请填空1上图中分类标准1分成A.B.
按照要求制备下列物质写出每一步的反应方程式和主要反应条件无机试剂任选由乙醇制备正丁醇
按要求书写方程式1向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式2MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程
下列说法正确的是
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
工业中硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方又有区别线路①②③是工业生产硝酸的主要途径线路ⅠⅡ
按要求完成以下方程式1工业上用电解法制备Na单质的化学方程式____________________
下列说法正确的是
热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
请按要求写出下列方程式①制取漂白粉的化学方程式②实验室制备Cl2的化学方程式③SO2气体通入H.2S
FeOH3胶体的制备方法化学方程式为FeCl3净水的原理离子方程式解释
按照要求制备下列物质写出每一步的反应方程式和主要反应条件无机试剂任选1由对甲基苯甲酸甲酯制备25-二
根据化学方程式的书写方法练习书写下列化学反应的化学方程式
按照要求制备下列物质写出每一步的反应方程式和主要反应条件无机试剂任选由硝基苯制备13—二氯苯
生活中的许多问题和我们学过的物质有关请选用适当的物质填空能消除冰箱中异味的物质是冬天用煤火取暖若通风
A.﹣J.是中学化学常见的物质它们之间的转化关系如图所示部分产物已略去.已知A.是一种高熔点物质D.
下图中甲乙丙丁戊分别表示中学化学中常见的一种单质其他字母分别表示一种化合物其中H的水溶液呈浅绿色反应
按照一定标准根据物质与水反应的不同情况对下列物质进行分类如图所示请填空1上图中分类标准1分成A.B.
制备硫酸亚铁晶体时利用废铁屑与一定量的稀硫酸反应并使铁屑过量请回答下列问题1书写该反应原理的化学方程
按照要求制备下列物质写出每一步的反应方程式和主要反应条件无机试剂任选 由甲苯制备对溴苯胺
按要求书写方程式1高温下铝与氧化铁反应的化学方程式2惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式3工业制硝
按要求写出下列的反应方程式或者离子方程式1实验室中制备氢氧化铝的原理化学方程式而不用氢氧化钠溶液制备
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1原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是元素周期表原子半径最小的元素Y.原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子w的原子序数为29回答下列问题①Y2X2分子中Y.原子轨道的杂化类型为_________1molY2X2含有键的数目为______________________.②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高其主要原因是_____________③元素Y.的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体元素z的这种氧化物的分子式是_____________2铁元素能形成多种配合物如FeCOx①基态Fe3＋的M.层电子排布式为___________________________②配合物FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18.则x=_________常温下呈液态熔点为-20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂据此可判断FeCOx晶体属于填晶体类型3O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________已知该晶胞的密度为g/cm阿伏加德罗常数为求晶胞边长a=________cm用含的计算式表示4下列有关的说法正确的是_____________A.第一电离能大小S>P>SiB.电负性顺序C
在HHHMgMgOOO中共有______种元素______种核素中子数最多的是D218O的相对分子质量是______
下列各组物质中物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAlOH3
已知1~18号元素的离子aW3+bX+cY2—dZ.—都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
下列排序不正确的是
下列粒子半径之比小于1的是
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效能原料其原子核内的中子数为2Na的原子结构示意图为Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为3MgCl2在工业上应用广泛可由MgO制备①MgO的熔点比BaO的熔点填高或低②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2除去SiO2的离子方程式为SiO2的晶体类型为③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收则生成的盐为写化学式4月壤中含有丰富的3He从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg
下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氨气二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物都能与强碱溶液反应但不能与任何酸反应④玻璃水泥水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中
【化学——物质结构与性质】A.B.C.D.E.都是元素周期表中前20号元素其原子序数依次增大B.C.D.同周期A.D.同主族E.和其它元素既不在同周期也不在同主族B.C.D.的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水D.的原子半径是同周期原子中最小的根据以上信息回答下列问题1上述A.B.C.D.四种元素中第一电离能最小的是电负性最大的是原子半径由小到大的顺序为填相关元素的元素符号2A和D.的氢化物中沸点较高的是填相关物质的分子式其原因是3A和E.可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示则每个晶胞中含阳离子的数目为含阴离子的数目为该离子化合物的化学式为
下列事实与氢键有关的是
下列各组中的分子全部是以极性键形成非极性分子的是
下面是元素周期表的一部分请按要求填空A.B.C.D.E.F.1以上元素中化学性质最不活泼的是填元素名称2A.元素的最高价氧化物的化学式为3B.元素的氢化物的化学式为其最高价氧化物对应水化物的化学式为4写出D.的单质与水反应的离子方程式5E.是目前使用最广泛的一种金属它在元素周期表中的位置是6F.元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为
己知X.Y.Z.W.N.U.V.是短周期的主族元素原子序数依次增大X.与N.同主族且与W.都能形成A2BA2B2型化合物Z.W.的单质常温下均为无色气体Y.原子的L.层电子数是K.层电子数的2倍U.原子的最外层电子数是其电子层数的2倍试回答下列问题1YW2的电子式Z.的氢化物结构式为写出U.元素在周期表中的位置2原子半径UV.填＞＜或＝下同气态氢化物的水溶液的酸性UV.3写出UW2与V.元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是4由X.Z.组成的一种化合物化学式为ZX5其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构该物质属于填离子或共价化合物5X.Y.Z.W.四种元素按顺序可组成原子个数比为5113的化合物该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为
XYZW为四种短周期元素X.原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体Z.在地壳中的含量仅次于氧Y.Z.W.同周期W.的常见化合价为＋2下列说法正确的是
X.Y.Z.是3种短周期元素其中X.Y.位于同一族Y.Z.处于同一周期X.原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z.原子的核外电子数比Y.原子少1下列说法正确的是
原子序数依次增大的X.Y.Z.M.W.为五种短周期元素已知Y.与Z.M.与W.分别同周期X.与M.同主族X.Z.M.的质子数之和等于Y.W.的质子数之和X.与Z.M.与Z.都可以分别形成A2B.A2B2型的化合物X.与Y.形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1Y.M.W.的最高价氧化物的水化物两两间都能发生反应下列说法不正确的是
在下列反应中硫元素表现出氧化性的是
下表是周期表中的一部分根据A.－I.在周期表中的位置第1~4小题用元素符号或化学式回答5～8小题按题目要求回答族周期IA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.O.1A.2D.E.G.I.3B.C.F.H.1表中元素化学性质最不活泼的是只有负价而无正价的是氧化性最强的单质是还原性最强的单质是.2最高价氧化物的水化物碱性最强的是酸性最强的是呈两性的是.3A分别与D.E.F.G.H.形成的化合物中最稳定的4在B.C.E.F.G.H.中原子半径最大的是5A.和D.组成化合物的电子式6A.和E.组成化合物的化学式7用电子式表示B.和H.组成化合物的形成过程8B.的最高价氧化物的水化物和C.的最高价氧化物相互反应的离子方程式
[选修3——物质结构与性质]15分I..下列化合物中含有非极性共价键的离子化合物是A.CaC2B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO3II.图A.所示的转化关系中具体反应条件略abc和d分别为四种短周期元素的常见单质其余均为它们的化合物i的溶液为常见的酸a的一种同素异形体的晶胞如图B.所示回答下列问题1图B.对应的物质名称是其晶胞中的原子数为晶体类型为2d中元素的原子核外电子排布式为3图A.中由二种元素组成的物质中沸点最高的是原因是该物质的分子构型为中心原子的杂化轨道类型为4图A.中的双原子分子中极性最大的分子是5k的分子式为中心原子的杂化轨道类型为属于分子填极性或非极性
已知X.Y.Z.为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是
下列说法正确的是①中心原子采取sp3杂化的分子其立体构形一定是正四面体②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低③分子间作用力越大分子越稳定④离子晶体中一定存在离子键⑤非极性分子中一定含有非极性键⑥原子晶体中一定存在共价键⑦固态不导电熔融时能导电的晶体一定是离子晶体
【化学——选修3物质结构与性质】15分A.B.C.D.E.F.为周期表中前四周期的六种元素它们的原子序数依次增大且均不同族A.B.C.三种元素的基态原子具有相同的能层和能级且第一电离能I1A.＜I1C.＜I1B.BC2+与AC2互为等电子体D.E.为同周期相邻元素F.元素位于周期表中1～18列中的第11列请回答下列问题答题时请用相应的元素符号表示相应元素⑴A.元素的价层电子排布图为BC2+的电子式为基态Ｆ原子的核外电子排布简式⑵E.元素的电离能情况如图1所示E.元素在周期表中位于D元素单质形成的晶体晶胞类型属于堆积⑶A.B.两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料其晶胞结构如图2所示由此可知化合物甲的晶体类型为其硬度超过金刚石的原因是化合物甲的晶体中B.原子的杂化方式为⑷D.C.两元素可形成的化合物乙①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示晶胞中D.离子的配位数为②设D.离子半径分别为aC.离子半径分别为b则其晶体的空间利用率为
有下列离子晶体的晶胞示意图若以M.代表阳离子以N.代表阴离子则各晶体的化学式完全正确的组合是
短周期主族元素X.Y.Z.W.M.在周期表中相对位置如下图且它们原子序数依次增大Y.的气态氢化物溶于水显碱性.下列说法正确的是
下列说法正确的是
四种短周期元素A.B.C.D.的原子序数依次递增.其中A.B.C.二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子.且未成对电子个数分别是232D.与C.可以形成D2C和D2C2两种化合物回答下列问题1已知A.元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·L-1则在该化合物的分子中A.原子的杂化方式为2A.B.C.二种元素的第一电离能由小到大的顺序为填元素符号3+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2依次还有I3I4I5推测D.元素的电离能第一次突增应出现在第电离能4AC2在高温__下所形成的晶体其晶胞如图1所示该晶体的类型属于晶体.该品体中A.原子轨道的杂化类型为5A.和C.形成原子个数比为13的常见离子.推测这种微粒的空间构型为6C.和D.形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图2所示.该晶体中阳离子的配位数为距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为已知该晶胞的密度为ρg·cm-3阿伏加德罗常数为NA.则晶胞边长a=cm用含ρNA的代数式表示
下列分子中只存在σ键的是
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的四种短周期元素甲乙丙丁戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物己是由Y.元素形成的单质常温下丙和己均为气体已知反应甲+乙丁+己甲+丙戊+己常温下0.01mol·L-1丁溶液的pH为12下列说法正确的是
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