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硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低，可依次有NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。 现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应...
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高中化学《2008届云南省昆明一中10月高三年级测试》真题及答案
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实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量铝粉和铁粉
硝酸发生氧化还原反应的时候一般硝酸浓度越稀对应还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混
硝酸越稀硝酸根得电子越多其还原产物中氮的化合价越低但越稀其氧化性越弱镁粉撒入很稀的硝酸溶液中参加反应
1∶4
4∶1
2∶1
1∶2
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低最低可以还原到﹣3价
实验研究发现金属与硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量的铝
稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
溶液中n(NH
)＝0.09mol
b点与a点的差值为0.06 mol
样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为1:4
某金属单质与一定浓度的硝酸反应假定只生成单一的还原产物当参加反应的金属与被还原硝酸的物质的量之比为2
N
2
O
NO
NO
2
N
2
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量铝粉和铁粉
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低直至－3价某同学取一
关于氧化还原反应的下列说法中正确的是B.
Cu
2+
比Fe
3+
氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强
原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱
强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应
浓硝酸与铜反应的还原产物NO
2
中N.的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N.的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强
某金属单质与一定浓度的硝酸反应假设只生成单一还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶
NO
2
NO
N
2
O
N
2
将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应若生成的氧化产物是硝酸铁而还原产物是一氧化氮则参加反应的
0.2mol
0.02mol
0.14mol
2.0mol
已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候一般硝酸浓度越稀对应的还原产物中氮的化合价越低现有一定量的铝铁合
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为
NO2
NO
N2O
N2
硝酸发生氧化还原反应的时候一般硝酸浓度越稀对应的还原产物中氮的化合价越低现有一定量的铝铁合金与一定量
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低最低可以还原到−3价
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量铝粉和铁粉
某金属单质和一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是
NO2、
NO
N.2O
N.2
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低如生成NON2ON2
实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低最低可以还原到﹣3价
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将和的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中充分反应后量筒内剩余气体则原混合气体的体积组成可能是
下列有关物质的保存方法中正确的是
从某些性质来看NH3和H2ONH4+和H3O+NH2－和OH－N3－和O2－相似据此判断下列反应中正确的是
现有固体试剂X.Zn粒Cu粉NaClMnO2酸或碱溶液Y.浓H2SO4浓HCl氨水NaOH溶液盐溶液Z.AgNO3KMnO4KIBaCl2选择上述试剂做以下实验根据现象将X.Y.Z.的化学式填于空白处1黑色固体X与Y共热产生有刺激性气味的气体该气体通入无色Z溶液中再加CCl4后油层呈紫色2试剂X和Y共热产生有刺激性气味的气体与沾有试剂Y的玻璃棒靠近有大量白烟生成3试剂Y中加入X共热X.溶解溶液呈蓝色并产生有刺激性气味气体该气体通入紫色Z溶液中紫色褪去4试剂Y与Y.中另一试剂混合产生有刺激性气味气体该气体极易溶于水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝5试剂Y溶液与Z溶液反应有白色沉淀生成Z.与Z.中另一试剂溶液反应也生成白色沉淀
下列气体中不能用排空气法收集的是
某硝酸盐受热分解生成物为金属氧化物NO2O2三种物质如果NO2与O2的物质的量之比为81则在分解过程中金属元素的化合价
对于下列事实的解释错误的是
五氧化二磷不仅是一种强干燥剂干而且有很强的脱水性向浓硝酸中加入过量的P2O5能生成一种含氮化合物M.则M.最可能是
下列表述正确的是①二氧化硅是制造光导纤维的材料②工业上合成氨属于氮的固定③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚⑤用于建筑的水泥属于硅酸盐材料⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨酸雨的pH小于5.6
一定质量的某金属加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后金属完全溶解共放出气体4.48L标准状况1若金属为铜气体只有NO2计算铜的质量2若金属为铜气体为NO2和NO且硝酸也恰好完全反应计算铜的质量3若金属为铜银合金总质量为16.6g气体为NO2和NO这两种气体的物质的量之比为11计算合金中银的物质的量
CuAg合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应将放出的气体与0.224L标准状况下的O2混合通入水中恰好被全部吸收则原合金中铜的质量是
下列转化关系中A.是一种无色液体G.是极易溶于水的碱性气体Y.是胃酸的主要成分K.是不溶于稀硝酸的白色沉淀反应⑤是工业制X.的主要反应之一请按要求填空1写出下列物质的化学式K.Y.2反应④的化学方程式为3反应⑤的化学方程式为4通过反应②得到中的质量分数为则的化学式为
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2O2和该金属的氧化物已知NO2和O2的分子个数比为4∶1则在分解过程中该金属的化合价将
某金属单质跟一定浓度的HNO3反应假定只有单一还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时还原产物是
以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是
用下图所示的装置干燥收集某气体R.并吸收多余的R.则Ｒ是
关于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法正确的是
下列反应中能说明NH3既有碱性又有还原性的是
下列符合化学实验绿色化学的有①在萃取操作的演示实验中将萃取溴水改为萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
对下列事实的解释正确的是
叠氮酸钠NaN3是抗禽流感药物达菲合成过程中的中间活性物质3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物Na3N下列有关叙述错误的是
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的其反应原理为下列说法正确的是
下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是
mg铜和足量硝酸溶液反应生成VL气体标准状况则反应中发生转移的电子的物质的量最接近于
在适当条件下30mL由氮氢两种元素构成的气体NxHy完全分解生成30mLN2和60mLH2同温同压下测定则NxHy的摩尔质量为
已知某非金属单质A.在常温下很稳定一定条件下A.与氢气能化合成B.B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色B.与氧气在一定条件下能生成C.C.在空气中能自然氧化生成红棕色气体D.D.溶于水生成E.和C.E.与B.化合又生成F.F.既是化肥也能用作炸药A.B.C.D.均为气体1A.B.C.D.E.F.的化学式分别为ABCDEF2B.→C.的化学反应方程式为3D.→C.+E的化学反应方程式为4B.+E→F.的化学反应方程式为
在浓硝酸中放入铜片1反应开始的化学方程式为2若铜有剩余则反应快要结束时的化学方程式是____________________________________________________3待反应停止时再加入少量25%的稀硫酸这时铜片上又有气泡产生其原因和离子方程式是4若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应铜耗完时共产生气体5.6L标准状况则所消耗的硝酸的物质的量是所得气体的平均相对分子质量为
按物质的组成进行分类HNO3应属于①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤化合物
把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后加热至高温均可生成氮气和氧化铝若反应后气体体积是反应前气体体积的一半同温同压条件下测得则氮的氧化物是
在下列反应中HNO3既表现出氧化性又表现出酸性的是
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)＝0.09mol b点与a点的差值为0.06 mol 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为1:4
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