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室温下，pH>7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+) 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-) 等pH的氨水、KOH、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+) 0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液： 2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
该溶液的pH< 7 HA的酸性很弱，A-水解程度较大 c(A-)+c(HA)=0.02 mol•L-1 n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+ n(H+)
6.7~8.7 6.7~9.7 8.7~10.7 8.7~9.7
a＝b a＞b c(A－)＝c(Na＋) c(A－)＜c(Na＋)
在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小 b点所示溶液中c(A-)>c(HA) pH=7时，c(Na＋)=c(A-)+c(HA) 该酸是弱酸
点①所示溶液中： c(A－)＋c(OH－) ＝c(HA) ＋c(H＋) 点②所示溶液中： c(Na＋) = c(HA) ＋c(A－) 点③所示溶液中： c(Na＋) > c(A－)> c(OH－) > c(H＋) 滴定过程中可能出现： c(HA) > c(A－) > c(H＋) > c(OH－)> c(Na＋)
c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
HA为一元强酸 MOH为一元弱碱 N点水的电离程度小于K点水的电离程度 K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1
a=b a>b c (A-)= c(Na+) c (A-)< c(Na+)
若HA.HB均为弱酸，酸性：HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大 pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)＞c(CHCOO－)＞c(OH－)＞c(H+) 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A.)]
室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋) 将10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1盐酸中： c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-) 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+) 0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液： 2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)
HA是弱酸 c点时：V.= 10.00 mL b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA) b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－) 
中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA
将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5
将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸 0.1mol/L的HA溶液pH为3 HA溶液中滴加石蕊显红色 NaA溶液显碱性
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