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X.、Y.、Z.、Q.、E.五种元素中，X.原子核外的M.层中只有两对成对电子，Y.原子核外的L.层电子数是K.层的两倍，Z.是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q.的核电荷数是X.与Z.的核电荷数之...
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高中化学《第3讲 分子的空间结构与物质的性质试题带解析》真题及答案
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08年宁夏理综・35有删减X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中有2个单电子且与Z.同主族Y.原子核外的L.层电
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外M.层中只有两对成对电子Y.原子核外L.层电子数是K.层两
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中有2个单电子且与Z.同主族Y.原子核外的L.层电
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
XYZQE五种元素中X原子核外M层中只有两对成对电子Y原子核外L层电子数是K层两倍Z是地壳内含量质量
X.Y.ZQ.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y原子核外的L.层电子数是K.层的
XYZW为原子序数依次增加的四种短周期主族元素它们的最外层电子数之和为17且原子核外L电子层的电子数
X．Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＞W
原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
X．W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性X＞W
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
.短周期的三种元素X.Y.Z已知X.元素的原子核外只有一个电子Y.元素的原子M.层上的电子数是它的内
X2YZ4
XYZ3
X3YZ4
X4Y2Z7
.XY.Z.W.为原子序数依次增加的四种短周期主族元素它们的最外层电子数之和为17且原子核外L.电子
X.、Z.两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
元素Y.和W.的非金属性强弱比较：Y >W
原子半径由小到大的顺序为：Y
X.、W.两元素最高价氧化物对应的水化物酸性X>W
X.Y.Z.Q.E.五种元素位于周期表的前4周期X.原子是短周期元素中原子半径最大的主族元素Y.原子
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.
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短周期元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同电子层结构下列关系正确的是
下列推断正确的是
如图所示晶体结构是一种具有优良的压电电光等功能的晶体材料的最小结构单元晶胞晶体内与每个Ti紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是各元素所带电荷均已略去
下列说法中不正确的是
锗Ge是第四周期第Ⅳ
[化学---物质结构与性质]氟在自然界中常以CaF2的形式存在1下列关于CaF2的表述正确的是_______a.Ca2＋与F.－间仅存在静电吸引作用b.F.－的离子半径小于Cl－则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为21的物质均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键因此CaF2在熔融状态下能导电2CaF2难溶于水但可溶于含Al3＋的溶液中原因是________用离子方程式表示已知AlF63-在溶液中可稳定存在3F.2通入稀NaOH溶液中可生成OF2OF2分子构型为______________其中氧原子的杂化方式为_________4F.2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物例如ClF3BrF3等已知反应Cl2g＋3F2g=2ClF3g△H=－313kJ·mol－1F.－F.键的键能为159kJ·mol－1Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1则ClF3中Cl－F.键的平均键能为______kJ·mol－1ClF3的熔沸点比BrF3的________填高或低
如图是短元素周期表的一部分①～⑨是元素周期表中的部分元素ⅠA.0①ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.②③④⑤⑥⑦⑧⑨请回答下列问题1元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是填化学式2元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是3元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是4③⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为写离子符号5由表中两种元素形成的氢化物A.和B.都含有18个电子A.是一种6原子分子可做火箭发动机燃料B.是一种常见强氧化剂已知液态A.与液态B.充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质写出A.与B.反应的化学方程式6某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱用如图所示装置进行实验①浓溶液a和溶液b分别为写化学式②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为
某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－下列说法正确的是
四种短周期元素在周期表中的位置如图其中只有M.为金属元素下列说法不正确的是
四种主族元素的离子aX2+bY+cZ-和dR2-abcd为元素的原子序数它们具有相同的电子层结构对下列叙述的判断正确的是①c－b＝2②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z.＞R.④最高价氧化物对应水化物碱性X.＞Y.
已知a为IIA族元素b为IIIA族元素它们的原子序数分别为m和n且ab为同一周期元素下列关系式错误的是
某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示表示质子○表示中子则有关这三种原子的叙述中正确的是
X.Y.Z.和R.分别代表4种元素如果aXm＋bYn＋cZn－dRm－4种离子的电子层结构相同abcd为元素的原子序数则下列关系正确的是
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要化合物它与水作用可生成NH3和一种强碱回答下列问题1氮化钠的电子式是该化合物是化合物选填离子共价2氮化钠与水反应的化学方程式是该反应属于反应3氮化钠与盐酸反应生成种盐其中填盐的化学式既含离子键又含有共价键4氮化钠中两种微粒的半径大小比较rNa+rN3－填大于小于或等于
X.Y.Z.W.是元素周期表前四周期中的四种常见元素其相关信息如下表:元素相关信息X.X.的基态原子核外3个能级上有电子且每个能级上的电子数相等Y.常温常压下Y单质是淡黄色固体常在火山口附近沉积Z.Z.和Y.同周期Z的电负性大于Y.W.W.的一种核素的质量数为63中子数为34用推断出的元素符号回答问题1Z位于元素周期表第周期第族Y.的氢化物电子式是2XY2是一种常用的溶剂XY2的分子中存在个σ键在H—YH—Z两种共价键中键的极性较强的是键长较长的是对应氢化物较稳定的是3写出X.的单质与Y.的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的方程式4写出W.元素的原子核外价电子排布式
下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据元素编号①②③④⑤⑥原子半径nm0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高价态+5+5+10+1+7最低价态﹣3﹣30﹣10﹣1根据上表信息填空1写出下列编号对应元素的元素符号②③.2元素④在周期表中的位置是.3元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为其中都含有的化学键是.4①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为.
短周期元素R.T.Q.W.在元素周期表中的相对位置如右图所示其中T.所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是
四种短周期非金属元素A.B.C.D.原子序数依次增大A.是原子半径最小的元素B.原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍D.在地壳中含量最大请回答1B.元素的原子结构示意图是__________2化合物CA3的电子式是______________3BD2与淡黄色固体反应生成D.2的反应方程式_____________________4丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐则丙的化学式为__________
已知C.3N4晶体具有比金刚石还大的硬度且构成该晶体的微粒间只以单键结合下列关于C.3N4晶体的说法错误的是
下表是元素周期表的一部分请回答有关问题主族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩1表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为2表中能形成两性氢氧化物的元素是用元素符号表示写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式3④元素与⑦元素形成化合物的电子式4①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是填化学式5③元素与⑩元素两者核电荷数之差是6设计实验方案比较⑦与⑩单质氧化性的强弱请将方案填入下表实验步骤实验现象与结论
下列叙述错误的是①热稳定性H2O>HF>H2S②熔点Al>Na>K③Ⅱ
A.B.X.Y.和Z.是原子序数依次递增的短周期元素其中A.与Y.同主族X.与Z.同主族A.与B.和A.与X.均可形成10个电子化合物B.与Z.的最外层电子数之比为2︰3常见化合物Y2X2与水反应生成X.的单质其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题1X.在周期表中的位置是_____________________________2化合物Y2X2的电子式为它含有的化学键类型有填序号A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键3A.与X.和A.与Z.均能形成18个电子的化合物此两种化合物发生反应生成Z.的化学方程式为_____________________________________4A.的单质与X.的单质可制成新型的化学电源KOH溶液作电解质溶液两个电极均由多孔性碳制成通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电则负极电极反应式为_____________________________5写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________6B.的最高价氧化物的结构式为____________________________________
13C-NMR核磁共振可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质核酸等生物大分子的空间结构下面有关13C.15N叙述正确的是
某些化学反应可用下式表示A.+B.→C.+D.+H2O请回答下列问题反应可以是固体之间的反应也可以是在水溶液中进行的反应1若C.是一种碱性气体常用作制冷剂则C.为填化学式下同实验室制取C.气体的化学方程式为2若A.为非金属固态单质C.D.均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C.能使溴水褪色则A.为写出C.与溴水反应的化学方程式3若A.为紫红色金属D.为红棕色气体则A.为D.与水反应的化学方程式为
下表是元素周期表中的一部分表中所列字母分别表示一种元素选项中的物质都由下表中的元素组成由以上信息可推断下列说法正确的是
A.B.C.D.E.都是短周期元素原子序数依次增大A.B.处于同一周期C.D.E.同处另一周期C.B.可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙A.原子的最外层电子数比次外层电子层多3个E.是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题1D.元素在周期表中的位置是乙物质的化学式是•2A.B.C.D.E.五种元素的原子半径由小到大的顺序是用元素符号填写3E.的单质加入到C.的最高价氧化物对应的水化物的溶液中发生反应的离子方程式是
X.和Y.属短周期元素X.原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y.位于X.的前一周期且最外层只有一个电子下列的说法正确的是
可逆反应在密闭容器反应2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是1单位时间内生成2moLNO2的同时生成2moLNO2单位时间内生成2moLNO的同时生成1moLO23用反应物和生成物的物质的量浓度变化表示反应速率的比为221的状态4混合气体的颜色不再改变的状态5混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
短周期元素X.Y.Z.的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为13X.与Y.Z.位于相邻周期Z.原子最外层电子数是X.原子内层电子数的3倍或者Y.原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是
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