反应N2O4g2NO2gΔH.=+57kJ·mol-1在温度为T.1T.2时平衡体系中NO2的体积分-X题卡

发射卫星用N2H4为燃料NO2为氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g=2NO2g⊿H1

1已知①Fes＋O2g===FeOsΔH1＝－272.0kJ·mol－1②2Als＋O2g===Al

已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g△H＜0在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混

图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

Ⅰ.1人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能已知N2O2分子中化学键的键能分别是94

反应N2O4g2NO2gΔH.＝＋57kJ·mol－1在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随

a、c两点的反应速率：a>c a、c两点气体的颜色：a深，c浅由状态b到状态a，可以用加热的方法 a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时

不变增大减少无法判断

下列热化学方程式正确的是△H的绝对值均正确

2NO₂

N₂O₄ △H= －57kJ/mol（反应热） 1/2Ba(OH)₂（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和热） S.（s）+O₂（g）==SO₂（g） △H= + 269.8kJ/mol（反应热） C₈H₁₈(l)+1/2 O₂(g) ==8CO₂(g)+9H₂O(g) ΔH= － 5518kJ·mol^-1（燃烧热）

已知键能数据C.-H为aKJ/molO2中看作O=O为bKJ/molC=O为mKJ/molH-O为n

（+4a+2b-2m-4n）（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol -（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol （+4a+2b-m-2n）KJ/mol

在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的

NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是__

可逆反应2NO2gN2O4g△H.＜0在密闭容器中进行当达到平衡时欲通过改变条件达到新平衡后使气体颜

增大容器体积温度压强不变，充入N2O4（g）温度压强不变，充入NO2（g）容器容积不变，升高温度

NH3g燃烧的方程式为4NH3g+7O2g==4NO2g+6H2Og已知12H2g+O2g==2H2

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现已知

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N

1肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g

在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的

下列热化学方程式正确的是△H.的绝对值均正确

2NO₂

N₂O₄ △H= －57kJ/mol（反应热） 1/2Ba(OH)₂（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和热） S.（s）+O₂（g）==SO₂（g） △H= + 269.8kJ/mol（反应热） C₈H₁₈(l)+1/2 O₂(g) ==8CO₂(g)+9H₂O(g) ΔH= － 5518kJ·mol^-1（燃烧热）

联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_

已知2NO2gN2O4gΔH12NO2gN2O4lΔH2下列能量变化示意图中正确的是选填字母

恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时

不变增大减少无法判断

反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH.= +57kJ·mol-1，在温度为T.1、T.2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是

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