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3v正(N2)＝v正(H2) v正(N2)＝v逆(NH3) 2v正(H2)＝3v逆(NH3) v正(N2)＝3v逆(H2)
可逆反应，体积增大的放热反应 可逆反应，体积减小的吸热反应 可逆反应，体积增大的吸热反应
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
可逆反应达到平衡的重要特征是各物质的反应速率相等。 在可逆反应里,正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值。 对于H2+I2 
2HI,当有1mol H-H键断裂的同时，有2mol H-I键生成，说明此可逆反应已达到平衡。 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度。
N2、H2、NH3在密闭容器中共存 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3的浓度相等 正、逆反应速率都等于零
1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 N2、H2、NH3的分子数之比为1︰3︰2 反应体系中N2和NH3的物质的量之比不变 3v正（H2）＝2v逆（NH3）
N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
放热反应和可逆反应 吸热反应和可逆反应 吸热反应和不可逆反应 放热反应和不可逆反应
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
2v正(H2)＝3v 逆(NH3) 3v正(N2)＝v 正(H2) v正(N2)＝v 逆(NH3) v正(N2)＝3v 逆(H2)
正、逆反应速度均加快 正、逆反应速度均降低 正反应速度加快，逆反应速度变慢 正反应速度变慢，逆反应速度加快
可逆反应 总反应为不可逆反应 H2S净化度较胺法差 碱液吸收H2S的反应为不可逆反应
(g) 
(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是 （以Ea表示活化能，E.a(正)、E.a(逆)分别表示正、逆反应活化能） A.该反应的 ΔH = E.a(正) － E.a(逆) B.该反应的E.a(正) = E.3 － E.2 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 可逆反应B.(g) A.(g)的ΔH = E.2 － E.1 
各物质的量保持不变 各物质的量继续改变 V(逆＝V(正)，正逆反应停止 N2 、H2、NH3的速率相等
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)
Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
3v正(N2)= v正(H2) v正(N2)= v正(NH3) 2v正(H2)=3 v逆(NH3) v正(N2)=3 v逆(H2)
各物质的量保持不变 各物质的量继续改变 V(逆＝V(正)，正逆反应停止 N2 、H2、NH3的速率相等
正、逆反应速度加快，V逆﹥V正 正、逆反应速度降低，V逆﹥V正 正、逆反应速度加快，V正﹥V逆 正、逆反应速度降低，V正﹥V逆
υ(H2)＝0.3mol/(L·min) υ(N2)＝0.2mol/(L·min) υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
（g）⇌ （g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（ ） A.该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆） B.该反应的Ea（正）=E3-E2 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 可逆反应B.（g）⇌A.（g）的△H=E2-E1
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