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高中化学《2017—2018学年度南昌市高二化学01月份考试试卷及答案》真题及答案
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下列方程式中以正规溶液模型为基础的是
NRTL方程
Wilson方程
Margules方程
Flory-Huggins方程
写出下列方程式1写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式2写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式.
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
下列方程式书写正确的是
H
2
S 的电离方程式:H
2
S+H
2
O
H
3
O
+
+HS
-
NaHCO
3
在水溶液中的电离方程式:NaHCO
3
= Na
+
+H
+
+CO
3
2-
CO
3
2
-
的水解方程式:CO
3
2-
+2H
2
O
H
2
CO
3
+2OH
-
HS
-
的水解方程式:HS
-
+H
2
O
S
2-
+H
3
O
+
书写下列方程式并说明其反应类型:1电解水制取氢气:_________________________
下列方程式书写正确的是
H
2
S在CuSO
4
溶液中反应的离子方程式:Cu
2
+
+S
2
-
= CuS↓
H
2
SO
3
的电离方程式:H
2
SO
3
2H
+
+SO
3
2
-
HCO
3
-
的水解方程式:HCO
3
-
+H
2
O
H
2
CO
3
+OH
-
CaCO
3
的电离方程式:CaCO
3
Ca
2+
+CO
3
2
-
下列方程式书写正确的是
HCO3-的电离方程式:HCO3-+ H2O
H2CO3 + OH-
NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O
NH4+ + OH-
CO32-的水解方程式: CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH-
NH4Cl的水解方程式:NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+
请按要求写出下列方程式①制取漂白粉的化学方程式②实验室制备Cl2的化学方程式③SO2气体通入H.2S
下列方程式书写正确的是
次氯酸的电离方程式:HClO=H
+
+ClO
―
铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH
―
=AlO
+H
2
↑
电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e
―
=Cu
2+
稀硝酸与过量铁屑反应的离子方程式:3Fe+8H
+
+2NO
=3Fe
2+
+2NO↑+4H
2
O
根据化学方程式的书写方法练习书写下列化学反应的化学方程式
配平下列方程式
下列说法正确的是
书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可
凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是:2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O △H=-483.6 kJ·mol
-1
配平下列方程式
按要求写出下列方程式①BaOH2的电离方程式____________________________
按要求写出下列方程式①镁条在二氧化碳中燃烧写化学方程式②漂白粉溶液中通入少量CO2写离子方程式
下列方程式书写正确的是
NaHSO
4
在熔融状态下的电离方程式:NaHSO
4
=Na
+
+H
+
+SO
4
2
-
H
2
SO
3
的电离方程式:H
2
SO
3
2H
+
+SO
3
2
-
CaCO
3
的电离方程式:CaCO
3
=Ca
2+
+CO
3
2
CO
3
2
-
的水解方程式:CO
3
2
-
+2H
2
O
H
2
CO
3
+2OH
-
正确书写化学方程式要遵守的原则是.
按要求写出下列方程式1BaOH2的电离方程式2NaHCO3的电离方程式3Cu2++2OH-=CuOH
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
配平下列方程式
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下列有关实验的说法正确的是
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
已知25℃时K.aHF=3.6×10-4mol·L-1K.spCaF2=1.46×10-10mol3·L-3现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液则下列说法中正确的是
.常温下用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液滴定曲线如图关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系下列说法正确的是
已知一种cH+=1×10-3mol·L-1某酸溶液跟一种cOH-=1×10-3mol·L-1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
下列四种溶液均为0.l00mol/L①NH4Cl②NH4HSO4③NH4FeSO42④NH3•H2O下列描述有几项正确
下列说法正确的是
将足量的分别添加到下述四种溶液中所得溶液最小的是
钴Co及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴某学生设计流程如下废料中含有AlLiCo2O3和Fe2O3等物质已知①物质溶解性LiF难溶于水Li2CO3微溶于水②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表www.ziyuanku.comFe3+Co2+Co3+Al3+pH开始沉淀1.97.15-0.233.4pH完全沉淀3.29.151.094.7请回答1步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____________________________2写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式_______________________________3步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH应使溶液的pH不超过____________废渣中的成分有______________________4NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______________5在空气中加热CoC2O4固体经测定210~290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物该化合物中钴元素的质量分数为73.44%此过程发生反应的化学方程式是______________6某锂离子电池的总反应为C.+LiCoO2LixC+Li1-xCoO2LixC中Li的化合价为______价该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为___
室温下将0.10mol·L.-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L.-1氨水中溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示已知pOH=-lgcOH-下列说法正确的是
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
下列关于电解质溶液的判断正确的是
常温下向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液所得溶液pH及导电能力的变化如图下列判断正确的是
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL物质的量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④NaClO溶液各25mL物质的量浓度均为0.1mol·L-1下列说法正确的是
下列说法正确的是
25℃时对于pH=2的CH3COOH溶液下列判断正确的是
常温下浓度均为的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断下列说法正确的是溶质NaClOpH
下列各组离子一定能大量共存的是
已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4则下列说法正确的是
下列解释事实的方程式不正确的是
化学与生产生活与环境密切相关下列说法错误的是
下列离子方程式正确的是
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于10.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10-12将这两种溶液等体积混合后所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响进行了如下实验【实验原理】【实验内容及记录】实验编号室温下试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.02.01.02.04.022.03.01.02.05.231.04.01.02.06.4请回答1根据上表中的实验数据可以得到的结论是___________2利用实验1中数据计算用的浓度变化表示的平均反应速率为_____________3该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设并继续进行实验探究①该小组同学提出的假设是____________②请你帮助该小组同学完成实验方案并填写表中空白实验编号室温下试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸43.02.01.02.0___________t③若该小组同学提出的假设成立应观察到的现象是______________
20℃时在H2C2O4NaOH混合溶液中cH2C2O4-cHC2O4-+cC2O42-=0.100mol/L含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示下列说法正确确是
25℃时用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOHYOH及ZOH滴定曲线如图所示下列说法正确的是
.下图所示与对应叙述相符的是
下列大小比较正确的是
下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
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