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取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
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高中化学《2017-2018学年度第一学期高三级中期考试 化学试卷及答案》真题及答案
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把两份质量均是mg的铝粉分别投到盛有100mL的浓度均为1.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯
若两烧杯中铝粉均已完全溶解,则两烧杯中放出氢气的量相同
若两烧杯中铝粉均未完全溶解,则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多
若反应后,有一个烧杯中铝粉完全溶解,另一个烧杯中铝粉没有完全溶解，则那个还有铝没有溶 解的烧杯原来盛着的是氢氧化钠溶液
无论如何,盐酸与铝粉反应产生的H
2
不可能比氢氧化钠溶液与铝粉反应产生的H
2
多
质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应在同温同压下产生的氢气体积比为
１:２
１:３
３:２
1:1
称取两份铝粉第一份加足量的浓氢氧化钠溶液第二份加足量盐酸如要放出等体积的气体同温同压下两份铝粉的质量
1:2
1:3
3:2
1:1
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应产生的气体在同条件下的体积比为
1∶1
3∶2
2∶3
1∶6
铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸非氧化性酸反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属就铝的这一特殊性
在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉充分反应后在相同状况下若放出氢气的体积相同则
3：1
1：3
2：3
3：2
取两份等量的铝粉分别与足量的盐酸浓氢氧化钠溶液反应在相同状态下产生的气体体积之比是
1：1
1：2
1：3
3：2
两份铝片第一份与足量的盐酸反应第二份与足量的氢氧化钠溶液反应同温同压下放出相同体积的气体则两份铝片质
1∶1
3∶2
2∶3
1∶6
将两份质量相同的铁铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应放出的氢气质量相等则合金中铝铁的质
28∶9
56∶27
3∶2
1∶1
取两份铝屑一份与足量的盐酸反应另一份与足量的氢氧化钠溶液反应在同温同压下产生气体的体积比是12则两份
1：1
1：2
1：3
1：4
取等物质的量的镁粉和铝粉混合再将混合物均分为四份分别加入足量的下列溶液中充分反应后放出氢气最多的是
3mol/L的盐酸溶液
浓硝酸
8mol/L的氢氧化钠溶液
18.4mol/L的硫酸溶液
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应产生的气体在同条件下的体积比为
1:1
3:2
2:3
1:6
1等质量的两份铝分别与足量的盐酸氢氧化钠溶液反应所得H2的体积之比是________2足量的两份铝分
.质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应在同温同压下产生的氢气体积比为
1:2
1:3
3:2
1:1
列有关化学反应比较的描述中叙述正确的是
等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同
等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同
等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同
等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同
足量的两份铝分别投入到等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液中产生H2的体积之比是________
足量的两份铝分别投入到等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液中产生H2的体积之比是________
取两份等量的铝粉分别与足量的盐酸浓氢氧化钠溶液反应在相同状态下产生的气体体积之比是
1：1
1：2
1：3
3：2
铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸非氧化性酸反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属就铝的这一特殊性
取两份铝片第一份与足量盐酸反应第二份与足量氢氧化钠溶液反应同温同压下放出相同体积的气体则两份铝片的质
1 ：1
2 ：3
3 ：2
1 ：6
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某合金与铁的物理性质比较如下注硬度以金刚石为10作标准导电性以银的导电性100为标准已知某合金耐腐蚀强度大.从以上性能看该合金不适合制成
有关铁的化合物的说法中错误的是
下列叙述正确的是①Na在空气中放置最终变为NaOH②Na在空气中燃烧产物是Na2O③将一块铝箔用砂纸打磨表面后在酒精灯上加热至熔化但不滴落说明Al2O3的熔点比铝高④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜保护了里面的镁故镁不像钠那样需要特殊的保护⑤铝制品在生活中应用非常普遍是因为铝不活泼⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密不能保护内层金属故铁制品往往需涂保护层⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应
某溶液中只含有Na＋Fe3＋Cl－SO四种离子已知Na＋Fe3＋Cl－的个数比为3∶2∶1则溶液中Fe3＋和SO的个数比为
下列反应结束后固体质量减少的是
将FeCuFe2＋Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应如Fe有剩余则容器中只能有
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下电离H2A=H++HA-HA-H++A2-某温度下若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液至中性忽略体积变化此时该溶液中的下列关系一定正确的是A.cOH－×cH+=1.0×10-14B.cNa++cK+＝2cA2－＋cHA－C.cNa+＞cK+D.室温下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性很大某工厂废水中含Cr2O72-浓度为5.0×10-3mol/L排放前进行达标处理方法之一为向废水中加入适量NaCl以铁为电极进行电解一段时间后有CrOH3和FeOH3沉淀生成工业废水中铬元素的含量可低于排放标准1用离子方程式表示产生Fe3+的过程2若处理后的废水中残留的cFe3+=4.0×10-14mol/L则残留的cCr3+=已知K.sp[FeOH3]=4.0×10-38K.sp[CrOH3]=6.0×10-31]
11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合在密闭容器中加热冷却后加入足量盐酸在标况下收集到的气体的体积是
FeFeOFe3O4的混合物中加入100mL1mol/L'的盐酸恰好使混合物完全溶解放出22.4mL标准状况的气体所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到铁
下列说法错误的是
下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是
实验室可利用硫酸厂炉渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4•7H2O.聚铁的化学式为[Fe2OHnSO43﹣0.5n]m制备过程如图所示下列说法不正确的是
FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在下列判断不正确的是
下列各组物质中Y.是X.物质中含有的少量杂质Z.是除杂试剂其中所加试剂最合理的一组是X.Y.Z.
某铁的氧化物样品用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解所得溶液还能吸收标准状况下0.56L.氯气使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋该样品可能的化学式是
要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋进行如下实验操作时的最佳顺序为①加足量氯水②加少量KMnO4溶液③加少量NH4SCN溶液
把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中过滤除去杂质在滤液中加入过量氯水再加入过量的氨水有沉淀生成过滤加热沉淀物至质量不再发生变化得到固体残渣上述沉淀和残渣分别为
下列实验与对应示意图的关系正确的是
图中X.Y.为单质其他为化合物它们之间存在如下转化关系部分产物已略去其中A.俗称磁性氧化铁回答下列问题1NaOH中存在的化学键的类型为2写出Y.D.的化学方程式3写出A.和D.的稀溶液反应生成G.的离子方程式4向含4molD.的稀溶液中逐渐加入X.粉末至过量假设生成的气体只有一种请在坐标系中画出nX2+随nX变化的示意图并标出nX2+的最大值
铁和氧化铁的混合物共amol加盐酸后固体全部溶解共收集到bmolH2且溶液中加入KSCN溶液不显红色则原混合物中铁的物质的量为
甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积比为V.甲V.乙=12则加入铝粉质量为
.质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应在同温同压下产生的氢气体积比为
把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中直到铁片完全溶解经分析该溶液中无Fe3+且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
硝酸亚铁FeNO32是一种受热易分解的盐下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断可能符合事实的是
为了验证的性质某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验其中实验方案设计错误的是
向一定量的FeOFeFe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解放出224mL标准状况的气体在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到铁的质量是
钠铝和铁是三种重要的金属.请回答Ⅰ1钠原子的结构示意图是铝原子的结构示意图是.2将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化最终产物是.3取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中实验现象正确的是填选项.①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色Ⅱ1写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2铁铝是常用的金属材料在空气中铝比铁更耐腐蚀.对此合理的解释是.
下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③FeOH3在空气中加热得Fe2O3④铁能在氧气中剧烈燃烧但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是FeNO33⑥不能通过化合反应制得FeCl2和FeOH3
.在火星上工作的美国勇气号机遇号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息以证明火星上存在或曾经存在过H2O以下叙述正确的是
实验室里如果药品试剂保存不当往往会发生变质为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3下列可作为检验的最佳试剂是
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