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两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为
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高中化学《重庆市铜梁县第一中学2017-2018学年高一化学上学期期末试题及答案》真题及答案
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质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应在同温同压下产生的氢气体积比为
１:２
１:３
３:２
1:1
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应产生的气体在同条件下的体积比为
1∶1
3∶2
2∶3
1∶6
相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同温同压下的体积之比为
1；1
1：6
2：3
3：2
将相同质量的两份金属铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同温同压下的体积比为
1∶1
1∶3
2∶3
3∶2
两份铝片第一份与足量的盐酸反应第二份与足量的氢氧化钠溶液反应同温同压下放出相同体积的气体则两份铝片质
1∶1
3∶2
2∶3
1∶6
将两份质量相同的铁铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应放出的氢气质量相等则合金中铝铁的质
28∶9
56∶27
3∶2
1∶1
现有两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同温同压下的体积比为13则这两份铝消耗的盐
1：1
1：3
2：3
3：2
取两份铝屑一份与足量的盐酸反应另一份与足量的氢氧化钠溶液反应在同温同压下产生气体的体积比是12则两份
1：1
1：2
1：3
1：4
铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸非氧化性酸反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属就铝的这一特殊性
相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同温同压下的体积之比为
1∶1
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相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同温同压下的体积之比为
1:1
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.质量相等的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同温同压下的体积比为
1：1
1：3
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3：2
1等质量的两份铝分别与足量的盐酸氢氧化钠溶液反应所得H2的体积之比是________2足量的两份铝分
.质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应在同温同压下产生的氢气体积比为
1:2
1:3
3:2
1:1
足量的两份铝分别投入到等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液中产生H2的体积之比是________
足量的两份铝分别投入到等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液中产生H2的体积之比是________
相同质量的两份铝分别放人足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同温同压下的体积之比为
1：6
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相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同温同压下的体积比为
1:1
1:6
2:3
3:2
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应产生的气体在同条件下的体积比为A.11B.3
取两份铝片第一份与足量盐酸反应第二份与足量氢氧化钠溶液反应同温同压下放出相同体积的气体则两份铝片的质
1 ：1
2 ：3
3 ：2
1 ：6
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0.1molAl2SO43跟350mL2mol·L－1的NaOH溶液混合所得沉淀的质量为
下图涉及多种无机化工反应所涉及物质都是由短周期元素组成其中R.是一种新型无机材料Ｍ是一种应用广泛的金属材料F.是人工合成的第一种有机物且是一种常见的化肥材料A.C.D.M.均为常见元素的单质↑表示该物质常温下是气体反应G.+J→F+H2O中Ｇ与J.的最佳配比为2:1向Y.溶液中通入足量的Ｊ气体时可得到一种白色胶状沉淀将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B.请回答下列问题1写出B.化学式F.化学式G.的空间构型2反应①的化学方程式为3反应④的离子方程式为4上述反应中属于非氧化还原反应的有填写相应反应的序号5Y.溶液呈性填酸碱或中用离子方程式解释
将物质X.逐滴加入Y.溶液中生成沉淀的物质的量n2与所加X.的物质的量n1的关系如图所示符合该图所示情况的是下表中的
镁铝钙的某些化合物在生产生活中有着重要应用请按要求回答下列问题Ⅰ.化合物Mg5Al3OH19H2O4可作环保型阻燃材料受热时有如下分解反应:2Mg5Al3OH19H2O427H2O↑+10MgO+3Al2O31除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_________________2常温MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_______________Ⅱ.过氧化钙CaO2是一种白色无毒难溶于水的固体消毒剂工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入CaOH2;②不断搅拌的同时加入30%H2O2溶液弱酸性生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化过滤水洗得到CaO2·8H2O再脱水干燥得到CaO21可循环使用的物质是______工业生产中常选用过量的反应物是CaOH2而不是H2O2这是因为__________________2检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是________3测定产品中CaO2含量:取mg样品与足量稀硫酸反应充分生成的H2O2用cmol·L-1的KMnO4溶液滴定消耗标准液的体积为V.mL则该样品中CaO2质量百分数为含mcV.的表达式__________
既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3②AlOH3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4
欲使明矾[KAlSO42·12H2O]溶液中的Al3+完全沉淀应加入过量的
铝铁是常见的两种金属它们的单质及化合物在生活生产中处处可见1过量的铁和稀硝酸发生反应产物是FeNO32和NO写出该反应的化学方程式___________2实验室配制FeSO4溶液时如果没有隔绝空气FeSO4会被氧化为_______填写化学式在该溶液中加入___________试剂看到_____________________现象证明溶液变质3KAlSO42·12H2O俗称明矾常用作净水剂请述其原因并写出有关的离子方程式____________________4已知BaAlO22可溶于水下图表示的是向Al2SO43溶液中逐滴加入BaOH2溶液时生成沉淀的物质的量y与加入BaOH2的物质的量x的关系由图可知c点的沉淀是________填化学式已知a-b时存在的沉淀是AlOH3和BaSO4两者的物质的量:________比________多
铝在空气中能够稳定存在的原因是
甲乙丙三种物质之间有如下转化关系1若甲是不溶于水的白色固体物质既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液则甲是_______________写出乙→丙转化的化学方程式___________________________2若乙溶液中加入KSCN溶液有红色出现则甲物质是__________________________写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________
某化学兴趣小组根据反应设计测定镁原子摩尔质量的实验实验的简易装置如图除去表面氧化膜的镁条的质量为0.24g镁条完全反应后用量筒收集水测得水的体积为0.25I已知此条件下H的密度为0.08g.I=l下列关于该实猃的叙述不正确的是
A.B.C.三种物质中均含有同一种元素它们之间有如下图所示的转化关系部分反应物已略去1若A.是一种两性氧化物B.的水溶液呈酸性请写出反应①和反应④由A.一步转化为B.或C.的离子方程式反应①_________反应④_______________________________________________2若反应①为置换反应反应④为化合反应C.物质大量存在于海水中是人体生理活动不可缺少的物质工业上可以用C.来制取A.或B.请写出这两个反应的化学方程式C.→A.____________C.→B.___________________3若反应①②③均为化合反应反应④为置换反应当A.为一种金属单质时请写出反应②和③可能的离子方程式②__________③___________________________________________________
新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO•2Al2O.3的还原渣含少量AlMgO及其他不溶性杂质利用还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝其工艺流程如下回答下列问题1分离操作的名称为_______2碳化时所加试剂CO2的电子式为_____过量CO2碳化时的离子方程式为_____3实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝浸出率的影响如图1不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝浸出率的影响如图2Al2O3浸出率％Al2O3浸出率％①最适宜的浸出温度和时间为______填编号A.85℃180minB.95℃90minC.90℃120minD.95℃120min②碳酸钠溶液浓度小于110g•L.−1时氧化铝浸出率下降明显已知下列反应会使已溶解于溶液中的偏铝酸钠重新回到固相3CaOH2+2NaAlO2+4H2O=3CaO•A.12O.3•6H2O+2NaOH则碳酸钠在浸出过程的主要作用是__________________________________________
某无色稀溶液X.中可能含有下表所列离子中的某几种阴离子COSiOAlOCl－阳离子Al3＋Fe3＋Mg2＋NHNa＋现取该溶液适量向其中加入某试剂Y.产生沉淀的物质的量n与加入试剂体积V的关系如图所示1若Y.是盐酸则oa段转化为沉淀的离子指来源于X.溶液的下同是___ab段发生反应的离子是______________bc段发生反应的离子方程式为______________2若Y.是NaOH溶液则X.中一定含有的离子是____________ab段反应的离子方程式为__________
下列有关金属及其合金的说法不正确的是
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3溶液中加入氨水至过量________2AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________3AlCl3MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________4澄清石灰水中通入过量CO2________5含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________6含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红色粉末的质量仍为ag则原合金中铁的质量分数为
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红色粉末的质量仍为ag则原合金中铁的质量分数为
某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中待固体全部溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示请回答下列问题1加入NaOH溶液0～20mL时发生反应的离子方程式为__________________________2加入NaOH溶液体积为220mL时沉淀的成分是________________________________3该合金材料中镁铝的物质的量之比为________________________4稀硫酸的物质的量浓度为__________________________________
将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中体积变化不计取10mL反应后的溶液用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系1求MgAl的质量各是多少2求盐酸的物质的量浓度为多少
现有由两种金属元素组成的合金10.5g投入足量的稀硫酸中反应完全后测得生成氢气1g则组成该合金的元素可能是
某无色工业废水中可能含有Na+Mg2+Al3+Cu2+Cl-SO42-中的几种离子a.取10mL该废水于试管中加入足量的BaNO32溶液和稀硝酸产生白色沉淀充分反应后过滤向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生b.另取10mL该废水于试管中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示根据上述实验回答下列问题1该废水中一定不含有的离子有______________填离子符号2实验室配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液时用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒量筒外还需要______________填仪器名称3写出A.→B过程中发生反应的离子方程式______________4该废水中cAl3+=____________
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定加入的NaOH的物质的量mol和所得沉浮的物质的量mol的关系如下图所示则1写出代表各线段发生反应的离子方程式OD段_________________________________DC段_________________________________2原溶液中Mg2＋Al3＋物质的量浓度之比为3图中C.点表示当加入molNaOH时Al3＋已经转化为Mg2＋已经转化为4图中线段OA∶AB＝
某含铬污泥主要含Cr2O3Al2O3Fe2O3等物质该污泥可以用湿法回收利用流程如下图所示已知室温下部分氢氧化物的Ksp见下表AlOH3FeOH3CrOH3MnOH2Ksp3×10-344×10-386×10-314×10-141酸浸前对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体湿磨的作用是_____________2向滤液I.加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________3室温下调pH=10时=_____调溶液pH不能大于10理由是_________4NaHSO3在反应中的作用是___________理论上nNaHSO3:n[CrOHH2O5SO4]之比是_______________5NaHSO3固体在空气中易变质写出检验NaHSO3是否变质的方法______________
只用一种试剂就能将AgNO3H2SO4稀NaOH三种无色溶液区分开这种试剂是
用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成AlOH3沉淀⑤加入盐酸生成AlOH3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成AlOH3沉淀
将3mol/LNaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl3溶液中下图是整个过程的数学分析曲线其中横轴表示加入OH-的物质的量纵轴表示产生的AlOH3沉淀的物质的量据图回答1当C.点从O.点向A.点运动时表示随着OH-的不断加入沉淀量逐渐________OA曲线表示的离子反应是______________________________由此可得A.点的坐标为_______此时加入氢氧化钠溶液的体积为____________2AB曲线表示的离子反应为___________________由此可得B.点的坐标为_________3由上述分析可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为_____mol/L4当x=0.035时铝元素在体系中的存在形式为________其物质的量为____________
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L.－1的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
计算题分可能用到H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5将一定质量的Mg-Al合金投入到200mL一定物质的量浓度的HCl中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示求1原合金中MgAl质量多少克2HCl的物质的量浓度
下列各组中的两种物质作用反应条件或者反应物用量改变不会引起产物种类改变的是
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量1A中试剂为____________________2实验前先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻其目的是____________________3检查气密性将药品和水装入各仪器中连接好装置后需进行的操作还有①记录C.的液面位置②由A.向B.中滴加足量试剂③将B.中剩余固体过滤洗涤干燥称重④待B.中不再有气体产生并恢复至室温后记录C.的液面位置上述操作的顺序是_________填序号记录C.的液面位置时应________________读数时视线_______4B中发生反应的离子方程式为____________________________________5若实验用铝镁合金的质量为mg测得氢气体积为amL已换算为标准状况B.中剩余固体的质量为ng则铝的相对原子质量为____________6实验过程中若未洗涤过滤所得的不溶物则测得铝的质量分数将________填偏大偏小或不受影响
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