某温度时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（）

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合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

在一定条件下把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中发生反应2NH3g3H2g＋N2g达到平衡时如果保

平衡向正反应方向移动化学平衡常数不变化学平衡常数增大化学平衡常数减小

某温度时N2＋3H22NH3的平衡常数K.＝a则此温度下NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为

a^－1/2 a^1/2 a a^－2

合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下达到平衡时各物质的浓度时[N2]=3mol／L[H2]=9

某温度时N2g+3H2g2NH3g的平衡常数K=a则此温度下NH3g3/2H2g+1/2N2g的平衡

aˉ^1/2 1/2a a^1/2 aˉ²

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

已知反应2NH3N2+3H2在某温度下的平衡常数为0.25那么在此条件下氨的合成反应1/2N2+3/

4 2 　 1 　 0.5

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应①NH4IsNH3g＋HIg②2HIgH2g＋I

9 16 20 25

在一定条件下把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中发生反应2NH3g3H2g＋N2g达到平衡时若保持

平衡向正反应方向移动化学平衡常数不变化学平衡常数增大化学平衡常数减小

某温度下对于反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1N2的平衡转化率α与体系

将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1L.密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ 平衡状态由A.变到B.时，平衡常数KA.＜KB. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

某温度时N2＋3H22NH3的平衡常数K.＝a则此温度下NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为

a^－1/2 a^1/2

a .a^－2

下列有关平衡常数K.KaKwKsp的说法中错误的是

各平衡常数的大小与温度有关若温度升高则各平衡常数一定增大平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大

某温度时反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a则此温度下NH3H2+N2的平衡常数为

a^-1/2 a^1/2

a a^-2

某温度下2L.密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量n如下表所示下列说法正确的是

该温度下，此反应的平衡常数K.＝6.75 升高温度，若W.的体积分数减小，则此反应ΔH>0 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动该温度下，此反应的平衡常数表达式是　K.＝

已知某温度下反应SO2g＋NO2gSO3g＋NOg的平衡常数K.＝0.24下列说法正确的是

该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)

2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48 若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K.减小若升高温度，逆反应速率减小改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

某温度下2L.密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量n如下表所示下列说法正确的是

该温度下，此反应的平衡常数K.＝6.75 升高温度，若W.的体积分数减小，则此反应ΔH.＞0 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
该温度下，此反应的平衡常数表达式是K.＝　　

已知反应2NH3N2+3H2在某温度下的平衡常数为0.25在此条件下氨的合成反应1/2N2+3/2H

4 2 　 1 　 0.5

一定温度下反应N2g＋3H2g2NH3g的反应热和化学平衡常数分别为△H.和K则相同温度时反应4NH

2△H.和2K -2△H.和 K² -2△H.和 K^-2 2△H.和-2K

在一定条件下把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中发生反应2NH3g3H2g＋N2g达到平衡时如果保

平衡向正反应方向移动化学平衡常数不变化学平衡常数增大化学平衡常数减小

某温度时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（）

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