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CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
HCl＜HBr＜HI＜HF
稳定性：CH4 4 44 离子半径大小：Cl－2+< O2-－ 熔沸点高低：SiO2> NaCl>CS2>CO2 酸性强弱：H2SO33PO42SiO3
溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系： c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－) NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系： c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 通过分析可知常温下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3) 在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小
c(OH－)＞c(H+) c(HCO3－)＞c(NH4+) c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3·H2O) + c(OH－)
氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+ 小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
NH4Cl Na2CO3 NaCl NH4HCO3
HCO3- + H2O 
H2CO3 + OH- HCO3- + OH- ==== H2O + CO32- NH3 + H+ === NH4+ NH3·H2O NH4+ + OH-
向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (NH4)3Fe(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应： Fe3+ +2OH-=Fe(OH)3↓ 澄清石灰水这加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- =CaCO3↓+ H2O+CO32- 向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
NH4+、NO3-、K+、SO42- CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ Na+、ClO-、AlO2-、NO3- Ba2+、K+、Na+、SO42-
K2CO3 Na2CO3 NH4HCO3 Ca（H2PO4）2
NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O Na+、 K+、 SO32－、Cl2 Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-
水加热到很高的温度都难以分解 NH3分子极易溶于水 CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
CO(g)===C(s)＋
O2(g) 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)
当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－) NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3) 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小 通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
水加热到很高温度都难以分解 水结成冰体积膨胀，密度变小 CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 NH3的热稳定性比PH3强
0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀： NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
H+、I-、NO3‑、SiO32‑ NH4+、OH-、Cl-、HCO3- K+、SO42-、Cu2+、NO3‑ Al3+、Mg2+、SO42-、CO32‑
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