0.1mol・L-1CH3COOH与0.1mol・L-1盐酸的导电能力相比_______

25℃时下列各组溶液等体积混合后所得溶液pH最小的是

pH = 1的盐酸与pH = 13的Ba(OH)₂溶液 0.1 mol ・ L¹HCl溶液与0.1 mol ・ L¹氨水 pH = 1的CH₃COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液 0.1 mol ・ L¹CH₃COOH溶液与0.1mol ・ L¹NaOH溶液

下列混合液中各离子浓度的大小顺序正确的是

10mL0.1mol・L^-1氨水与10mL0.1mol・L^-1盐酸混合：［Cl^-］＞［NH

］＞［OH^-］＞［H⁺］
  10mL0.1mol・L^-1NH₄Cl溶液与5mL0.2mol・L^-1NaOH溶液混合：［Na⁺］=［Cl^-］＞［OH^-］＞［H⁺］
  10mL0.1mol・L^-1CH₃COOH溶液与5mL0.2mol・L^-1NaOH溶液混合：［Na⁺］=［CH₃COO^-］＞［OH^-］＞［H⁺］
  10mL0.5mol・L^-1CH₃COONa溶液与6mL1mol・L^-1盐酸混合：［Cl^-］＞［Na⁺］＞［OH^-］＞［H⁺］

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

0.1 mol・L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减少 0.1 mol・L^-1CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液中c(CH₃COO^－)减少 0.1 mol・L^-1 CH₃COONa溶液中：c(OH^-) = c(CH₃COOH) + c(H⁺) 相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中其导电能力变化最小的是

自来水
  0.5mol・L^-1盐酸
  0.5mol・L^-1CH₃COOH溶液
  0.5mol・L^-1KCl溶液

下列各选项中所述的两个量前者一定大于后者的是

1L. 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3L. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H.＋数 pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

一条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋ΔH＞01下列方法中可以

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液已知其中cCH3COO

c（H⁺）＞C.（OH^-） c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^-）＝0.1 mol・L^-1 c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-） c（CH₃COO-）＋c（OH^-）＝0.2 mol・L^-1

某浓度的醋酸与0.01mol・L1NaOH溶液等体积混合忽略溶液体积变化混合后溶液显中性则下列有关分

混合液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－) 原醋酸的物质的量浓度大于0.01 mol ・ L¹ 原醋酸中c(H⁺)小于0.01 mol ・ L¹ 混合液中：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－) = 0.005 mol ・ L¹

常温下经测定某溶液中离子只有Na+CH3COO-H+OH-四种且离子浓度大小的排列顺序为:cCH3C

① ② ①② ①②③

1L0.1mol·L.－1的CH3COOH溶液中nCH3COOH________0.1molnCH3

把0.2mol・L-1CH3COOH溶液和0.1mol・L-1的NaOH溶液等体积混合则混合溶液中下

［CH₃COO^-］＞［Na⁺］
  ［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］
  2［H⁺］=［CH₃COO^-］-［CH₃COOH］
  ［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］=0.1mol・L^-1

物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液已知其中cCH3COO-＞

c(H+)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-) c(CH3COO-)+ c(OH-)=0. 1mol/L

某醋酸溶液与0.01mol・L.－1NaOH溶液等体积混合忽略溶液体积变化混合后溶液显中性则下列有关

混合液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) 该醋酸溶液中c(H^＋)＝0.01 mol・L.^－¹ 该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol・L.^－¹ 混合液中c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.005 mol・L.^－¹

下列叙述正确的是

0.1mol・L.^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺) 10 mL 0.02mol・L.^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol・L.^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 在0.1mol・L.^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺) 0.1mol・L.^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A.)

在相同温度时100mL0.01mol・L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol・L-1的醋酸溶液相比较

中和时所需NaOH的量电离程度 H⁺的物质的量 CH₃COOH的物质的量

已知下列热化学方程式1CH3COOH1+2O2g=2CO2g+2H201△Hl=-870.3kJ・m

488.3kJ・mol^-1 -244.15kJ・mol^-1 -488.3kJ・mol^-1 244.15 kJ・mol^-1

EDTA滴定001mol/L金属离子的可行性界限是

㏒k′＜8 ㏒k′≥8 ㏒k′≥9 ㏒k′≤9

下列叙述正确的是

向NH₄Cl溶液中加入一定量的氨水，有可能c(OH^-)=c(NH₄⁺) 在常温下，10 mL 0.02mol・L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol・L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 在0.1mol・L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺) 0.1mol・L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A.)

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液已知其中［CH3COO

[H⁺]＞[OH^－]　　　　　　　　　　　　　　
  [CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.2 mol・L^－1
  [CH₃COOH]＞[CH₃COO^－]
  [CH₃COO^－]＋[OH^－]＝0.2 mol・L^－1

已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol△H.1=-870.3kJ・

488.3 kJ・mol^-1 -244.15 kJ・mol^-1 244.15kJ・mol^-1 -488.3kJ・mol^-1

0.1mol・L-1 CH3COOH与0.1mol・L-1盐酸的导电能力相比，较强，这是因为_；0.1mol・L-1 NaOH溶液与0.1mol・L-1 CuSO4溶液...

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