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中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为： ①(未配平) 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。 ②。以下表述正确的是
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高中化学《河北省唐山市2017-2018学年高二化学12月月考试题及答案》真题及答案
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科学家陈乾旺等最新研究成果表明在440℃和800大气压条件下二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠
最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料在440℃和800atm的条件下成功合
.中科大发现了人工合成金刚石的新方法化学原理为Na+CO2C.金刚石+C石墨+Na2CO3未配平这种
钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂
每生成1mol Na
2
CO
3
，转移4mol电子
Na
2
CO
3
是氧化产物
还原性Na大于C.
.最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料在440℃和800atm的条件下成功
我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明在440℃和800大气压条件下二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸
中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法化学原理为①未配平该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧
反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
在反应①中每生成
金刚石需要消耗
金属钠
反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料在440℃和800atm的条件下成功合
中科大潘建伟教授团队与合作者利用量子科学卫星首次实现距离7600公里的洲际量子密钥分发
写出BHC公司因发明以异丁基苯经合三成步布洛芬的新方法而获得1997年度美国总统绿色化学挑战奖的变更
创新是新工具或新方法的发现而发明是新工具或新方法的应用
中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r_合成金刚石的新方法化学原理为①Na+CO2C金刚石+C石墨+Na
反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法化学原理为①未配平该方法比1955年人工首次制得金刚
反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料在440℃和800atm条件下成功合成
中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法化学原理为①未配平该方法比1955年人工首次制得金刚
反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组取得了重大突破以二氧化碳为碳源用金属钠作还原剂在4
中科大钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料在700℃和__下制造出纳米级金刚石粉末被科学家们评为稻草变
金刚石属于金属单质
制造过程中元素种类没有变化
CCl
4
是一种化合物
这个反应是置换反应
最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料在440℃和800atm的条件下成功合
最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料在440℃和800atm条件下成功合成
我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明在440℃和800大气压条件下二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸
中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法化学原理为①未配平该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧
反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
在反应①中每生成12克金刚石需要消耗23克金属钠
反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
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下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是
已知①H2g＋O2gH2OgΔH.1＝akJ·mol-1②2H2g＋O2g2H2OgΔH.2＝bkJ·mol-1③H2g＋O2gH2OlΔH.3＝ckJ·mol-1④2H2g＋O2g2H2OlΔH.4＝dkJ·mol-1下列关系正确的是
2017年12月19日中国绿色碳汇基金会印发关于授予江口县碳汇城市称号的决定我市江口县成为全国第三个我省首个碳汇城市碳汇是指通过植树造林森林管理植被恢复等措施利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2g+6H2Ol===C6H12O6s+6O2g并将其固定在植被和土壤中从而减少温室气体在大气中浓度的过程活动或机制已知每吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ.据此回答下列问题1碳汇过程中能量的转化形式由__________能转化为___________能据相关资料表明每1m3林木大约能吸收能量为1.88×107kJ大约可以吸收CO2______吨葡萄糖燃烧的热化学方程式为_____________2工业废气中的CO2可用碱液吸收所发生的反应如下CO2g＋2NaOHaq===Na2CO3aq＋H2OlΔH.＝－akJ·mol－1CO2g＋NaOHaq===NaHCO3aqΔH.＝－bkJ·mol－1则①反应CO2g＋H2Ol＋Na2CO3aq===2NaHCO3aq的ΔH.＝______kJ·mol－1用含ab的代数式表示3生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样是一种温室气体在大气中的寿命可长达740年之久以下是几种化学键的键能:化学键N≡NF.—FN—F键能/kJ·mol-1941.7154.8283.0①反应:N2g+3F2g＝2NF3gΔH.=_________________②下列说法中不正确的有_____________A.过程:N2g2N放出能量B.过程:N+3FNF3g放出能量C.使用催化剂能减小反应的ΔH.
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量akJ又知12.0g碳完全燃烧放出热量为bkJ则热化学方程式C.s＋O2g===COgΔH.＝Q.中Q.等于
下列说法正确的是
已知2COg＋O2g===2CO2gΔH.＝－566kJ·mol－1Na2O2s＋CO2g===Na2CO3s＋O2gΔH.＝－266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是
通过以下反应均可获取O2下列有关说法不正确的是①光催化分解水制氧气2H2Ol＝2H2g+O2gΔH1＝+571.6kJ·mol－1②过氧化氢分解制氧气2H2O2l＝2H2Ol+O2gΔH2＝－196.4kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧气2NOg＝N2g+O2gΔH3＝－180.5kJ·mol－1
1常温下常压下1g固态碳与水蒸气恰好完全反应反应生成气体CO和H2吸收10.94kJ热量此反应的热化学方程式为2已知:①CH4g＋2O2g=CO2g＋2H2OlΔH1＝－Q1kJ·mol－1②2H2g＋O2g=2H2OgΔH2＝－Q2kJ·mol－1③2H2g＋O2g===2H2OlΔH3＝－Q3kJ·mol－1常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L标准状况下经完全燃烧后恢复至室温则放出的热量为kJ3以H2为燃料可制成氢氧燃料电池已知2H2g＋O2g=2H2OlΔH＝－572kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时生成1mol液态水该电池的能量转化率为
已知H2Og=H2Ol△H1=-Q1kJ•mol-1Q1＞0C2H5OHg=C2H5OHl△H2=-Q2kJ•mol-1Q2＞0C2H5OHg+3O2g=2CO2g+3H2Og△H3=-Q3kJ•mol-1Q3＞0若使18.4g液态乙醇完全燃烧最后恢复到室温则放出的热量为kJ
下图为H2与O2反应生成H2Og的能量变化示意图下列有关叙述不正确的是
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽并放出XkJ热量已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为YkJ则1molC与O2反应生成CO的热量变化为
下列说法或表示方法中正确的是
下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是
已知充分燃烧ag乙炔C2H2气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJb＞0则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
1.对比以下几个反应式Cl+Cl==Cl2ΔH=-247kJ·mol-1O+O==O2ΔH=-493kJ·mol-1N+N==N2ΔH=-946kJ·mol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是
下列说法正确的是
化工生产中常用的CO和H2可通过烃与水蒸气反应得到其中甲烷可发生以下两个反应①CH4g+1/2O2g2H2g+COgΔH=－36kJ·mol－1②CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH=+216kJ·mol－1下列热化学方程式中反应热为零的是
COH2C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下①COg+1/2O2g═CO2g∆H.1=akJ/mol②H2g+1/2O2g═H2Og∆H.2=bkJ/mol③C2H5OHl+3O2g═2CO2g+3H2Og∆H.3=ckJ/mol下列说法正确的是
计算1pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钡溶液按体积比11100混合后pH＝_____________2在一定条件下CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为CH4g＋2O2g＝2H2Ol＋CO2g△H＝－890kJ/mol2COg＋O2g＝2CO2g△H＝－566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时放出的热量为262.9kJ生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得到50g白色沉淀混合气体中CH4和CO的体积比为___________3NH3加热分解为N2在相同条件下测得分解后混合气体密度为分解前的2/3则氨的分解率为____________
下列物质中属于纯净物的是
1某反应过程中的能量变化如下图所示写出该反应的热化学方程式_____________________________________________2在溶液中进行的化学反应的物质其状态标为aq已知含0.2molHCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________
燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容我们要关注矿物能源的合理利用积极研究开发新能源1新能源应该具有原材料易得燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点在煤炭石油煤气氢气中前途广阔的能源是________2近年来我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有________填序号①加强安全管理杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气抽尽3为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染常将煤转化为水煤气这是将煤转化为洁净燃料的方法之一水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气它是由煤炭和水蒸气反应制得的已知C.石墨COH.2燃烧的热化学方程式为C.石墨s＋O.2g===CO2gΔH1＝－393.5kJ·mol－1H.2g＋O.2g===H2OgΔH2＝－241.8kJ·mol－1COg＋O.2g===CO2gΔH3＝－283.0kJ·mol－1H.2g＋O.2g===H2OlΔH4＝－285.8kJ·mol－1请回答下列问题①根据上述提供的热化学方程式计算36g水由液态变成气态的热量变化是________②写出C.石墨与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式______________________________________________________________________③丙烷是液化石油气的主要成分之一丙烷燃烧的热化学方程式为C.3H.8g＋5O2g===3CO2g＋4H2OgΔH.＝－2220.0kJ·mol－1相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为________
下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强如没注明则表示常温常压时的反应⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水前者放出的热量多⑦H2g＋I2g2HIgΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2g反应生成2molHI时放出QkJ的热量⑧同温同压下H2g＋Cl2g==2HClg在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
某实验小组同学进行如下实验以探究化学反应中的能量变化.1实验表明①中的温度降低由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是填吸热或放热反应且反应物能量生成物能量填大于小于等于2②实验中在烧杯中加入盐酸再放入用打磨过的铝条该反应是填吸热或放热反应其能量变化可用如图中的填A或B表示.
下列图示与对应的叙述相符的是
某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是
碳是形成化合物种类最多的元素其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题1有机物M.经过太阳光光照可转化成N.转化过程如下ΔH.＝＋88.6kJ·mol－1则M.N.相比较稳定的是________2已知CH3OHl的燃烧热ΔH.＝－726.5kJ·mol－1CH3OHl＋O2g===CO2g＋2H2OgΔH.＝－akJ·mol－1则a________726.5填>
已知Ss＋O2g==SO2gΔH.＝－297.16kJ·mol－12SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.6kJ·mol－1下列说法正确的是
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
下列说法正确的是
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金刚石需要消耗
金属钠 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
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