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中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r_合成金刚石的新方法，化学原理为：① Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原...
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高中化学《2008届广东省惠州市高三年级第二次调研考试》真题及答案
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科学家陈乾旺等最新研究成果表明在440℃和800大气压条件下二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠
最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料在440℃和800atm的条件下成功合
.中科大发现了人工合成金刚石的新方法化学原理为Na+CO2C.金刚石+C石墨+Na2CO3未配平这种
钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂
每生成1mol Na
2
CO
3
，转移4mol电子
Na
2
CO
3
是氧化产物
还原性Na大于C.
.最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料在440℃和800atm的条件下成功
我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明在440℃和800大气压条件下二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸
中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法化学原理为①未配平该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧
反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
在反应①中每生成
金刚石需要消耗
金属钠
反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料在440℃和800atm的条件下成功合
中科大潘建伟教授团队与合作者利用量子科学卫星首次实现距离7600公里的洲际量子密钥分发
写出BHC公司因发明以异丁基苯经合三成步布洛芬的新方法而获得1997年度美国总统绿色化学挑战奖的变更
创新是新工具或新方法的发现而发明是新工具或新方法的应用
中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法化学原理为①未配平该方法比1955年人工首次制得金刚
反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料在440℃和800atm条件下成功合成
中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法化学原理为①未配平该方法比1955年人工首次制得金刚
反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组取得了重大突破以二氧化碳为碳源用金属钠作还原剂在4
中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法化学原理为①未配平该方法比1955年人工首次制得金刚
反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
中科大钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料在700℃和__下制造出纳米级金刚石粉末被科学家们评为稻草变
金刚石属于金属单质
制造过程中元素种类没有变化
CCl
4
是一种化合物
这个反应是置换反应
最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料在440℃和800atm的条件下成功合
最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料在440℃和800atm条件下成功合成
我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明在440℃和800大气压条件下二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸
中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法化学原理为①未配平该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧
反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
在反应①中每生成12克金刚石需要消耗23克金属钠
反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
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下列说法正确的是
下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有
下列各组物质的溶液相互反应无论前者逐滴滴入后者还是后者逐滴滴人前者反应现象均相同的是①HCl和Na[AlOH4]②CaHCO32和CaOH2③稀H2SO4和FeOH3胶体④NaHCO3和HCl
下列离子方程式书写不正确的是
25℃101kPa下碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol285.8kJ/mol890.3kJ/mol2800kJ/mol则下列热化学方程式正确的是
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应生成氮气和水蒸气放出256.7kJ的热量25℃101kPa下测得的热量1反应的热化学方程式为2又已知H2Ol＝H2OgΔH.＝+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是
下列各组物质都能与水反应且生成物都能溶于水的是
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应合成Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是
下列物质间发生化学反应在不同条件下生成物亦不同的是①Cu和硝酸②H2S和O2③Na和O2④Fe和稀盐酸
下列叙述中正确的是
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性Cl-＞As③每生成0.1molAs反应中转移的电子的物质的量为0.3mol④M为OH－
下列物质不会因为见光而分解的是
关于下列图示的说法中正确的是
用催化还原可以消除氮氧化物的污染例如①②下列说法不正确的是
下列化学反应的离子方程式正确的是
某溶液中水电离的C.H+=10-12mol/L在该溶液中一定能够大量存在的离子组是
现有五种短周期元素A.B.C.D.E.其原子序数依次增大A.E.同主族A.元素原子半径最小B.元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍C.元素最高价氧化物的水化物X.能与其氢化物Y.反应生成盐A.B.C.E.四种元素都能与D.元素形成原子个数比不相同的常见化合物1写出Y.和D2在催化剂作用下反应的化学方程式___________________________用化学式表示以下同2将X.和Y.的水溶液充分混合后测得溶液的pH>7则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________3将B.的某种单质作电极电解E.元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时阳极的电极反应式为_____________________________________4在一定温度下将3molA2和3molC2两种气体通人容积为lL的恒容密闭容器中发生反应3A.2g+C2g2CA2g△H=一92.4kJ／mol当反应达到平衡时测得容器内的压强为起始时的则此时反应放出的热量为______________该条件下反应的平衡常数K=______________小数点后保留2位5燃料电池具有能量利用率高可连续使用和污染小等优点右图为某燃料电池结构示意图电解质溶液为KOH溶液电极材料为石墨BA4和氧气源源不断地通到电极上每消耗1molBA4时外电路中通过电子的物质的量是_______
下列有关热化学方程式的叙述中正确的是
暖宝宝的主要原料有铁粉活性炭水食盐等其中活性炭是原电池的电极之一食盐的作用是溶于水形成电解质溶液下列有关暖宝宝的说法中错误的是
1.x是中学化学中的常见物质X.既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应1若X.为氧化物.X.的化学式为_____________2若X.为单质X.用于焊接钢轨时发生反应的化学方程式为_____________3若X.与稀硫酸反应生成无色无味的气体A.与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B.等物质的量的A.和B.在水溶液中反应又生成X.常温下X.与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________II.铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应当铜与一定浓度硝酸反应时可将方程式表示为未配平1硝酸在该反应中的作用是_____该反应的还原产物是_____20.3molCu被硝酸完全溶解后Cu失去的电子数是_____如果得到的N0和NO物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是_____若用捧水法收集这些气体可得标准状况下的气体体积_____3如果参加反应的Cu平的物质的量之比是514写出并配平该反应的离子方程式________________________________________
下列反应的离子方程式正确的是
向盛有50mL1.00mol・L-1HC1溶液的绝热容器中加入NaOH溶液NaOH溶液的体积V.与所得混合溶液的最高测量温度T.的关系如图所示下列叙述中不正确的是
下列离子方程式书写正确的是
在36g碳不完全燃烧所得气体中CO占体积CO2占体积且C.s+O2g=COg△H.=－110.5kJ/molCOg+O2g=CO2g△H.=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比损失的热量是
下列说法不正确的是
现有标况下67.2L水煤气成分为H2和CO在一定量O2中刚好完全燃烧恢复至原温度和压强体积变为44.8L求该混合气体完全燃烧时放出的热量已知COg+1/2O2gCO2g△H＝283kJ/molH2g+1/2O2gH2Ol△H＝285.8kJ/mol
下列各组热化学方程式中△H.1>△H.2的是①C.s＋O2g===CO2g△H.1C.s＋O2g===COg△H.2②S.s＋O2g===SO2g△H.1S.g＋O2g===SO2g△H.2③H2g＋O2g===H2Ol△H.12H2g＋O2g===2H2Ol△H.2④CaCO3s===CaOs＋CO2g△H.1CaOs＋H2Ol===CaOH2s△H.2
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成或拆开lmol化学键时释放或吸收的能量已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示现提供以下化学键的键能KJ／mo1P.―P198KJ／molP.―O360KJ／molO.―O498KJ／mol则反应P4白磷s+3O2g=P4O6s的反应热△H.为
下列说法中不正确的是
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去现有一氧化还原反应的体系中共有KClCl2浓H2SO4H2OKMnO4MnSO4K2SO4七种物质1该氧化还原反应的体系中还原剂是______化合价没有发生变化的反应物是___2写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式需配平________________________________________________________3上述反应中1mol氧化剂在反应中转移的电子为_______mol4如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色BiO3－反应后变为无色的Bi3＋证明NaBiO3的一个性质是_______________________________________
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金刚石需要消耗
金属钠 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
湘公网安备 43130202000226号