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下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ） ①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液...
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高中化学《2010学年杭州二中高三年级第二次月考》真题及答案
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下列各组物质相互混合后最终既有气体生成又有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的Na
下列各组物质相互混合进行反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入CuSO4溶液中②过量的Na
①③
①④
②④
②③
下列各组物质充分反应后最终既有沉淀又有气体生成的是①少量Na2O2投入CaHCO32溶液中②过量Ba
②③④
①②
①③④
①②③
下列各组物质混合后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明
只有①
只有③
只有②③
只有①③④
下列各组物质混合后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明
只有①
只有③
只有②③
①③④
下列各组物质相互混合反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶
①④
②③④
②③
①③④
下列各组物质相互混合反应后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaO
只有①④
只有③
只有②③
只有①③④
将一小块钠投入到FeCl3溶液中观察到的现象是
钠溶解，有铁析出并有气体生成
只产生气体
只有沉淀生成
既有气体产生又有红褐色沉淀生成
下列各组物质相互混合反应后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaO
只有①④
只有③
只有②③
只有①③④
下列各组物质相互混合反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH
①④
②③
①③④⑤
①③④
下列物质混合后有气体生成最终又有沉淀或固体生成的是
铜片和足量氯化铁溶液
铝粉和氢氧化钠溶液
偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸
过氧化钠和少量氯化亚铁溶液
下列各组物质相互混合反应后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH
只有①④
只有③
只有②③
只有①③④
下列各组物质相互混合反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶
①
③
②③
①③④
下列各组物质混合后既有气体又有白色沉淀生成的是
明矾和氢氧化钡溶液
钠和MgCl
2
溶液
铜粉和FeC1
3
溶液
Na
2
O
2
和少量FeCl
2
溶液
将金属钠分别投入下列物质的水溶液中既有气体生成又有蓝色沉淀生成的是
HCl
K
2
SO
4
CuCl
2
Ca(HCO
3
)
2
下列各组物质混合后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明
只有①
只有③
只有②③
只有①③④
金属钠与下列物质的溶液反应既有沉淀生成又有气体放出的是
Mg（NO
3
）
2
HNO
3
Na
2
SO
4
NH
4
Cl
下列各组物质混合后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明
只有①
只有③
只有②③
只有①③④
下列各组物质充分反应后最终既有沉淀又有气体生成的是①少量Na2O2投入CaHCO32溶液中②过量Ba
②③④
①②
①③④
①②③
下列各组物质中相互混合时有白色沉淀生成加入过量稀HNO3后沉淀消失并有气体生成再加入AgNO3时又生
Na2SO
4
和 Ba(NO3)2
FeCl3和 NaOH
MgCl2和 Na2CO3
Na2CO3 和 Ca(OH)2
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已知C.D.E.F.四种无机物均由短周期元素组成且它们之间的转化关系如下下列说法正确的是
下列离子反应中表达正确的是
反应①Fes+CO2g===FeOs+COg△H.1=akJ·mol-1反应②COg+1/2O2g===CO2g△H.2=bkJ·mol-1测得在不同温度下在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K.值随温度的变化如下1反应①的化学平衡常数表达式为a0填>
在一定体积pH=12的BaOH2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时溶液pH=11若反应后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液体积之和则BaOH2溶液与NaHSO4溶液体积之比是
下列离子方程式正确的
亚铁是血红蛋白的重要组成成分人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血下面是一种补铁药品说明书中的部分内容该药品为无水碱式盐含Fe2＋34%～36%是薄衣片与Vc维生素C.同服可增加本品吸收某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证请一起完成该实验1查阅资料得知双氧水既可以氧化SCN－生成N2CO2和SO也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋2向去掉糖衣研磨好的药品中加稀盐酸得到浅绿色浑浊液说明有______填离子符号存在3往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色说明溶液中有少量Fe3＋存在该离子存在的原因可能是________填字母a.药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在b.在制药过程中生成少量三价铁c.本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁4将3中所得溶液分成2份分别装在A.B2支试管中5向A.试管的溶液中加入少量稀硫酸再慢慢滴入过量的H2O2溶液溶液的红色先变深之后红色逐渐褪去红色变深的原因是____________________________________________用离子方程式表示6向B.试管的溶液中加入一片Vc片片刻后溶液红色也褪去说明Vc有________性
下列反应的离子方程式书写正确的是
常温下某溶液中由水电离的cOH-为1.0×10-12mol·L.-1下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
能实现下列物质间直接转化的元素是
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
由下列实验事实得出的结论正确的是实验事实结论
在指定条件下下列各组离子一定能大量共存的是
硫酸具有以下A.～F.的性质A.酸性B.高沸点难挥发C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.溶于水放出大量热1浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________实验中往往有大量白色固体析出可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质____________浓硫酸性质用A.B.C.D.E.F.填空下同2实验证明铜不能在低温下与O2反应也不能与稀H2SO4共热发生反应但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________硫酸在该反应中表现了哪些性质____________________________3在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片常温下就生成蓝色溶液写出有关反应的化学方程式____________与2中反应比较反应条件不同的原因是____________4蔗糖晶体中滴2～3滴水再滴入适量的浓硫酸发现加水处立即变黑黑色区不断扩大最后变成一块疏松的焦炭并伴有刺激性气味气体产生写出产生有刺激气味气体的化学方程式____________________________该实验中浓硫酸表现的性质有____________________5工业制备CuSO4溶液采用实验2的原理而没有采用实验1和3的原理是因为1和3有某些缺点请你列举1和3分别有哪此缺点实验1____________________________实验3____________________________
已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上试纸变蓝下列判断正确的为
水是地球上最重要的一种物质试回答下列问题Ⅰ.饮用水的安全事关人民的健康在饮用水的处理过程中经常要用到消毒剂其中以84消毒液漂白粉等较为常见除了上述消毒剂以外ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂1漂白粉的商品名又叫漂白精其中包装袋上注明保存时要密封启用后需要立即使用切忌长时间放置请用化学方程式表示其原因______________________________________2生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3例如①2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O②2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O比较两种方法你认为__________比较好优点是________________________________________________Ⅱ.海水中含有大量的宝贵资源工业上从海洋中制溴的方法是先把盐卤海水中氯化钠被分离后剩下的母液加热到363K.后控制pH为3.5通入氧气把溴置换出来再用一种气体X.把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收这时溴就歧化生成溴离子和溴酸根离子最后用硫酸酸化单质溴就从溶液中析出根据上述信息回答下列问题1把溴吹出的气体X.工业上最适宜选用________A.NH3B.空气C.氩气D.CO22用Na2CO3溶液吸收溴再用硫酸酸化析出溴是工业上获取溴的方法之一用离子方程式表示该反应过程①____________________________________②____________________________________
自来水常用Cl2消毒某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液不会产生明显的药品变质问题的是
1某厂废水中含KCN其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理发生如下反应其中N.均为－3价KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________2若将等浓度等体积的KCN与HCN混合测得溶液中cK+＞cCN-则该溶液的pH______7要使cK+＝cCN-应采取的措施是____________________________.3若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去需要标准状况下的氯气的体积为____________L4已知Fe2O3s＋C.s=CO2g＋2Fes△H.＝＋234.1kJ·mol-1C.s＋O2g=CO2g△H.＝－393.5kJ·mol-1则2Fes＋O2g=Fe2O3s的△H.是_________________
已知KClO3＋6HCl浓＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O如图所示将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论
将SO2和X.气体分别通入BaCl2溶液未见沉淀生成若同时通入有沉淀生成则X.气体不可能是
一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中反应完全后生成1.12L.NO标况再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液要使铁元素完全沉淀下来所加入的NaOH溶液体积最少是
已知某白色粉末只有K2SO4NH4HCO3KClNH4ClCuSO4五种物质中的两种为检验该白色粉末的成分请完成下列实验实验一取适量该白色粉末于烧杯中加蒸馏水溶解得到无色透明溶液A.将溶液A.分成两份分别装于两支试管中向其中一支试管里滴加稀硝酸有无色气泡产生由此判断该白色粉末中肯定含有__________肯定不含有__________实验二待检验物质实验操作预期现象和结论K2SO4向盛有溶液A.的另一支试管中滴加__________溶液实验三实验前提实验操作预期现象和结论若白色粉末中不含K2SO4取少量原固体混合物于试管中用酒精灯充分加热如果试管底部有固体残留则混合物中含有________如果试管底部无固体残留则混合物中含有__________
竖炉冶铁工艺流程如右图使天然气产生部分氧化并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4g+2O2gCO2g+2H2Og△H1=-802kJ/mol催化反应室发生的反应为CH4g+H2OgCOg+3H2g△H2=+216kJ／molCH4g+CO2g2COg+2H2g△H3=+260kJ／mol不考虑其他平衡的存在下列说法正确的是
下列离子方程式正确的是
下列氧化还原反应中1molH2O得到1mol电子的是
甲醇被称为21世纪的新型燃料工业上通过下列反应①和②用CH4和H2O为原料来制备甲醇①CH4g＋H2OgCOg＋3H2g△H1②COg＋2H2gCH3OHg△H2将0.2molCH4和0.3molH2Og通入容积为10L的密闭容器中在一定条件下发生反应①达到平衡时CH4的转化率与温度.压强的关系如图所示1温度不变缩小体积增大压强①的反应速率填增大.减小.不变平衡向方向移动2反应①的△H10填﹤﹦﹥其平衡常数表达式为K=100℃压强为p1时平衡常数的值是3在压强为0.1Mpa条件下将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件某同学设计了三组实验部分实验条件已经填在下面实验设计表中请在下空格中填入剩余的实验条件数据实验编号T℃nCO/nH2pMpaI.1501/30.1Ⅱ5Ⅲ35054近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过其工作原理示意图如下请回答①Pta电极的电极反应式为②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH3OH有mol
有Fe2+﹑NO3－﹑Fe3+NH4+﹑H2O和H+六种微粒分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物下列叙述错误的是
下列解释实际应用的原理表达式中不正确的是
我国高速铁路技术世界领先高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的对于铝热反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3下列说法中正确的是
下列离子方程式正确的是
下列说法正确的是
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