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下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ） ① 金属钠投入到FeCl3溶液 ...
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高中化学《北京市第五中学2011-2012学年高一下学期期中考试》真题及答案
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下列各组物质相互混合后最终既有气体生成又有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的Na
下列各组物质相互混合进行反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入CuSO4溶液中②过量的Na
①③
①④
②④
②③
下列各组物质充分反应后最终既有沉淀又有气体生成的是①少量Na2O2投入CaHCO32溶液中②过量Ba
②③④
①②
①③④
①②③
下列各组物质混合后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明
只有①
只有③
只有②③
①③④
下列各组物质相互混合反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶
①④
②③④
②③
①③④
下列各组物质相互混合反应后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaO
只有①④
只有③
只有②③
只有①③④
将一小块钠投入到FeCl3溶液中观察到的现象是
钠溶解，有铁析出并有气体生成
只产生气体
只有沉淀生成
既有气体产生又有红褐色沉淀生成
下列各组物质相互混合反应后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaO
只有①④
只有③
只有②③
只有①③④
下列各组物质相互混合反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH
①④
②③
①③④⑤
①③④
下列物质混合后有气体生成最终又有沉淀或固体生成的是
铜片和足量氯化铁溶液
铝粉和氢氧化钠溶液
偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸
过氧化钠和少量氯化亚铁溶液
下列各组物质相互混合反应后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH
只有①④
只有③
只有②③
只有①③④
下列各组物质相互混合反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶
①
③
②③
①③④
下列各组物质混合后既有气体又有白色沉淀生成的是
明矾和氢氧化钡溶液
钠和MgCl
2
溶液
铜粉和FeC1
3
溶液
Na
2
O
2
和少量FeCl
2
溶液
将金属钠分别投入下列物质的水溶液中既有气体生成又有蓝色沉淀生成的是
HCl
K
2
SO
4
CuCl
2
Ca(HCO
3
)
2
下列各组物质混合后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明
只有①
只有③
只有②③
只有①③④
金属钠与下列物质的溶液反应既有沉淀生成又有气体放出的是
Mg（NO
3
）
2
HNO
3
Na
2
SO
4
NH
4
Cl
下列各组物质混合后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明
只有①
只有③
只有②③
只有①③④
下列各组物质混合后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明
只有①
只有③
只有②③
只有①③④
下列各组物质充分反应后最终既有沉淀又有气体生成的是①少量Na2O2投入CaHCO32溶液中②过量Ba
②③④
①②
①③④
①②③
下列各组物质中相互混合时有白色沉淀生成加入过量稀HNO3后沉淀消失并有气体生成再加入AgNO3时又生
Na2SO
4
和 Ba(NO3)2
FeCl3和 NaOH
MgCl2和 Na2CO3
Na2CO3 和 Ca(OH)2
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判断正误正确的划√错误的划×1Na2O2与Na2O中均只存在离子键2Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶13Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22012·北京理综7C42Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂5Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑6Na2ONa2O2组成元素相同与CO2反应产物也相同7Na2O2的电子式为
向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末振荡下列叙述正确的是
Cl的原子量35.5某原子A.Z.X.它的氯化物XCl5.85g溶于水制成溶液后加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子求1Z值和A.值2X元素在周期表中的位置3把X.的单质放入水中写出反应的化学方程式.
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图所示1只根据图Ⅰ所示实验不能够达到实验目的的原因是________________________________________________________________________2图ⅡⅢ所示实验均能鉴别这两种物质其反应的化学方程式为____________与实验Ⅲ相比实验Ⅱ的优点是填选项代号________A.Ⅱ比Ⅲ复杂B.Ⅱ比Ⅲ安全C.Ⅱ比Ⅲ操作简便D.Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验而Ⅲ不行3若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性则试管B.中装入的固体最好是填化学式________4将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应①当石灰水过量时其离子方程式为_________________________________________②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时所得溶液中溶质的化学式为________请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________________________
已知A.为淡黄色固体T.R.为两种常见的用途很广的金属单质D.是具有磁性的黑色晶体C.是无色无味的气体H.是白色沉淀推断A.—W物质各是什么回答下列问题1写出下列物质的化学式D.N.2A.和水的反应属于下列何种反应类型填序号A.化合反应B.氧化还原反应C.离子反应D.置换反应3若要确定E.溶液中是否含有W.物质所选试剂为填序号A.氯水和KSCN溶液B.KSCN溶液C.浓氨水D.酸性高锰酸钾溶液4B.与E.混和得到H.并在潮湿空气中变成M.的过程中可能观察到的现象5B.和R.反应生成N.的离子方程式M.→W.的离子方程式
用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为
某固体物质只含有钠和氧两种元素将它放在足量的水中产生两种气体这两种气体又可以在一定条件下反应生成水则原固体物质的组成是
下列叙述中正确的是
下列各组离子在给出条件下能大量共存的是
以下关于锂钠钾铷铯的叙述错误的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水因氯气几乎完全挥发掉剩下的就是水
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下Na3N+3H2O==3NaOH+NH3NaH+H2O==NaOH+H2↑有关Na3N和NaH的叙述正确的是
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合在加热的条件下使其反应经测定无Na2O2剩余则最后所得固体的物质的量n为
金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比
现有25mL2molL-1的Na2CO3溶液和75mL1molL-1的稀盐酸反应1将Na2CO3溶液缓缓滴入盐酸中2将稀盐酸缓缓滴入溶液中在标准状况下产生气体体积的情况是
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图Ⅰ～Ⅳ所示1只根据图ⅠⅡ所示实验能够达到实验目的的是_________________________填装置序号2图ⅢⅣ所示实验均能鉴别这两种物质其反应的化学方程式为________________________________________________________________________与实验Ⅲ相比实验Ⅳ的优点是________填选项序号A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验而Ⅲ不行3若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性则试管B.中装入的固体最好是_______________________________________________________________填化学式
把一定量的Na2CO3和Na2SO4的混合物溶解在过量盐酸中完全反应后生成1568mL干燥的CO2标准状况然后加入400mL0.100mol·L.—1BaOH2溶液过量使BaSO4完全沉淀最后把所得沉淀分离出来得到干燥的BaSO4沉淀的质量为2.33g试求这种混合物中Na2CO3和Na2SO4的质量计算结果精确到小数点后两位
在已经提取氯化钠溴镁等化学物质的富碘卤水中采用如图工艺流程生产单质碘试回答1乙丁中溶质的化学式乙________丁________________________________________________________________________2第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是________填写字母编号a.除去未反应的NOb.除去未反应的I.－c.除去未反应的Fed.除去碱性物质3第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是__________和________不要求写具体步骤4实验室检验I2的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________5甲物质见光易变黑其原因是用化学方程式表示________________
Na2CO3的制取方法及综合实验探究1我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺其生产流程可简要表示如下①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3CO2氨碱法而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________②从生产流程图可知可循环利用的物质是__________③写出沉淀池中煅烧炉中反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________2如何用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1Na2CO3溶液①写出简要的实验步骤_________________________________________________________________________________________________________________________②写出有关反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________
下列关于碱金属的叙述正确的是
金属钠在空气中久置后变质为
碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途1锂是最轻的金属如果用锂做一架飞机两个人就可以抬动锂在元素周期表中的表示如右图所示填写以下空格①Li在元素周期表中的位置②6.941的意义__________________________2光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的①完成铯的原子结构示意图②下列有关铯的说法正确的是________A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解D.其碳酸盐易溶于水
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象描述正确的是________填序号①金属先熔化②在空气中燃烧放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
钠在空气中燃烧如下左图所示生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外还有黑色固体物质——碳1请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设①_________________________________________________________________假设②_________________________________________________________________假设③_________________________________________________________________2为确认假设的正误某同学进行如下推断由于金属钠与氧的结合能力比碳强因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成该同学设计实验如下用打孔器钻取一段金属钠取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管如上右图所示中加热观察到钠燃烧发出黄色火焰并有淡黄色固体和黑色固体生成生成的淡黄色固体立即变成白色请回答下列问题①用打孔器取金属钠的原因是_____________________________________________②产生以上现象的化学反应方程式可能为____________________________________________________________________________________________________________
有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质实验时往100mL大试管中先加40mL煤油取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞并夹紧弹簧夹如图仔细观察回答下列问题1如何从试剂瓶中取用金属钠剩余的Na能否放回原试剂瓶2有关钠反应的现象是_________________________________________________3大试管的溶液中出现的现象_________________________________________4装置中液面的变化大试管内______长颈漏斗内________5写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式______________________________
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合在加热的条件下使其反应经测定无Na2O2剩余则最后所得固体的物质的量n为
有8gNa2O2Na2ONa2CO3NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应蒸干溶液最终得固体质量为
一定条件下ag某物质在足量的O2中燃烧将产物通过足量的Na2O2固体质量增加了bg若b>a则符合此条件的物质是
将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液其物质的量浓度为
下图是Na2O2和CO2定性定量实验的装置示意图注射器1中抽取了100mLCO2U.形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末实验开始时打开K1K2K4止水夹关闭K3止水夹推动注射器1活塞缓缓将CO2压至U.形管中注射器2活塞缓缓向外移动回答下列问题本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力1U形管内的玻璃珠并不参与反应其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外另一个重要作用是________________________________________2U形管中可观察到的反应现象是___________________________________________________________________________________________________________________3注射器1活塞推到底后注射器2中收集到的气体大于50mL其原因除可能仍还含CO2外还有一个重要原因是________________________________________________________________________4为了使剩余气体中二氧化碳能反应完接下来的操作是________________________________________________________________________5要证明反应产物之一为氧气最为方便的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________6本实验结束后固体产物板结难以从U.形管中取出为了要证明固体产物中含有碳酸盐实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________填字母当装置和药品都安装完毕后接下来的操作步骤是____________________________________________________________________________________________________________________
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