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姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答： （1）H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为 ；...
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高三下学期化学《》真题及答案
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人类对植物界有何影响有何主要表现
植物的根茎中提取的一种有机化合物是一种二酮类化合物该物质在食品生产中主要用于肠类制品罐头制品酱卤制品
微生物色素包括
胡萝卜素；
核黄素；
红曲色素；
姜黄素；
虫胶色素。
生物五界分类系统包括
原核生物界、原生生物界、真菌界、动物界、植物界。
病毒界、原核生物界、真核生物界、动物界、植物界。
原核生物界、真核生物界、真菌界、动物界、植物界。
病毒界、原核生物界、真核生物界、动物界、植物界。
简述被子植物成为当今植物界最占优势类群的主要原因
__灭菌法主要用于哪类食品
奶类
酒类
果汁
肉类罐头
酱油
__灭菌方法主要用于______
果汁
鲜奶
饮料
罐头食品
细菌和蓝藻在林奈C．Linnaeus的分类系统中属于植物界但在魏泰克R．H．Whittaker的五界
原生生物界
原核生物界
动物界
植物界
姜黄根状茎中姜黄素含量为3%~6%是植物界很稀少的具有色素
黄酮
二酮
栀子黄
胭脂树橙色素
工序卡片主要用于大批大量生产中的所有零件中批生产中的复杂产品的关键零件以及单件小批生产中的关键工序
植物界中种类最多的是
__灭菌法主要用于哪类食品
奶类
酒类
果汁
肉类罐头
裸子植物在植物界的地位介于和之间其主要特征为和
分生物技术在人们的生产生活中已经得到广泛应用如微生物发酵技术为我们制造了许多营养丰富的美味食品植物色
植物细胞培养主要用于生产色素香精等次级代谢产物
植物界演化的主要阶段
__灭菌法主要用于下列哪类食品
奶类
酒类
果汁
肉类罐头
酱油
姜黄及姜黄素是
天然食用色素
合成食用色素
禁用色素
提取色素
植物界几大类群中哪几类属高等植物
__灭菌法主要用于______
鲜奶
果汁
肉类罐头食品
葡萄酒
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通过下列两步实验测定草酸晶体H2C2O4•xH2O中结晶水x的值 1称取mg草酸晶体配制成100.0mL溶液． 2取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中加入适量稀硫酸后用浓度为amol•L﹣1KMnO4溶液进行滴定． 其反应原理是2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 请回答下列问题 ①实验2中KMnO4应装在滴定管中填“酸式”“碱式”滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂填“是”“否”原因是 ②若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质浓度偏低则根据实验求出的x值填“偏高”“偏低”“无影响” ③若滴定终点时共用去KMnO4溶液VmL则草酸溶液浓度为mol•L﹣1x＝用含有mV的代数式表示
有报道指出由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素物质E是全球天然抗肿瘤药物研究的热点其合成路线如图 已知① ② 请回答下列问题 1A中含有官能团名称是反应A→B的化学方程式为 2B→C的反应类型为C的结构简式为 3A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物其结构简式为 4E的结构简式为 下列有关E的叙述正确的是 a．E能发生氧化加成取代和聚合反应 b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2 c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d.1molE最多能与3molNaOH发生反应 5DC8H8O3的同分异构体中符合下列条件的共有种 ①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应最多消耗3molNaOH．
化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一 Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞钮扣式电池以锌和氧化汞为电极材料氢氧化钾溶液为电解液的原电池有效的解决电池使用寿命短易发生漏液等问题电池总反应为Zn+HgO═ZnO+Hg 1该电池的正极反应式为 2含汞电池生产企业的无水中会含有一定量的+2价的汞离子通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法即向污水中投入一定量的硫化钠反应的离子方程式为 3该方法的缺点是产物的颗粒比较小大部分悬浮于污水中通常投入一定量的明矾晶体进行后续处理请解释其原因 Ⅱ．锂离子电池由于轻便比能量大等优点称为当今社会最为常见的电池其中的重要材料磷酸亚铁锂LiFePO4通常按照下列流程进行生产试结合生产流程回答下列问题 4生产过程中“混合搅拌”的目的是气体X的化学式为 5请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式当生成1mol磷酸亚铁锂时转移的电子数目为 6生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响则该杂质可能为．
一粗细均匀的U形管ABCD的A端封闭D端与大气相通．用水银将一定质量的理想气体封闭在U形管的AB一侧并将两端向下竖直放置如图所示．此时AB侧的气体柱长度l1＝25cm．管中ABCD两侧的水银面高度差h1＝5cm．现将U形管缓慢旋转180°使AD两端在上在转动过程中没有水银漏出．已知大气压强p0＝76cmHg．求旋转后ABCD两侧的水银面高度差．
如图所示物块A放在直角三角形斜面体B上面B放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁初始时AB静止现用力F沿斜面向上推A但AB仍保持静止．施加推力F后下列说法正确的是
如图所示是一列沿x轴负方向传播的简谐横波在t＝0时刻的波形图已知波的传播速度v＝2m/s则x＝1.5m处质点的振动函数表达式y＝cmx＝2.0m处质点在0﹣1.5s内通过的路程为cm．
如图所示图线a是线圈在匀强磁场中匀速转动时所产生正弦交流电的图象当调整线圈转速后所产生正弦交流电的图象如图线b所示以下关于这两个正弦交流电的说法错误的是
铝鞣剂主要成分为AlOH2Cl主要用于鞣制皮革．利用铝灰主要成分为AlAl2O3AlNFeO等制备铝鞣剂的一种工艺如图 回答下列问题 1气体A为填化学式．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是． 2酸溶时使用的酸是填名称． 3氧化时发生反应的离子方程式为． 4除杂时产生废渣的主要成分为填化学式对其合理的处理方法是． 5采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是． 6准确称取所制备的铝鞣剂mg将其置于足量硝酸中待样品完全溶解后加入足量AgNO3溶液充分反应过滤洗涤干燥得固体ng．则样品中AlOH2Cl的质量分数为用含mn的代数式表示．
将两金属球PQ固定让球P带上正电后形成的稳定电场如图所示已知实线为电场线虚线为等势面其中ABCD为静电场中的四点则
如图所示金属容器被不漏气的活塞P分成AB两部分A与U形管压强计相连B与阀门K相连．整个容器内温度均匀而且恒定A内充有1.5L空气B内充有3L氧气大气压强为P0＝76cmHg此时U形管压强计左右两管水银高度差为h＝38cm．打开阀门K直到压强计左右两管水银面高度差为h′＝19cm时再关闭阀门K．求这时容器内B中氧气质量与原来氧气质量的比值．不计活塞P和容器壁之间的摩擦．
氨基甲酸胺NH2COONH4是一种白色固体易分解极易水解可用作肥料灭火剂洗涤剂实验室用如图1装置制备氨基甲酸胺把氨气和氧化碳通入四氧化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中当浮物较多时停止制备． 1结合上述实验装置写出制备氨基甲酸胺的化学方程式该反应为反应填“吸热”或“放热” 2液体石蜡瓶鼓泡瓶的作用是 3从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 4氨基甲酸胺极易水解产物是碳酸氢铵和一种弱酸请写出其水分解反应方程式 5某学习小组为探究其水分解反应分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液绘制出cNH2CCOO﹣随时间t变化曲线如图2所示若AB分别为不同温度时测定得到曲线则“A”或“B”曲线所对应的实验温度高判断的依据是 6制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵取某氨基甲酸胺样品4.69g用足量氢氧化钡溶液充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钡过滤洗涤干燥测得沉淀质量为11.82g则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为 7自来水制备纯净水去离子水的工艺流程示意图3如下试回答 ①活性炭的作用是 ②AB中放置的物质名称分别是A是阳离子交换树脂B是阴离子交换树脂且AB中放置的物质不可以互换请说明原因 ③通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留从而获得纯净水的方法称为 ④检验蒸馏水的纯度时最简单易性的方法是测定水的．
一列横波在x轴上传播ab是x轴上相距sab＝6m的两质点t＝0时b点正好到达最高点且b点到x轴的距离为4cm而此时a点恰好经过平衡位置向上运动．已知这列波的频率为25Hz．． 1求经过时间1sa质点运动的路程 2若ab在x轴上的距离大于一个波长求该波的波速．
氨是生产硝酸尿素等物质的重要原料工业合成氨是最重要的化工生产之一． 1氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知2NOg+3H2g⇌2NH3g+O2g△H1＝﹣272.9kJ•mol﹣12H2g+O2g═2H2Og△H2＝﹣483.6kJ•mol﹣1则4NH3g+5O2g＝4NOg+6H2Og△H3＝kJ/mol． 2恒容密闭容器中进行合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H4＝﹣92.4kJ•mol﹣1其化学平衡常数K与温度的关系如表 K1填“＞”或“＜”K2其判断理由是． 3向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成一定温度T下平衡混合物中氨气的体积分数与压强p的关系如图1所示．下列说法正确的是填字母． A．由图1可知增大体系压强p有利于增大氨气在混合气体中的体积分数 B．若图1中T＝500℃则温度为450℃时对应的曲线是b C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率 D．当3v正H2＝2v逆NH3时反应达到平衡状态 当温度为T氨气的体积分数为25%时N2的转化率为． 4电化学法是合成氨的一种新方法其原理如图2所示通入H2的一极为填“阴极”或“阳极”阴极得电极反应式是． 5氨碳比[]对合成尿素的反应2NH3g+CO2g⇌CONH22g+H2Og有影响T℃时在一体积为2L地恒容密闭容器中将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应结果如图3所示ab分别表示CO2或NH3的转化率c表示平衡体系中尿素的体积分数＝时尿素的产量最大该条件下反应的平衡常数K＝．
如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸其他试剂任选．填写下列空白． 1B中盛一定量的NaOH溶液A中应预先加入的试剂是A中反应的离子方程式是． 2实验开始时就先将活塞E填“打开”或“关闭”C中收集到气体的主要成分是． 3简述生成FeOH2的操作过程． 4拔去装置B中的橡皮塞使空气进入写出有关反应的化学方程式．
如图所示在xoy平面内以O′OR为圆心R为半径的圆内有垂直平面向外的匀强磁场x轴下方有垂直平面向里的匀强磁场两区域磁感应强度大小相等第四象限有一与x轴成45°角倾斜放置的挡板PQPQ两点在坐标轴上且OP两点间的距离大于2R在圆形磁场的左侧O＜y＜2R的区间内均匀分布着质量为m电荷量为+q的一簇带电粒子当所有的粒子均沿x轴正向以速度v射入圆形磁场区域时粒子偏转后都从O点进入x轴下方磁场结果有一半粒子能打在挡板上不计粒子重力不考虑粒子间相互作用力求 1磁场的磁感应强度B的大小 2挡板端点P的坐标以及挡板上被粒子打中的区域长度．
如图所示以速度v匀速运动的传送带与平板B紧靠在一起且上表面在同一水平面内平板B质量为M＝2kg长度L2＝2m现将一质量为m＝2kg的滑块A可视为质点轻放到传送带的左端然后以速度v匀速滑上平板．若滑块A与传送带间的动摩擦因数μ＝0.5滑块A与平板B间的动摩擦因数μ1＝0.3平板B与地面的动摩擦因数为μ2＝0.1传送带左右两轮间距L1＝2.5m且始终保持匀速运动g取10m/s2．求 1滑块刚放到传送带上时的加速度a1 2滑块恰好不从平板上掉下时传送带的速度v 3若传送带运动速度v′＝6m/s求滑块离开平板时的速度v2．
有机化合物FC13H18O是一种很重要的食物食料其合成路线有多条其中一条合成路线如图 1A的分子式为D中含氧官能团的名称为． 2反应a﹣e中属于取代反应的是填字母． 3F的结构简式是．已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键 4转化过程中步骤b的目的是该步骤发生反应的化学方程式为． 5写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 A．遇FeCl3溶液会发生显色反应 B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰 C．1mol该物质最多可消耗3molNaOH D．能发生银镜反应 6参照上述合成路线设计一条以为原料制备聚13﹣丁二烯﹣{CH2﹣CH＝CH﹣CH2}﹣n的合成路线．．
现有一刻度盘总共有N小格且刻度均匀量程未准确确定的电压表V1已知其量程在13﹣16V之间内阻r1＝150kΩ．为测定其准确量程U1实验室提供了如下表所列的器材要求方法简洁尽可能减少误差并能测出多组数据． 1某同学设计了如图1所示的甲乙丙三种电路图你认为选择电路图测量效果最好．填“甲”“乙”“丙” 2根据测量效果最好的那个电路图将图2中有关器材连接成测量电路． 3若选择测量数据中的一组来计算V1的量程U1则所用的表达式U1＝式中各符号表示的物理量是．
如图所示倾斜的传动带以恒定的速度v2向上运动一个小物块以初速度v1从底端冲上传动带且v1大于v2小物块从传动带底端到达顶端的过程中一直做减速运动则
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