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如图所示,物块A放在直角三角形斜面体B上面,B放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁,初始时A、B静止;现用力F沿斜面向上推A,但A、B仍保持静止.施加推力F后下列说法正确的是( )
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高三下学期物理《》真题及答案
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如图所示光滑水平地面上有一直角三角形斜面体B.靠在竖直墙壁上物块
放在斜面体
上,开始A.B.静止,现用水平力F.推A.,A.B.仍静止,则此时B.受力个数可能是
A.3个 B.4个
5个
6个
如图所示物块P.放在直角三角形斜面体Q.上Q.放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁初始时P.Q.静止.现用力
P.、Q.之间的弹力一定变小
P.、Q.之间的摩擦力大小可能不变
Q.与墙之间摩擦力可能为零
弹簧弹力可能变小
如图所示四边形ABCD是正方形△ADE绕点
旋转90°后达到△ABF的位置,连接EF,则△AEF的形状最确切的是( ) A. 等腰三角形
直角三角形
等腰直角三角形
等边三角形
有一等腰直角三角形纸片以它的对称轴为折痕将三角形对折得到的三角形还是等腰直角三角形如图3.依照上述方
如图所示物块A放在直角三角形斜面体B上面B放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁初始时AB静止现用力F沿斜面向
A、B之间的摩擦力可能大小不变
A、B之间的摩擦力一定变小
B与墙之间可能没有摩擦力
弹簧弹力一定不变
如图所示物块
放在直角三角形斜面体
上面,B.放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁,初始时A.B.静止。现用力F.沿斜面向上推A.,但A.B.并未运动。下列说法正确的是
A.A.B.之间的摩擦力可能大小不变 B.A.B.之间的摩擦力一定变小
B.与墙之间没有摩擦力
弹簧弹力一定变小
如图所示是水平放置的三角形的直观图
′
′∥y′轴,则原图形中△ABC是( )
A.等边三角形 B.等腰三角形
直角三角形
等腰直角三角形
如图所示的图形的直观图所表示的平面图形是
正三角形
锐角三角形
钝角三角形
直角三角形
在一张直角三角形纸片中分别沿两直角边上一点与斜边中点的连线剪去两个三角形得到如图所示的直角梯形则原直
如图所示在有24个边长为1的小正三角形的网格中点P.是正六边形的一个顶点以点P.为直角顶点作格点直角
如图所示物块
放在直角三角形斜面体
上面,B.放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁,初始时A.B.静止;现用力F.沿斜面向上推A.,但AB并未运动。施加推力F.后下列说法正确的是 A.A.B.之间的摩擦力大小可能不变 B.A.B.之间的摩擦力一定变小
B.与墙之间可能没有摩擦力
弹簧弹力一定变化
如图所示物块A放在直角三角形斜面体B上面B放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁初始时AB静止现用力F沿斜面向
A、B之间的摩擦力一定变大
B与墙面的弹力可能不变
B与墙之间可能没有摩擦力
弹簧弹力一定不变
如图所示物块A放在直角三角形斜面体B上面B放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁初始时
B.静止。现用力F沿斜面向上推A.,但AB并未运动。下列说法正确的是A.A.B之间的摩擦力可能大小不变
A.B.之间的摩擦力一定变小
B与墙之间可能没有摩擦力
弹簧弹力一定不变
如图所示物块
放在直角三角形斜面体
上面,B.放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁,初始时A.B.静止;现用力F.沿斜面向上推A.,但A.B.并未运动.下列说法正确的是( )
A.A.B.之间的摩擦力可能大小不变 B.A.B.之间的摩擦力一定变小
B.与墙之间可能没有摩擦力
弹簧弹力一定不变
如图所示物块
放在直角三角形斜面体
上面,B.放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁,初始时A.B.静止;现用力F.沿斜面向上推A.,但A.B.仍未动。则施力F.后,下列说法正确的是( ) A.A.B.之间的摩擦力一定变大 B.B.与墙面的弹力可能不变
B.与墙之间可能没有摩擦力
弹簧弹力一定不变
如图所示光滑水平地面上有一直角三角形斜面体B.靠在竖直墙壁上物块
放在斜面体
上,开始A.B.静止.现用水平力F.推A.,A.B.仍静止,则此时A.B.受力的个数分别可能是( )
A.3个、5个B.3个、3个
4个 、4个
3个、4个
如图所示等腰△
′
′
′是△ABC的直观图,那么△ABC是( ) A.等腰三角形B.直角三角形 C.等腰直角三角形
钝角三角形
某三角形的直观图是斜边为2的等腰直角三角形如图所示则原三角形的面积是______.
如图所示物块
放在直角三角形斜面体
上面,B.放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁,初始时A.B.静止。现用力F.沿斜面向上推A.,但AB并未运动。下列说法正确的是( ) A.A.B.之间的摩擦力大小可能不变 B.A.B.之间的摩擦力一定变小
B.与墙之间可能没有摩擦力
弹簧弹力一定不变
如图所示物块
放在直角三角形斜面体
上面,B放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁,初始时A.B.静止;现用力F.沿斜面向上推A.,但A.B.并未运动.下列说法中正确的是( )A.A.B.之间的摩擦力可能大小不变B.A.B.之间的摩擦力一定变小
B与墙之间可能没有摩擦力
弹簧弹力一定不变
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某温度下体积一定的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3g△H<0.下列分析正确的是
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苯佐卡因是局部麻醉药常用于手术后创伤止痛溃疡痛等其结构简式为.下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
下列说法正确的是
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框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如图所示部分产物及反应条件已略去.已知AB为气态单质F是地壳中含量最多的金属元素的单质EHI为氧化物E为黑色固体I为红棕色气体M为红褐色沉淀. 请回答下列问题 1B中所含元素位于周期表中第周期族. 2A在B中燃烧的现象是. 3D+E→B的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是. 4G+J→M的离子方程式是. 5Y受热分解的化学方程式是.
以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下 相关物质的部分物理性质见下表 实验流程如下 1萃取时苯甲醇在分液漏斗的填“上”或“下”层分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次其原因是. 2用NaHSO3溶液10%Na2CO3溶液H2O洗涤乙醚层. ①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是. ②操作Ⅰ名称是. 3抽滤操作结束时先后进行的操作是. 4提纯粗产品乙的实验方法为.
下列说法不正确的是
合成药物异搏定路线中某一步骤如下 下列说法正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO另含少量Fe2O3CuOSiO2MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnC2O4•2H2O. 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表 请问答下列问题 1滤渣A的主要成分为. 2除锰过程中产生MnOOH2沉淀的离子方程式为. 3①除铁部分Cu2+可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为. ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒否则除铁率会减小其原因是. 4若沉淀过程采用Na2C2O4代替NH42C2O4生产草酸锌晶体合理的加料方式是. 5将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料.加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示300℃~460℃范围内发生反应的化学方程式为.
电解法处理含氮氧化物废气可回收硝酸具有较高的环境效益和经济效益.实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示图中电极均为石墨电极. 1若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验. ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式. ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收通过阳离子交换膜只允许阳离子通过的H+为mol. 2某小组在右室装有10L0.2mol•L﹣1硝酸用含NO和NO2不考虑NO2转化为N2O4的废气进行模拟电解法吸收实验. ①实验前配制10L0.2mol•L﹣1硝酸溶液需量取mL的密度为1.4g•mL﹣1质量分数为63%的浓硝酸. ②电解过程中有部分NO转化为HNO2实验结束时测得右室溶液中含3molHNO30.1molHNO2同时左室收集到标准状况下28LH2.计算原气体中NO和NO2的体积比假设尾气中不含氮氧化物写出计算过程.
醋酸是日常生活中常见的弱酸. Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中醋酸电离出的cH+的精确值是mol•L﹣1. Ⅱ某同学用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液 1部分操作如下 ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管加入标准氢氧化钠溶液记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中加入2滴甲基橙 ③滴定时边滴加边振荡同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述操作中存在错误的序号.上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器. 2某次滴定前滴定管液面如图1所示读数为mL. 3根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示其中点①所示溶液中cCH3COO﹣=1.7cCH3COOH点③所示溶液中cCH3COO﹣+cCH3COOH=cNa+.计算醋酸的电离常数该CH3COOH的物质的量浓度为mol•L﹣1.
常温下浓度均为0.10mol/L体积均为V0的HA和HB溶液分别加水稀释至体积VpH随的变化如图所示下列叙述正确的是
已知在常温常压下 ①2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1 ②2COg+O2g=2CO2g△H=﹣566.0kJ•mol﹣1 ③H2Og=H2Ol△H=﹣44.0kJ•mol﹣1 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为.
下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体能达到实验目的是
古代铁器埋藏在地下在严重缺氧的环境中仍然锈蚀严重电化学腐蚀.原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌能提供正极反应的催化剂每48gSO42﹣放电转移电子数为2.408×1024该反应放出的能量供给细菌生长繁殖之需. ①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式 ②文物出土前铁器表面的腐蚀产物可能有写化学式.
WXYZ均为的短周期主族元素原子序数依次增加且原子核外L电子层的电子数分别为0588它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是
氧元素和卤族元素都能形成多种物质我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解. 1溴的价电子排布式为PCl3的空间构型为 2已知CsICl2不稳定受热易分解倾向于生成晶格能更大的物质则它按下列式发生. A.CsICl2=CsCl+IClB.CsICl2=CsI+Cl2 3根据表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 4下列分子既不存在s﹣pσ键也不存在p﹣pπ键的是 A.HClB.HFC.SO2D.SCl2 5已知COCl2为平面形则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为写出CO的等电子体的微粒写出1个. 6钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体其结构如图所示由此可判断该钙的氧化物的化学式为.已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA.
25℃时用0.0500mol•L﹣1H2C2O4二元弱酸溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
利用氨水吸收烟气中的二氧化硫其相关反应的主要热化学方程式如下 SO2g+NH3•H2Oaq=NH4HSO3aq△H1=akJ•mol﹣1 NH3•H2Oaq+NH4HSO3aq=NH42SO3aq+H2Ol△H2=bkJ•mol﹣1 2NH42SO3aq+O2g=2NH42SO4aq△H3=ckJ•mol﹣1 1反应2SO2g+4NH3•H2Oaq+O2g=2NH42SO4aq+2H2Ol的 △H=kJ•mol﹣1. 2空气氧化NH42SO3的速率随温度的变化如图所示当温度超过60℃时NH42SO3氧化速率下降的原因可能是. 3以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵不仅解决了环境问题还使硫资源获得二次利用.反应的离子方程式为CaSO4s+CO32﹣aq⇌SO42﹣aq+CaCO3s该反应的平衡常数 K=. [已知KspCaCO3=2.9×10﹣9KspCaSO4=9.1×10﹣6] 4NH42SO4在工农业生产中有多种用途. ①将黄铜精矿主要成分Cu2S与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧可转化为硫酸铜同时产生氨气.该反应的化学方程式为. ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发.在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物其含氮物质随时间变化关系如图甲所示.写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向及数目. ③NH42SO4是工业制备K2SO4的重要原料.根据图乙中相关物质的溶解度曲线简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路.
工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠.下列有关说法正确的是
对下图的实验装置和操作评价不合理的是
在含有NH4ClAlCl3FeCl2FeCl3的溶液中加入过量的NaOH溶液微热充分反应后再加入过量的稀盐酸溶液中离子数目不变的是
某无土栽培用的营养液要求KClK2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148.若配制该营养液取428gNH4Cl则需KCl和K2SO4的质量分别是
钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂.工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2制备钼酸钠的两种途径如图所示 1NaClO的电子式是 2为了提高焙烧效率除增大空气量外还可以采用的措施是 3途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 4途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 5分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[NH42MoO4]和氢氧化钠反应来制取若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中得到正盐的化学式是 6钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图 ①要使碳素钢的缓蚀效果最优钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为. ②当硫酸的浓度大于90%时腐蚀速率几乎为零原因是. ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是.
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