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某温度下体积一定的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3g△H＜0．下列分析正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
下列有关烷烃的叙述中正确的是 ①在烷烃分子中所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下乙烷通入溴水中可使溴水褪色．
苯佐卡因是局部麻醉药常用于手术后创伤止痛溃疡痛等其结构简式为．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
下列说法正确的是
某同学设计在KOH溶液中用铂作电极利用CH3OH和O2的反应来构成原电池．下列说法正确的是①正极上O2得到电子发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole﹣③该电池的总反应为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O④电池放电后溶液的pH不断升高
框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如图所示部分产物及反应条件已略去．已知AB为气态单质F是地壳中含量最多的金属元素的单质EHI为氧化物E为黑色固体I为红棕色气体M为红褐色沉淀．请回答下列问题 1B中所含元素位于周期表中第周期族． 2A在B中燃烧的现象是． 3D+E→B的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是． 4G+J→M的离子方程式是． 5Y受热分解的化学方程式是．
以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下相关物质的部分物理性质见下表实验流程如下 1萃取时苯甲醇在分液漏斗的填“上”或“下”层分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次其原因是． 2用NaHSO3溶液10%Na2CO3溶液H2O洗涤乙醚层． ①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是． ②操作Ⅰ名称是． 3抽滤操作结束时先后进行的操作是． 4提纯粗产品乙的实验方法为．
以水氯镁石主要成分为MgCl2•6H2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下 l预氨化过程中有MgOH2沉淀生成已知常温下MgOH2的Ksp＝1.8×10﹣11若溶液中cOH﹣＝3.0×10﹣6mol•L﹣1则溶液中cMg2+＝． 2上述流程中的滤液浓缩结晶所得主要固体物质的化学式为． 3高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g高温煅烧至恒重得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L通过计算确定碱式碳酸镁的化学式． 4若热水解不完全所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3则产品中镁的质量分数填“升高”“降低”或“不变”．
下列说法不正确的是
下列叙述正确的是
醋酸是日常生活中常见的弱酸． Ⅰ常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中醋酸电离出的cH+的精确值是mol•L﹣1． Ⅱ某同学用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液 1部分操作如下 ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管加入标准氢氧化钠溶液记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中加入2滴甲基橙 ③滴定时边滴加边振荡同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作中存在错误的序号．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器． 2某次滴定前滴定管液面如图1所示读数为mL． 3根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示其中点①所示溶液中cCH3COO﹣＝1.7cCH3COOH点③所示溶液中cCH3COO﹣+cCH3COOH＝cNa+．计算醋酸的电离常数该CH3COOH的物质的量浓度为mol•L﹣1．
常温下浓度均为0.10mol/L体积均为V0的HA和HB溶液分别加水稀释至体积VpH随的变化如图所示下列叙述正确的是
已知在常温常压下 ①2CH3OHl+3O2g＝2CO2g+4H2Og△H＝﹣1275.6kJ•mol﹣1 ②2COg+O2g＝2CO2g△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1 ③H2Og＝H2Ol△H＝﹣44.0kJ•mol﹣1 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
如图各物质是中学化学中常见的物质甲乙均是离子化合物且阴阳离子个数比为11．甲是发酵粉的主要成分乙是一种常用的化肥．BD常温常压下是气体．请回答下列问题 1甲的俗名是． 2AD物质的水溶液分别滴入酚酞试液后溶液均显红色说明溶液均显性其原理是否相同请用必要的文字加以解释并写出离子方程式． 3向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后再通入足量的气体B可制得物质甲写出该反应的化学方程式．
古代铁器埋藏在地下在严重缺氧的环境中仍然锈蚀严重电化学腐蚀．原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌能提供正极反应的催化剂每48gSO42﹣放电转移电子数为2.408×1024该反应放出的能量供给细菌生长繁殖之需． ①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式 ②文物出土前铁器表面的腐蚀产物可能有写化学式．
有两只密闭容器A和BA容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体并使A和B容积相等如图所示在保持400℃的条件下使之发生如下反应2SO2+O22SO3．则下列描述正确的是
WXYZ均为的短周期主族元素原子序数依次增加且原子核外L电子层的电子数分别为0588它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是
氧元素和卤族元素都能形成多种物质我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解． 1溴的价电子排布式为PCl3的空间构型为 2已知CsICl2不稳定受热易分解倾向于生成晶格能更大的物质则它按下列式发生． A．CsICl2＝CsCl+IClB．CsICl2＝CsI+Cl2 3根据表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 4下列分子既不存在s﹣pσ键也不存在p﹣pπ键的是 A．HClB．HFC．SO2D．SCl2 5已知COCl2为平面形则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为写出CO的等电子体的微粒写出1个． 6钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体其结构如图所示由此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA．
在一定条件下xA+yB⇌zC达到平衡试填写下列空白 1已知C是气体且x+y＝z加压时平衡如果发生移动则平衡必向移动． 2若BC是气体其他条件不变时增加A的用量平衡不移动则A的状态为．
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
利用氨水吸收烟气中的二氧化硫其相关反应的主要热化学方程式如下 SO2g+NH3•H2Oaq＝NH4HSO3aq△H1＝akJ•mol﹣1 NH3•H2Oaq+NH4HSO3aq＝NH42SO3aq+H2Ol△H2＝bkJ•mol﹣1 2NH42SO3aq+O2g＝2NH42SO4aq△H3＝ckJ•mol﹣1 1反应2SO2g+4NH3•H2Oaq+O2g＝2NH42SO4aq+2H2Ol的 △H＝kJ•mol﹣1． 2空气氧化NH42SO3的速率随温度的变化如图所示当温度超过60℃时NH42SO3氧化速率下降的原因可能是． 3以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵不仅解决了环境问题还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4s+CO32﹣aq⇌SO42﹣aq+CaCO3s该反应的平衡常数 K＝． [已知KspCaCO3＝2.9×10﹣9KspCaSO4＝9.1×10﹣6] 4NH42SO4在工农业生产中有多种用途． ①将黄铜精矿主要成分Cu2S与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为． ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向及数目． ③NH42SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路．
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命﹣﹣在硅芯片上用铜代替铝布线古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破用黄铜矿主要成分为CuFeS2生产粗铜其反应原理如下CuFeS2Cu2SCu2OCu 1基态铜原子的外围电子排布式为硫氧元素相比第一电离能较大的元素是填元素符号． 2反应①②中均生成有相同的气体分子该分子的中心原子杂化类型是其立体结构是． 3某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式深蓝色透明溶液中的阳离子不考虑H+内存在的全部化学键类型有． 4铜是第四周期最重要的过渡元素之一其单质及化合物具有广泛用途铜晶体中铜原子堆积模型为铜的某种氧化物晶胞结构如图所示若该晶体的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数的值为NA则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm．用含d和NA的式子表示．
蒸馒头时在发酵粉的面团里加入些纯碱溶液的作用是 ①使馒头变白②增加甜味③除去发酵时生成的酸④产生CO2使馒头体积膨胀．
对下图的实验装置和操作评价不合理的是
在含有NH4ClAlCl3FeCl2FeCl3的溶液中加入过量的NaOH溶液微热充分反应后再加入过量的稀盐酸溶液中离子数目不变的是
某无土栽培用的营养液要求KClK2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148．若配制该营养液取428gNH4Cl则需KCl和K2SO4的质量分别是
相同条件下因溶液浓度不同化学反应方程式表达可能不同的是
钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2制备钼酸钠的两种途径如图所示 1NaClO的电子式是 2为了提高焙烧效率除增大空气量外还可以采用的措施是 3途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 4途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 5分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[NH42MoO4]和氢氧化钠反应来制取若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中得到正盐的化学式是 6钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图 ①要使碳素钢的缓蚀效果最优钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为． ②当硫酸的浓度大于90%时腐蚀速率几乎为零原因是． ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是．
已知如果要合成所用的原始原料可以是

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