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高三下学期化学《》真题及答案
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氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A为了测定A的组成进行以下实验取Cl2NO2混合气总体积5L测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时反应后的总体积均为4L． 1通过分析和计算求得化合物A的化学式为发生反应的化学方程式． 2试讨论当x的取值范围不同时反应后总体积V随x变化的函数关系．
如图所示黑色固体A有以下转化关系每个方框表示有一种反应或生成物反应条件及生成的水已略去其中CF常温下为无色气体DE有共同的阳离子． 1写出B和C的化学式BC 2写出反应①②④的离子方程式 ① ② ④．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
苯佐卡因是局部麻醉药常用于手术后创伤止痛溃疡痛等其结构简式为．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
下列说法正确的是
下列反应的离子方程式正确的是
VmLFe2SO43溶液中含agSO42﹣取出溶液mL用水稀释成2VmL则稀释后溶液Fe3+的物质的量浓度是
以水氯镁石主要成分为MgCl2•6H2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下 l预氨化过程中有MgOH2沉淀生成已知常温下MgOH2的Ksp＝1.8×10﹣11若溶液中cOH﹣＝3.0×10﹣6mol•L﹣1则溶液中cMg2+＝． 2上述流程中的滤液浓缩结晶所得主要固体物质的化学式为． 3高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g高温煅烧至恒重得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L通过计算确定碱式碳酸镁的化学式． 4若热水解不完全所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3则产品中镁的质量分数填“升高”“降低”或“不变”．
下列说法不正确的是
下列叙述正确的是
醋酸是日常生活中常见的弱酸． Ⅰ常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中醋酸电离出的cH+的精确值是mol•L﹣1． Ⅱ某同学用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液 1部分操作如下 ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管加入标准氢氧化钠溶液记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中加入2滴甲基橙 ③滴定时边滴加边振荡同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述操作中存在错误的序号．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器． 2某次滴定前滴定管液面如图1所示读数为mL． 3根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示其中点①所示溶液中cCH3COO﹣＝1.7cCH3COOH点③所示溶液中cCH3COO﹣+cCH3COOH＝cNa+．计算醋酸的电离常数该CH3COOH的物质的量浓度为mol•L﹣1．
在一定温度下容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是
下列有关离子或物质的检验及结论正确的是
常温下浓度均为0.10mol/L体积均为V0的HA和HB溶液分别加水稀释至体积VpH随的变化如图所示下列叙述正确的是
已知在常温常压下 ①2CH3OHl+3O2g＝2CO2g+4H2Og△H＝﹣1275.6kJ•mol﹣1 ②2COg+O2g＝2CO2g△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1 ③H2Og＝H2Ol△H＝﹣44.0kJ•mol﹣1 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
如图各物质是中学化学中常见的物质甲乙均是离子化合物且阴阳离子个数比为11．甲是发酵粉的主要成分乙是一种常用的化肥．BD常温常压下是气体．请回答下列问题 1甲的俗名是． 2AD物质的水溶液分别滴入酚酞试液后溶液均显红色说明溶液均显性其原理是否相同请用必要的文字加以解释并写出离子方程式． 3向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后再通入足量的气体B可制得物质甲写出该反应的化学方程式．
古代铁器埋藏在地下在严重缺氧的环境中仍然锈蚀严重电化学腐蚀．原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌能提供正极反应的催化剂每48gSO42﹣放电转移电子数为2.408×1024该反应放出的能量供给细菌生长繁殖之需． ①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式 ②文物出土前铁器表面的腐蚀产物可能有写化学式．
有两只密闭容器A和BA容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体并使A和B容积相等如图所示在保持400℃的条件下使之发生如下反应2SO2+O22SO3．则下列描述正确的是
WXYZ均为的短周期主族元素原子序数依次增加且原子核外L电子层的电子数分别为0588它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是
氧元素和卤族元素都能形成多种物质我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解． 1溴的价电子排布式为PCl3的空间构型为 2已知CsICl2不稳定受热易分解倾向于生成晶格能更大的物质则它按下列式发生． A．CsICl2＝CsCl+IClB．CsICl2＝CsI+Cl2 3根据表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 4下列分子既不存在s﹣pσ键也不存在p﹣pπ键的是 A．HClB．HFC．SO2D．SCl2 5已知COCl2为平面形则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为写出CO的等电子体的微粒写出1个． 6钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体其结构如图所示由此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA．
在一定条件下xA+yB⇌zC达到平衡试填写下列空白 1已知C是气体且x+y＝z加压时平衡如果发生移动则平衡必向移动． 2若BC是气体其他条件不变时增加A的用量平衡不移动则A的状态为．
L﹣多巴是一种有机物它可用于帕金森综合症的治疗其结构简式如下这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L﹣多巴酸碱性的叙述正确的是
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命﹣﹣在硅芯片上用铜代替铝布线古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破用黄铜矿主要成分为CuFeS2生产粗铜其反应原理如下CuFeS2Cu2SCu2OCu 1基态铜原子的外围电子排布式为硫氧元素相比第一电离能较大的元素是填元素符号． 2反应①②中均生成有相同的气体分子该分子的中心原子杂化类型是其立体结构是． 3某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式深蓝色透明溶液中的阳离子不考虑H+内存在的全部化学键类型有． 4铜是第四周期最重要的过渡元素之一其单质及化合物具有广泛用途铜晶体中铜原子堆积模型为铜的某种氧化物晶胞结构如图所示若该晶体的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数的值为NA则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm．用含d和NA的式子表示．
蒸馒头时在发酵粉的面团里加入些纯碱溶液的作用是 ①使馒头变白②增加甜味③除去发酵时生成的酸④产生CO2使馒头体积膨胀．
对下图的实验装置和操作评价不合理的是
在含有NH4ClAlCl3FeCl2FeCl3的溶液中加入过量的NaOH溶液微热充分反应后再加入过量的稀盐酸溶液中离子数目不变的是
某无土栽培用的营养液要求KClK2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148．若配制该营养液取428gNH4Cl则需KCl和K2SO4的质量分别是
相同条件下因溶液浓度不同化学反应方程式表达可能不同的是
钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2制备钼酸钠的两种途径如图所示 1NaClO的电子式是 2为了提高焙烧效率除增大空气量外还可以采用的措施是 3途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 4途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 5分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[NH42MoO4]和氢氧化钠反应来制取若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中得到正盐的化学式是 6钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图 ①要使碳素钢的缓蚀效果最优钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为． ②当硫酸的浓度大于90%时腐蚀速率几乎为零原因是． ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是．
已知如果要合成所用的原始原料可以是
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