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如图所示,在xoy平面内,以O′(O,R)为圆心、R为半径的圆内有垂直平面向外的匀强磁场,x轴下方有垂直平面向里的匀强磁场,两区域磁感应强度大小相等;第四象限有一与x轴成45°角倾斜放置的挡板PQ,...
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高三下学期物理《》真题及答案
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如图所示竖直平面内的圆弧形光滑管道半径略大于小球半径管道中心到圆心距离为R.A.端与圆心O.等高AD
如图所示两个质量为m横截面半径为r的半圆柱体
B.放置在粗糙水平面上,A.
的圆心O1、O2之间的距离为l,在A.B.上放置一个质量为2m、横截面半径也为r的光滑圆柱体
(圆心为O3),A.B.C.始终处于静止状态。则 A.A.对地面的压力大小为3mg B.地面对A.的作用力的方向由O1指向O3 C.若l减小,地面对B.的摩擦力增大
若l减小,A.C.之间的弹力减小
如图所示在xOy平面内有一个以O.为圆心半径R.=0.1m的圆P.为圆周上的一点O.P.两点连线与x
UOP=-10cosθ(V)
UOP=10sinθ(V)
UOP=-10sinθ(V)
UOP=10cosθ(V)
如图所示在xOy平面上以y轴上点O.l为圆心半径为R.=0.3m的圆形区域内分布着一个方向垂直于xO
如图所示在xoy坐标平面内以O为圆心半径r=0.1m的圆形区域内存在垂直纸面向外的磁感应强度B.=
如图所示竖直平面内的3/4圆弧形光滑管道半径略大于小球半径管道中心到圆心距离为RA端与圆心O等高AD
如图所示竖直平面内的圆弧形光滑管道半径略大于小球半径管道中心到圆心距离为R.A.点与圆心O.等高AD
如图所示竖直向下的匀强磁场穿过光滑的绝缘水平面在平面上的O.点处固定一带电荷量为+Q.的小球M.带电
仍以O.点为圆心,半径为R.,线速度为v,沿逆时针方向做匀速圆周运动
以另一点为圆心,半径为R.,线速度为v,沿顺时针方向做匀速圆周运动
以另一点为圆心,半径小于R.,线速度小于v,沿顺时针方向做匀速圆周运动
沿原线速度方向做匀速直线运动
一匀强磁场其方向垂直于xOy平面在xOy平面上磁场分布在以O为中心的一个圆形区域内.一个质量为m电荷
如图所示竖直平面内的圆弧形光滑管道半径略大于小球半径管道中心到圆心距离为R.A.点与圆心O.等高AD
⊙O.的半径为R.点P.到圆心O.的距离为d并且d≥R.则P.点
在⊙O.内或⊙O.上
在⊙O.外
在⊙O.上
在⊙O.外或⊙O.上
在平面直角坐标系中圆心O.的坐标为-34以半径r在坐标平面内作圆1当r时圆O.与坐标轴有1个交点2当
如图所示在xOy坐标系中以r0为圆心r为半径的圆形区域内存在方向垂直于纸面向里的匀强磁场在y>r的足
在电场中运动的路程均相等
最终离开磁场时的速度方向均沿x轴正方向
在磁场中运动的总时间均相等
从进入磁场到最后离开磁场过程的总路程均相等
如图所示一小物块沿光滑水平面向右以速度v=1.5m/s运动然后从O.点水平飞出已知圆弧的半径为R.=
如图所示均匀带电圆环所带电荷量为Q.半径为R.圆心为O.P.为垂直于圆环平面的对称轴上的一点OP=L
用半径为R的圆弧外切连接两个半径分别为R1R2的圆弧.确定连接画弧圆心的方法为分别以两己知圆弧的圆心
R一Rl、R一RZ
R+Rl、R+RZ
Rl一R、RZ一R
R一Rl、R+RZ
⊙O.的半径为R.点P.到圆心O.的距离为d并且d≥R.则P.点
在⊙O.内或圆周上
在⊙O.外
在圆周上
在⊙O.外或圆周上
如图所示质量为M.半径为R.的均匀圆形薄板可以绕光滑的水平轴A.在竖直平面内转动AB是它的直径O.是
在平面直角坐标系中圆心O.的坐标为-34以半径r在坐标平面内作圆1当r____________时圆O
如图所示在xOy坐标系中以r0为圆心r为半径的圆形区域内存在方向垂直于纸面向里的匀强磁场在y>r的足
在电场中运动的路程均相等
最终离开磁场时的速度方向均沿x轴正方向
在磁场中运动的总时间均相等
从进入磁场到最后离开磁场过程的总路程均相等
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某温度下体积一定的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3g△H<0.下列分析正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
下列有关烷烃的叙述中正确的是 ①在烷烃分子中所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下乙烷通入溴水中可使溴水褪色.
苯佐卡因是局部麻醉药常用于手术后创伤止痛溃疡痛等其结构简式为.下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
下列说法正确的是
某同学设计在KOH溶液中用铂作电极利用CH3OH和O2的反应来构成原电池.下列说法正确的是①正极上O2得到电子发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole﹣③该电池的总反应为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O④电池放电后溶液的pH不断升高
框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如图所示部分产物及反应条件已略去.已知AB为气态单质F是地壳中含量最多的金属元素的单质EHI为氧化物E为黑色固体I为红棕色气体M为红褐色沉淀. 请回答下列问题 1B中所含元素位于周期表中第周期族. 2A在B中燃烧的现象是. 3D+E→B的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是. 4G+J→M的离子方程式是. 5Y受热分解的化学方程式是.
以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下 相关物质的部分物理性质见下表 实验流程如下 1萃取时苯甲醇在分液漏斗的填“上”或“下”层分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次其原因是. 2用NaHSO3溶液10%Na2CO3溶液H2O洗涤乙醚层. ①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是. ②操作Ⅰ名称是. 3抽滤操作结束时先后进行的操作是. 4提纯粗产品乙的实验方法为.
下列说法不正确的是
下列叙述正确的是
合成药物异搏定路线中某一步骤如下 下列说法正确的是
以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO另含少量Fe2O3CuOSiO2MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnC2O4•2H2O. 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表 请问答下列问题 1滤渣A的主要成分为. 2除锰过程中产生MnOOH2沉淀的离子方程式为. 3①除铁部分Cu2+可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为. ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒否则除铁率会减小其原因是. 4若沉淀过程采用Na2C2O4代替NH42C2O4生产草酸锌晶体合理的加料方式是. 5将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料.加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示300℃~460℃范围内发生反应的化学方程式为.
电解法处理含氮氧化物废气可回收硝酸具有较高的环境效益和经济效益.实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示图中电极均为石墨电极. 1若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验. ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式. ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收通过阳离子交换膜只允许阳离子通过的H+为mol. 2某小组在右室装有10L0.2mol•L﹣1硝酸用含NO和NO2不考虑NO2转化为N2O4的废气进行模拟电解法吸收实验. ①实验前配制10L0.2mol•L﹣1硝酸溶液需量取mL的密度为1.4g•mL﹣1质量分数为63%的浓硝酸. ②电解过程中有部分NO转化为HNO2实验结束时测得右室溶液中含3molHNO30.1molHNO2同时左室收集到标准状况下28LH2.计算原气体中NO和NO2的体积比假设尾气中不含氮氧化物写出计算过程.
醋酸是日常生活中常见的弱酸. Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中醋酸电离出的cH+的精确值是mol•L﹣1. Ⅱ某同学用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液 1部分操作如下 ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管加入标准氢氧化钠溶液记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中加入2滴甲基橙 ③滴定时边滴加边振荡同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述操作中存在错误的序号.上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器. 2某次滴定前滴定管液面如图1所示读数为mL. 3根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示其中点①所示溶液中cCH3COO﹣=1.7cCH3COOH点③所示溶液中cCH3COO﹣+cCH3COOH=cNa+.计算醋酸的电离常数该CH3COOH的物质的量浓度为mol•L﹣1.
常温下浓度均为0.10mol/L体积均为V0的HA和HB溶液分别加水稀释至体积VpH随的变化如图所示下列叙述正确的是
已知在常温常压下 ①2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1 ②2COg+O2g=2CO2g△H=﹣566.0kJ•mol﹣1 ③H2Og=H2Ol△H=﹣44.0kJ•mol﹣1 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为.
如图各物质是中学化学中常见的物质甲乙均是离子化合物且阴阳离子个数比为11.甲是发酵粉的主要成分乙是一种常用的化肥.BD常温常压下是气体.请回答下列问题 1甲的俗名是. 2AD物质的水溶液分别滴入酚酞试液后溶液均显红色说明溶液均显性其原理是否相同请用必要的文字加以解释并写出离子方程式. 3向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后再通入足量的气体B可制得物质甲写出该反应的化学方程式.
古代铁器埋藏在地下在严重缺氧的环境中仍然锈蚀严重电化学腐蚀.原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌能提供正极反应的催化剂每48gSO42﹣放电转移电子数为2.408×1024该反应放出的能量供给细菌生长繁殖之需. ①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式 ②文物出土前铁器表面的腐蚀产物可能有写化学式.
有两只密闭容器A和BA容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压B容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体并使A和B容积相等如图所示在保持400℃的条件下使之发生如下反应2SO2+O22SO3.则下列描述正确的是
WXYZ均为的短周期主族元素原子序数依次增加且原子核外L电子层的电子数分别为0588它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是
氧元素和卤族元素都能形成多种物质我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解. 1溴的价电子排布式为PCl3的空间构型为 2已知CsICl2不稳定受热易分解倾向于生成晶格能更大的物质则它按下列式发生. A.CsICl2=CsCl+IClB.CsICl2=CsI+Cl2 3根据表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 4下列分子既不存在s﹣pσ键也不存在p﹣pπ键的是 A.HClB.HFC.SO2D.SCl2 5已知COCl2为平面形则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为写出CO的等电子体的微粒写出1个. 6钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体其结构如图所示由此可判断该钙的氧化物的化学式为.已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA.
25℃时用0.0500mol•L﹣1H2C2O4二元弱酸溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
利用氨水吸收烟气中的二氧化硫其相关反应的主要热化学方程式如下 SO2g+NH3•H2Oaq=NH4HSO3aq△H1=akJ•mol﹣1 NH3•H2Oaq+NH4HSO3aq=NH42SO3aq+H2Ol△H2=bkJ•mol﹣1 2NH42SO3aq+O2g=2NH42SO4aq△H3=ckJ•mol﹣1 1反应2SO2g+4NH3•H2Oaq+O2g=2NH42SO4aq+2H2Ol的 △H=kJ•mol﹣1. 2空气氧化NH42SO3的速率随温度的变化如图所示当温度超过60℃时NH42SO3氧化速率下降的原因可能是. 3以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵不仅解决了环境问题还使硫资源获得二次利用.反应的离子方程式为CaSO4s+CO32﹣aq⇌SO42﹣aq+CaCO3s该反应的平衡常数 K=. [已知KspCaCO3=2.9×10﹣9KspCaSO4=9.1×10﹣6] 4NH42SO4在工农业生产中有多种用途. ①将黄铜精矿主要成分Cu2S与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧可转化为硫酸铜同时产生氨气.该反应的化学方程式为. ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发.在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物其含氮物质随时间变化关系如图甲所示.写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向及数目. ③NH42SO4是工业制备K2SO4的重要原料.根据图乙中相关物质的溶解度曲线简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路.
对下图的实验装置和操作评价不合理的是
在含有NH4ClAlCl3FeCl2FeCl3的溶液中加入过量的NaOH溶液微热充分反应后再加入过量的稀盐酸溶液中离子数目不变的是
某无土栽培用的营养液要求KClK2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148.若配制该营养液取428gNH4Cl则需KCl和K2SO4的质量分别是
相同条件下因溶液浓度不同化学反应方程式表达可能不同的是
钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂.工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2制备钼酸钠的两种途径如图所示 1NaClO的电子式是 2为了提高焙烧效率除增大空气量外还可以采用的措施是 3途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 4途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 5分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[NH42MoO4]和氢氧化钠反应来制取若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中得到正盐的化学式是 6钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图 ①要使碳素钢的缓蚀效果最优钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为. ②当硫酸的浓度大于90%时腐蚀速率几乎为零原因是. ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是.
已知如果要合成所用的原始原料可以是
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