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电池工作时，MnO2发生还原反应 电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- 电池工作时，K+移向负极 电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
电池工作时，锌失去电子 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
Zn为负极，MnO2为正极 Zn为正极，MnO2为负极 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应
负极反应为Zn-2e－=Zn2+ 负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+ 正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH 正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－
电池工作时，锌失去电子 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
电池工作时,锌失去电子 电池正极的电极反应式为 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq) 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
电池工作时,锌失去电子 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-( aq) 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
电池工作时，锌失去电子 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g
电池工作时，锌失去电子 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－ = Mn2O3(s)＋2OH－(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
电池工作时，锌失去电子 电池正极的电极反应式为2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH- 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
电池工作时，锌失去电子 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) 外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g
电池工作时，锌失去电子 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
电池工作时，锌失去电子 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq) 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
电池工作时，锌失去电子 MnO2为该电池的负极 正极反应为：Zn-2e- = Zn2+ 该电池放电时化学能转换为电能
电池工作时，锌失去电子 电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH- 电池工作时，负极附近pH降低 正极是水电离出的H+得到电子
负极反应为Zn－2e－==Zn2+ 负极反应为Zn+2H2O－2e－==Zn(OH)2+H+ 正极反应为2MnO2+2H++2e－==2MnOOH 正极反应为2MnO2+2H2O+2e－==2MnOOH+2OH－
电池工作时，MnO2失去电子 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小 电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
MnO2发生了氧化反应 MnOOH中Mn元素的化合价为+3 反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移 电池正极的反应为：Zn + 2OH－–2e－===Zn(OH)2
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