X.Y.Z.W.为四种短周期主族元素它们在周期表中的位置如图所示Z.元素原子核外K.层与M.层电子数-X题卡

Z.元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W. 四种元素中Z.的原子半径和形成的离子半径均最大 X.、Z.、W.中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z. X.、Y.、Z.的原子均能与氢原子形成四原子分子

四种元素的原子半径：r_Z.＞r_X.＞r_Y.＞r_W. 四种元素形成的单质最多有6种四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子四种元素中，Z.的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

原子半径:X>Y>Z W与X.形成的化合物与水反应时，水作氧化剂 X的简单离子与Z.的简单离子具有相同的电子层结构 X.、Y.、Z.的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

X.、Y.、Z.既能形成离子化合物，又能形成共价化合物元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y.）＜r（Z.） X.与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 H₂Z的熔点比H₂W高，是因为H₂Z分子内存在氢键

X.、Y.、Z.既能形成离子化合物.又能形成共价化合物 Y.和Z.元素的原子半径大小顺序为Y>Z X.与Y.、Z.之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX₃和X₂Z Z.、W.元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H₂Z>H₂W

四种元素的单质中，X.的非金属性最强四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物 Y.、Z.离子最外层电子数相同 Z.元素的金属性比Y.元素的金属性强

原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z X.元素最高价氧化物分子的比例模型为

Z.单质与X.元素最高价氧化物、Y.单质都能反应，体现氧化性 W.的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。

Z.元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W. 四种元素中Z.的原子半径和形成的离子半径均最大 X.、Z.、W.中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z. X.、Y.、Z.的原子均能与氢原子形成四原子分子

原子半径：W>Z>Y>X 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 四种元素的单质中，Z.的熔沸点最高

四种元素的原子半径：r_Z>r_X>r_Y>r_W X.、Y.、Z.、W.形成的单质最多有6种四种元素均可与氢元素形成18电子分子四种元素中，Z.的最高价氧化物对应水化物酸性最强

Y.、Z.和W.三种元素位于同一周期 Y.元素形成的氢化物溶于水呈碱性 X.、Y.、Z.和W.可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1 Y.和W.两种元素位于同一主族

X.与Y.只能形成一种化合物原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z) W.的简单气态氢化物的热稳定性比Y.的强 Z.的最高价氧化物对应的水化物是酸

W.的原子序数可能是Y.的原子序数的2倍 Z.元素的原子半径可能比Y.元素的小 W.的气态氢化物的稳定性一定比Y.的强 Z.的化学活泼性一定比X.强

原子半径：X 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W Y.在周期表中的位置为第二周期ⅥA.族

W.的原子序数可能是Y.的原子序数的2倍 X.可能为氢元素 W.的气态氢化物的稳定性一定比Y.的强 X.、Y.、Z.、W.四种元素的最外层电子数之和可能为25

与相同浓度的盐酸反应，Z.单质比W.单质更剧烈 Y.元素可以形成多种具有漂白性的化合物 Y.与Z.、Y.与W.价形成的化合物含有的化学键类型相同四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y

X.、Y.、Z.、W.为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z.元素原子核外K.层与M.层电子数相等。下列说法中正确的是 ...